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2019学年高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳学生们在享受学习的同时, 还要面对一件重要的事情就是考试, 查字典化学网为大家整理了难溶电解质的溶解平衡知识点归纳, 希望大家仔细阅读。
(一)沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡和溶度积定义:在一定温度下, 当把PbI2固体放入水中时, PbI2在水中的溶解度很小, PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子, 在H2O分子作用下, 会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动, 其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞, 又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时, 在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样, 一种动态平衡, 其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式:AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m·[Bm-]n在一定温度下, 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数, 这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3.溶度积的影响因素:溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同, 它只与难溶电解质的性质和温度有关, 与浓度无关。
但是, 当温度变化不大时, Ksp数值的改变不大, 因此, 在实际工作中, 常用室温18～25℃的常数。
4.溶度积的应用:(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力, 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时, Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积(Ksp)的影响因素和性质:溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关, 与沉淀的量无关, 离子浓度的改变可使平衡发生移动, 但不能改变溶度积, 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性2、当3AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、特征：动、等、定、变5、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：例如CaCO3的溶解②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）③沉淀转化的应用三、溶度积（Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMm n+(aq)+Na m-(aq)，Ksp=(3) 溶度积常数的意义：○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。
○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。
（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时。
第四节难溶电解质的溶解平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！古之学者必严其师，师严然后道尊。
欧阳修1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点：(4)表示：AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因：①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp增大。
(3)实例：[以AgCl（S） Ag+（aq）＋Cl-（aq）ΔH>0为例]3.电解质在水中的溶解度20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，称为沉淀溶解平衡。
例如，将一定量的氯化银固体投入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶液中的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小；随着溶解的进行，溶液中银离子和氯离子的浓度逐渐增大，沉淀速率也逐渐增大。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在不断进行，只是速率相等。
2、等速进行在沉淀溶解平衡状态下，溶解速率和沉淀速率相等。
3、定温下平衡常数不变平衡常数（溶度积常数）只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变。
4、离子浓度不变达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子的浓度不再发生变化。
三、溶度积常数（Ksp）1、定义在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。
2、表达式对于反应：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋ nBm(aq)，Ksp ＝ An+m·Bmn 例如，氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)，Ksp ＝ Ag+Cl3、意义溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大，说明溶解能力越强；Ksp 越小，溶解能力越弱。
4、影响因素溶度积常数只与温度有关，温度升高，多数难溶电解质的溶度积增大。
四、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
（3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。
＋4②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②碱溶解法如Al 2O 3溶于NaOH 溶液，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
＋4④配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液AgCl AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
难溶电解质的溶解平衡编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；2、知道沉淀转化的本质；3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【要点梳理】要点一、沉淀溶解平衡1．物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。
在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g2．难溶物的溶解平衡难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq)未溶解的固体溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq)未溶解的固体溶液中的离子3．溶解平衡特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；（2）“等”——v溶解=v沉淀；（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。
（2）表达式：A mB n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq)K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
（3）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
难溶电解质的沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀并不是绝对不溶。
如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
在一定温度下，当v溶解＝v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）2 沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。
3 沉淀溶解平衡的特征4 沉淀溶解平衡的表达式M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A n－（aq）难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
如Ag2S （s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。
注意易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。
如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。
5 沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。
不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动同离子效应向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动名师提醒物质的溶解性与溶解度的关系（20 ℃）1．物质的溶解性与溶解度的关系（数轴记忆法）：2．难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其溶解度很小，但不会等于0。
溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．了解溶度积常数。
【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。
例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。
3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。
b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。
如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。
难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；2、知道沉淀转化的本质；3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成、沉淀的溶解和转化)。
【要点梳理】要点一、沉淀溶解平衡1．物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。
在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g说明：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
