难溶电解质的溶解平衡经典习题-

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

专题四难溶电解质的溶解平衡（专题训练）一、选择题1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）Ａ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等Ｂ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等Ｃ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变Ｄ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B2、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH—（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）Ａ．加MgSO4固体Ｂ．加HCl溶液Ｃ．加NaOH固体Ｄ．加少量水答案D3.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20 mL 0.01 mol·L—1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L—1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L—1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L—1 AgNO3溶液Ａ．①>②>③>④>⑤ Ｂ．④>①>③>②>⑤Ｃ．⑤>④>②>①>③ Ｄ．④>③>⑤>②>①答案B4、（2017·成都七中月考）下列说法正确的是（）Ａ．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止Ｂ．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱Ｃ．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关Ｄ．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同答案C5、.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2—===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D6把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH—（aq）。

高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp 小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。

专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1下列属于微溶物质的是（）A. AgCIB. BaCbC. CaSQD. AgS2. 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）① KNO ②Ca（0H）2 ③ BaSO④CQA. ①②B.②④C.①③D.①④3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4. 除去NaCI中的FeCb需加入的试剂是（）A. NaOHB.石灰水C .铜片 D.氨水_ 10 _ 16 ..5. 已知K sp（AgCl）=x 10一, K sp（AgI）=x 10一。

下列说法错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 在含有浓度均为mol・L t的Cl「、I「的溶液中缓慢加入AgNO稀溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，贝U NaI的浓度必须不低于错误！X 10 —11 mol •L三、溶度积及其计算6.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A.常温下，向BaCO饱和溶液中加入N Q CO固体，BaCO的K sp减小B.溶度积常数K S P只受温度影响，温度升高K SP减小C.溶度积常数K Sp只受温度影响，温度升高K sp增大D.常温下，向Mg（OH）a饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH》的K sp不变7.在CaCO饱和溶液中，加入NaCO固体，达到平衡时（）A. c(Ca2+) = C(CO3「) B . c(Ca2 +) = c(CO3「)= 一K sp(CaCO)C . c(Ca +)工C(CO 3 ) , c(Ca +) • C(CO 3 ) = K sp(CaCO)D . c(Ca +)工C(CO 3 ) , c(Ca+ 2 —)• C(CO2 )工©(CaCO)8.某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(OHHs)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大【答案】D【解析】由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c"(SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。

【考点】考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算2.20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题1.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为()。

A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】D【解析】由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后，先是氯化银沉淀转化为溴化银沉淀，而原溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，答案选D。

【考点】考查难溶电解质的溶解平衡的判断2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。

可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。

正确。

【考点】考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理的知识。

化学难溶电解质的溶解平衡试题1.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③【答案】B【解析】Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；【考点】沉淀平衡的离子浓度计算。

2.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】B【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。

现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。

正确。

B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。

第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1．下列说法正确的是：（）A. 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B. 升高温度，物质的溶解度都会增大C. 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡2．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。

A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)23．下列属于微溶物质的是A. AgClB. BaCl2C. CaSO4D. Ag2S4．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇5．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. CO26．下列说法正确的是（）A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)27．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大8．欲使FeS固体溶解，可加入A. 盐酸B. NaOH溶液C. FeSO4溶液D. H2S溶液9．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大10．FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：（）A. 水解能力不同B. K sp值不同C. 溶解的速度不同D. 酸碱性不同11．得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( ) A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS12．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在（）A. Ca2＋B. SO42－C. H＋D. H2SO413．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－ (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液14．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀15．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。

下列推断不正确的是()。

A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。

A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是()。

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-【答案】B【解析】A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。

【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定【答案】B【解析】c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。

【考点】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。

3.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag＋)=c(Cl－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。

补班难溶电解质的溶解平衡习题1．已知常温下：K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝×10－12，下列叙述正确的是 ( )A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将mol·L－1AgNO3溶液分别滴入mol·L－1的KCl和mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．已知Ag2SO4的K sp为×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( B)4.．3．(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL mol·L－1KCl 溶液②30 mL mol·L－1CaCl2溶液③40 mL mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH －)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。

一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V13．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是() A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01mol/L4．下列说法正确的是()A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀完全C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中5．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇋Ca(OH)2(aq)⇋Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是() A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变6．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO37．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇋Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是() A．溶液中Ca2＋离子数目减少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可10．下列说法不正确的是()A．要除去某溶液中的SO2－4，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向Ag2S的悬浊液中加入KI溶液，Ag2S会逐渐溶解11．在CuSO4的饱和溶液中，悬挂一块缺角的CuSO4晶体，过一段时间后，该晶体() A．无任何变化B．晶体的质量发生变化C．晶体溶解D．晶体的质量不变，但形状变了12．下列说法正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B．硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质C．向1mol·L－1的氯化镁溶液中加入等体积的2mol·L－1 NaOH溶液后，液体中c(Mg2＋)为0D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊二、非选择题(共52分)13．对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca2＋(aq)]、c[CO2－3(aq)]变化情况，填写下表：CaCO3(s)的物质的量c[Ca2＋(aq)]c[CO2－3(aq)]①加入稀醋酸②加入Na2CO3(s)③加入CaCl2(s)④通入CO2⑤加入NH4Cl(s)(1)NH4Cl(FeCl3)______________________________________________________。

1．判断正误正确的打“√”，错误打“×”(1)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。

()(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。

()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。

()(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。

()(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③。

()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(1)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。

()(5)溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。

()2．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是(双选)()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第四节难溶电解质的溶解平衡[经典基础题]题组1正确理解沉淀溶解平衡[来源:学*科*网Z*X*X*K]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解[来源:学§科§网]答案 B解析A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

2．下列说法正确的是() A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水[来源:学,科,网Z,X,X,K]B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案C[来源:学科网]题组2外界条件对沉淀溶解平衡的影响3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是() A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大答案 D解析加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag ＋)降低，AgCl的溶解度减小。

故A、B、C均不正确。

4．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是() A．CaCl2溶液B．KNO3溶液[来源:学科网]C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液答案 A解析加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。