衡水中学高三化学试题.(精选)

河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共8页，总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。

”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。

下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol · L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO42−) > c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp (FeS) > K sp(CuS)>1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D．0.01 mol · L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH−)＋c(CO32−)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4−全部再生。

河北省衡水市第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A.NaHSO4水溶液显中性B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C.SiO2与酸、碱均不反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：B略2. 有关有机物的说法正确的是A．检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量参考答案：C3. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)参考答案：B 连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。

故A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B 不正确；C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。

4. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来参考答案：C5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。

衡水中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式是：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氦D. 氖答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 石墨答案：C7. 以下哪种元素的化学符号为Fe？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 以下哪种物质的摩尔质量为44g/mol？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质的pH值大于7？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 柠檬酸D. 硫酸答案：B10. 以下哪种物质的化学式为Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钙D. 碳酸钾答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 化学反应速率的单位通常是______。

答案：mol/(L·s)3. 原子核由______和______组成。

答案：质子；中子4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其化学方程式为______。

答案：M + H2O → M(OH)2 + H25. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

2020年河北省衡水市第十三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【考点】反应热和焓变．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．2. 下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物 D．电解质都是离子化合物参考答案：B略3. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。

化学试题答案一、选择题：1.【答案】B【详解】A．“煮豆燃豆萁”中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A错误；B．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，凿开混沌得煤炭，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，B正确；C．“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”涉及煤饼的燃烧，煤饼的燃烧属于氧化还原反应，C 错误；D．“丹砂(注：HgS)烧之成水银”中HgS发生分解反应，“积变又还成丹砂”，两个过程都是氧化还原反应，D错误；2.【答案】C【详解】A．两个氮原子结合形成氮气分子需要共用三对电子，形成氮氮三键，选项给出的结构式正确，A正确；B．N位于元素周期表第二周期，第ⅤA族，原子序数为7，可得N原子原子核内有7个质子，核外有两层电子层，最外层电子数为5，最内层电子数为2，B正确；C．NH4Cl的电子式应为：，选项给出的电子式中氯离子最外层电子没有写，C错误；D．Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，原子序数为17，即原子核内质子数为17。

