广东省红城中学高三化学复习教案：第18讲 碳族元素

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载碳族元素(教案)地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容碳族元素（教案）第七章第一节碳族元素【教学目标】按课程标准的要求并结合本节学习内容，从“知识与技能”，“过程与方法”，“情感态度与价值观”等三个方面确定以下教学目标。

1．通过学习碳族元素的名称、元素符号、在周期表中的位置，碳族元素的原子结构特征及相似性和递变性、成键特点，碳族元素及其有关化合物的性质递变规律（金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性）等知识，学习了解碳族元素的性质及其递变规律。

2．在学习过程中，帮助学生近一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法；培养学生的归纳思维能力、自学能力。

3．培养和锻炼学生的协作交流、语言表达能力，让学生体验学习的乐趣。

【教学重点】碳族元素性质递变规律；碳族元素的成键特点。

【课型及课时】新课。

1课时。

【教学过程】▓ 教师活动1。

创设教学情景：①童话故事（青蛙和鱼）。

给予学生学习方法的启示。

②展示一组碳族元素家族的图片。

激发学生学习的兴趣和积极性。

▓ 教师活动2。

提出问题：展示一幅元素周期表后提出问题：今天我们要学习的碳族元素家族中的大多数元素及其化合物与日常生活、工农业生产、现代科学技术有着密切的联系，例如，收音机、电视机、计算机等电子产品与晶体硅有非常密切的关系。

同学们在前面已经学习了一个金属族（碱金属）两个非金属族（卤族和氧族），知道了这些元素族的一些性质都呈现规律性的变化［例如：碱金属（P36）、卤族（P71）的熔点、沸点、颜色、状态、密度以及主要化学性质（如金属性、非金属性的递变规律）］。

那么：问题1.碳族元素是否也会似碱金属元素、卤族元素等，随原子序数的递增元素性质呈现规律性变化？为什么？问题2.具体是一些什么样的变化？（本节要学习的内容）。

碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析碳族元素：（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。

（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅（3）相似性：、（4）递变性：。

（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。

（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：。

碳单质：（1）同素异形体：；无定形碳：。

（2）性质：稳定性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。

含碳化合物：（1）CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。

（2）CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；（3）碳酸正盐：稳定性、溶解性；（4）酸式盐：稳定性、溶解性；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。

二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：.Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3SiC C CO2 Na2CO3SiO2 CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X （当时称为类硅）。

下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol解题思路: 。

高一化学《碳族元素》教案高一化学《碳族元素》教案教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。

展示：晶体硅的图片。

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。

常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。

加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。

用碳在高温下还原二氧化硅的.方法制得粗硅。

与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。

然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。

硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。

能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。

表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

课堂练习：1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )(A)锗和硅(半导体材料)(B)二氧化硅(制光导纤维)(C)水玻璃(用作粘合剂)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④参考答案：D;B。

高中化学-高一碳族元素教案课程目标：1. 了解碳族元素的基本情况及其物理化学性质；2. 掌握碳族元素的常见化合物的结构、性质等方面基础知识；3. 了解碳族元素在日常生活中的应用。

时间安排：2课时教学重点：1. 碳族元素的特性及其在周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。

教学难点：1. 不同碳族元素的物理化学性质和用途的区别；2. 烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应的区别。

教学方法：通过图示、实验演示等方式来直观地展现碳族元素的特性与化合物的性质。

教学过程：第一课时一、引入（5分钟）1. 展示两个物品：一个石墨棒，一个硅胶密封圈，并向学生提出问题：“你们能看出这两个物品的区别吗？为什么？”2. 通过讨论，引出本节课的主题——碳族元素的基本情况及其物理化学性质，以及硅的特殊地位。

二、讲解（30分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置（1）共有6个元素：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl；（2）位于第14列的第2-7周期；（3）电子结构为ns2np2，容易形成+4价络合物。

2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应（1）碳：最常见的状态为C(s)（石墨）、C(diamond)（钻石）；（2）硅：颜色呈灰色或棕色，半导体，熔点高，化学性质稳定；（3）碳族元素与氧、氢等元素的反应及其化合物。

3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应（1）烷烃：单键结构，CnH2n+2，化学反应相对稳定；（2）烯烃：双键结构，CnH2n，容易与其他物质反应；（3）炔烃：三键结构，CnH2n-2，反应性强，易于引发自燃。