2．难溶物的溶解平衡难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq)未溶解的固体溶液中的离子PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq)未溶解的固体溶液中的离子3．溶解平衡特征。
(1)“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；(2)“等”——v溶解=v沉淀；(3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；(4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。
(1)定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。
(2)表达式：A mB n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq)K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
(3)溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
要点诠释：(1)对同种类型物质，K sp越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。
(2)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来计算。
(3)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
5．影响沉淀溶解平衡的因素。
内因：难溶电解质本身的性质。
外因：(1)浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp 不变。
(2)温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp 变大。
(3)同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
(4)其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的沉淀或气体，使平衡向溶解的方向移动，K sp 不变。
要点诠释：溶解度随温度升高而增大的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；溶解度随温度升高而减小的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动。
要点二、沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
沉淀溶解平衡是一个动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。
我们在生产、生活中经常根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
1．沉淀的生成。
(1)沉淀的方法：①调节pH 法：例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子。
方法：向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH 在3～4之间，铁离子就会转化为氢氧化铁而除去。
流程图：②加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu 2++S 2-＝CuS↓ Cu 2++H 2S ＝CuS↓+2H +Hg 2++S 2-＝HgS↓ Hg 2++H 2S ＝HgS↓+2H +(2)不同沉淀方法的应用。
①直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质。
②分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。
③共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂。
④氧化还原法：改变某离子的存在形式，促进其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。
要点诠释：(1)在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀法工艺流程示意图如图：2．沉淀的溶解根据溶度积规则，当Q c ＜K sp 时，沉淀就向溶解的方向进行。
因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构晶离子的浓度减小使之满足Q c ＜K sp 。
常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成CuSO 4(aq) (含Fe 3+) Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3 调节溶液 pH=3～4 Cu 2+ 3↓(除去Fe 3+)另一类化合物，从而使之溶解。
具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。
(1)酸碱溶解法。
例如：难溶于水的CaCO 3沉淀可以溶于盐酸中在上述反应中，气体CO 2的生成和逸出，使CaCO 3溶解平衡体系中的CO 32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。
要点诠释：①类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2等。
②医学上用BaSO 4作“钡餐”，但不能用BaCO 3，其原因是BaCO 3溶于胃酸（盐酸）。
(2)盐溶解法。
如Mg(OH)2可溶于NH 4Cl 溶液。
Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)当加入NH 4Cl 溶液时，NH 4++OH ― NH 3·H 2O ，使c (OH -)减小，使Mg(OH)2溶解平衡向右移动，直至沉淀完全溶解，总反应式为：Mg(OH)2+2NH 4Cl ＝MgCl 2+2NH 3·H 2O(3)氧化还原法。
有些金属硫化物如CuS 、HgS 等，其溶度积很小，在饱和溶液中c (S 2-)特别小，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，减小c (S 2-)，从而达到沉淀溶解的目的。
如：3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3)2+3S↓+2NO↑+4H 2O此法适用于溶解那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。
(4)生成配合物使沉淀溶解。
向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中某离子生成稳定的配合物，减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。
如：AgCl 可溶于NH 3·H 2O此法对用酸碱性不能溶解的难溶电解质具有重要意义。
(5)沉淀转化溶解法。
此法是将难溶物转化为能被前三种方法溶解的沉淀，然后再溶解。
例如：重晶石(BaSO 4)23Na CO −−−−−→饱和 BaCO 3总反应的离子方程式为：BaSO 4+CO 32― BaCO 3+SO 42-要点诠释：虽然BaSO 4比BaCO 3更难溶于水，但在CO 32-浓度较大的溶液中，BaSO 4溶解在水中的Ba 2+能与CO 32―结合形成BaCO 3溶液。
转化过程是用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4溶液，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和Na 2CO 3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO 4转化为BaCO 3；最后加入盐酸，Ba 2+即转入到溶液中。
CaCO 3 Ca 2++CO 32－ +H + HCO 3－→H 2CO 3→H 2O+CO 2↑AgCl(s) Ag +(aq)+Cl －(aq) NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]+ BaSO 4 Ba 2++SO 42－ CO 32－ BaCO 3(s)3．沉淀的转化。
根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：AgNO 3溶液和NaCl 溶液反应，生成AgCl 沉淀。
当向体系中滴加KI 溶液时，溶液中的Ag +和I ―结合生成了更难溶解的AgI ，由于溶液中Ag +浓度减小，促进了AgCl 的溶解，最终AgCl 全部转化为AgI 。
同样，由于硫化银的溶解度比碘化银的溶解度更小，因此向体系中滴加硫化钠溶液时，碘化银转化为硫化银。
要点诠释：(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
一般地，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
(2)沉淀的转化在生产、生活中的应用较多，如用FeS 、MnS 、H 2S 等除去废水中的重金属离子（Hg 2+、Pb 2+等）：FeS(s)+Hg 2+(aq)＝HgS(s)+Fe 2+(aq)4．生活中的沉淀溶解平衡(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。
石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO 3)2]。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
(2)氟化物防龋齿的化学原理。
龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质——羟(基)磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]溶解造成的。
由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑(或称菌斑)，这些有机酸能够长时间地跟牙齿表面密切接触，使羟(基)磷灰石溶解：Ca 5(PO 4)3OH+4H +＝5Ca 2++3HPO 42―+H 2O饮水、食物和牙膏里氟离子会跟羟(基)磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石：Ca 5(PO 4)3OH+F -＝Ca 5(PO 4)3F+OH -溶解度研究证实氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。
这是由于氟离子体积小于氢氧根离子，在磷灰石晶结构里更匹配。
此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。
含氟牙膏已经使全世界千百万人减少龋齿，使人们的牙齿更健康。
[拓展延伸]水垢中Mg(OH)2的生成硬水中含有Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2、MgSO 4、CaSO 4、CaCl 2、MgCl 2等钙盐、镁盐。
硬水在煮沸时，可发生以下反应：Ca(HCO 3)2 △CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O Mg(HCO 3)2 △MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O 持续加热可以使水中部分溶解的碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁的混合物就是水垢的主要成分。
注：硬水是指含Ca 2+、Mg 2+较多的水。