三、总结（10分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。

碳族元素（教案）教学目标知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。

能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。

通过实验培养学生观察能力、思维能力。

使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。

科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。

科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。

科学方法：观察、实验和科学抽象。

重点难点重点：碳族元素性质的递变规律。

碳及其化合物的化学性质。

难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。

随堂检测1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。

A．CH4 B．SiH4C．H2O D．HCl2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。

H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。

3．将0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反应后溶液中CO3-2和HCO3-的物质的量之比。

随堂检测答案1．SiH4 2．HNO3H3PO4H2CO3H2SiO33． 1∶3。

碳族元素【教学目标】1．了解碳族元素的结构与性质递变规律；2．了解硅及二氧化硅的性质；3．了解对硅酸及硅酸盐、硅酸盐工业。

【教学内容】一、总体把握：（一）碳族元素在周期表中的位置：最外层四个电子，位于第14列，第ⅣA族ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAB C N O FAl Si P S ClGa Ge As Se BrIn Sn Sb Te ITl Pb Bi Po At （二）碳族元素及其单质的性质变化规律化成+4）；而Pb的+2价化合物是稳定的（+4容易被氧化成+2）。

例阅读下列材料，回答有关的问题锡、铅两种元素的主要化合价+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。

例如Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

（1）写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热_______________________；②氯气跟铅共热________________________；③二氧化铅跟浓盐酸共热__________________________________；（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式____________________________。

二、知识网络三、Na与NaHCO的比较四、碳（金刚石）、硅结构比较1．最外层电子数：相同，都有4个电子。

2．电子层数：Si>C。

3．原子半径：Si>C。

4．金刚石和晶体硅都是原子晶体，在空间都具有网状结构。

熔点、沸点很高，硬度很大。

其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。

5．C有同素异形体：碳有金刚石、石墨、C60等。

6．存在：碳有游离态，硅无游离态。

五、硅1．结构：以正四面体为基本单元的空间网状结构。

2．晶体硅的物理性质灰黑色、金属光泽、更而脆，结构与金刚石相似，有较高的熔沸点及硬度；导电性介于导体与半导体之间，与锗相似。

高三化学教案碳族元素无机非金属材料高三化学教案碳族元素无机非金属材料
碳族元素无机非金属材料
考点1 碳族元素
1.碳族元素的化合价
碳族元素常见化合价为+2 和+4，其中碳、硅、锗、锡的价化合物较稳定，而铅的价化合物稳定。

由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：
(1)碳族元素的单质以为主，如碳、硅都被氧气氧化。

碳作还原剂，温度越高，还原性，高温时碳可还原氧化铜。

锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。

(2) 价化合物有还原性。

如CO 高温时能还原某些金属氧化物(Fe2O3、CuO 等)。

(3) 价化合物有氧化性。

如CO2 和碳高温下反应生成CO，PbO2 在化学反应中是强氧化剂等。

高三化学碳族元素和碳及其化合物教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。

2．难点聚焦1.碳和硅的化学性质2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。

5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。

6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。

7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。

9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。

10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。

上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①OH SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。

2019-2020年高一化学《碳族元素》教案●教学目标1.使学生了解碳族元素的性质及其规律2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

3.培养学生的总结、思考、判断能力。

●教学重点碳族元素递变规律硅和二氧化硅的化学性质●教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生归纳、运用、迁移知识的能力。

●课时安排2课时●教学方法引导、探究、自学、对比、练习●教具准备投影仪炭块、有划痕的罐头瓶盖、镊子、两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴[教学过程]第一课时［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。

［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。

大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。

当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。

本章，我们就来学习硅及硅酸盐工业，同时了解几种新型无机非金属材料。

［板书］第七章硅和硅酸盐工业［师］(用镊子取一块炭展示给学生)它和硅是兄弟关系，它就是我们初中学过的炭！请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们的异同。

［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同，电子层数不同，但最外层电子数相同。

［师］说出它们在周期表中的位置。

［生］碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA族。

［师］也即它们在元素周期表中的关系是不同周期、同主族。

［问］那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子序数分别是多少呢？请大家根据各周期元素的种类数进行推断。

［学生推测后回答］它们的原子序数分别是：32 50 82。

［师］很正确。

查一下元素周期表，默写它们的元素符号，并叫出它们的名称。

［生］它们分别是锗、锡、铅。

［问］把它们编制在同一主族的依据是什么？［生］因为它们的最外层电子数都是4。

［师］很好。

由于硅、锗、锡、铅都位于周期表的第ⅣA族，且它们都和碳一样，最外层有4个电子。