中子数为18的氯原子其相对原子质量为17+18=35，D正确；3.【答案】C【详解】A．任何食物蔬菜都是有化学物质组成，绝对不含任何化学物质的不存在，A项错误；B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，只能漂白有机化合物，不能漂白无机物如金属铜，B项错误；C．小苏打的化学式为NaHCO3能做发酵剂可使面包、饼干疏松多孔，C项正确；D．氮元素和磷元素不属于微量元素，D项错误；4.【答案】A【详解】A ．钠单质用于冶炼金属钛是利用钠的强还原性，A 符合题意；B ．干冰是固态的CO 2，CO 2可与Na 的燃烧产物Na 2O 2反应生成O 2并放出热量，故干冰不可用作Na 着火时的灭火剂，B 不符合题意；C ．NaOH 可用作干燥剂是因为NaOH 固体具有吸水性，与其碱性无关，C 不符合题意；D ．NaHCO 3可用作泡沫灭火剂是因为其与明矾等水解显酸性物质迅速反应产生大量的CO 2气体，CO 2气体不支持燃烧，并且可以使可燃物与空气隔绝，而不是利用受热易分解的性质，D 不符合题意；5.【答案】B【详解】A ．NO 2溶于水并与水反应，反应式为：2233NO +H O=2HNO +NO ，不能用排水法收集NO 2，A 错误；B ．饱和NaHS 溶液抑制H 2S 的溶解，而HCl 易溶于水溶液，可以出去H 2S 气体中的杂质，P 2O 5可以干燥酸性气体，用B 选项所示装置可以精华H 2S ，B 正确；C ．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热装置，C 没有加热，C 错误；D ．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体需要向煮沸的纯净水里滴加几滴饱和氯化铁溶液，待到溶液变为红褐色时停止加热，D 错误；6.【答案】C【详解】A ．()()+-c H=c OH 的溶液显中性，3Fe +水解生成Fe(OH)3而不可能大量存在，A 错误；B ．2-S 与2Fe +会生成FeS 沉淀，B 错误；C ．焰色试验呈黄色的溶液含有钠离子，这些离子均可大量共存，C 正确；D ．水电离出的()+-10-1c H =110mol L ⨯g 的溶液既可能显酸性也可能显碱性，-3HCO 均不能大量共存，D 错误；7.【答案】B【详解】A ．-3NO 在酸性条件下能将2SO 氧化为2-4SO ，可观察到有白色沉淀产生，A 项错误；B ．2Cl 具有强氧化性，2SO 具有还原性，二者发生氧化还原反应22224Cl +SO +2H O +=H SO 2HCl ，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故观察到有白色沉淀产生，B 项正确；C ．未打磨的铝片表面有氧化铝，插入4CuSO 溶液中，不能观察到铝片表面有红色物质附着，C 项错误；D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D 项错误；8.【答案】C【详解】A ．稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO 2，不能用稀硫酸代替，选项A 正确；B ．装置Ⅰ中a 的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下，选项B 正确；C ．装置Ⅲ与装置Ⅳ之间缺少一个检验是否还有2CO 的装置，故反应收集到的气体中可能含有2CO ，因此无法计算22O Na 的纯度，选项C 错误；D ．实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，由碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应而得，说明装置Ⅲ中有盐类生成，选项D 正确；9.【答案】D【详解】A ．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，A 错误；B ．根据FeS 2煅烧的反应，可以确定0.05mol FeS 2反应生成0.1molSO 2，转移0.55mol 电子，0.1molSO 2被氧化生成SO 3时转移0.2mol 电子，SO 3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH 2SO 4时，转移0.75mol 电子，B 错误；C ．上述流程生成0.1molH 2SO 4(l)放出的总热量为643.2kJ ，C 错误；D ．煅烧FeS 2时，1mol FeS 2消耗2.75molO 2，生成2molSO 2，2molSO 2完全被氧化消耗1molO 2，因此1mol FeS 2完全反应，反应中消耗3.75molO 2，D 正确；10.【答案】B【详解】A ．若M 为四氧化三铁，则N 为酸，M 与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，A 错误；B ．若N 为石灰乳，M 为氯气，两者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上，尾气中的2Cl用石灰乳吸收，B 正确；C ．若M 和N 分别为氯化铵和氢氧化钠固体，则两者反应生成氯化钠，氨气和水，实验室制备氨气通常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，C 错误；D ．常温下P 为黄色固体单质，P 为S ，可推知上述转化关系为()22422H S H S SO SO 2H O +=↓++浓，硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，D 错误；11.【答案】B【详解】A ．食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿等，不能达到目的，故A 错误；B ．非金属性得强弱可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱，比较酸性；利用强酸制备弱酸，比较硫酸、碳酸和硅酸酸性的大小，从而比较S 、C 、Si 的非金属性强弱，故B 正确；C ．喷泉实验是利用压强差实现的，而NO 气体不溶于水也不和水反应，无法实现，故C 错误；D ．酒精与水混溶，不能做萃取剂，故D 错误；12.【答案】C【分析】由化合物Q 的结构图示和Y 、W 为同主族的元素知Y 为氧元素，W 为硫元素。

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。

下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。

下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

目录河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学 (1)衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷 (20)2019-2020学年度上学期高三化学五调考试 (39)河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学本试卷8页。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（）A.淀粉溶于水中B.鸡蛋清溶于水中C.豆浆加入水中D.食醋溶于水中2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。

下列说法错误的是（）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3.化学与生活、生产息息相关。

下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N B.向足量1 1mol L NaOH -⋅溶液中加入24g 镁，转移电子数为2A N C.标准状况下22.4L 甲醇中含有的碳氢键数目大于3A ND.1mol 乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为A N5.下列关于的说法正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作能达到相应目的的是（ ）A.利用图甲制备2SOB.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO 溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水3FeCl （易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl 7.下列有关描述正确的是（ ）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中 8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ） A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl -和Na +，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。

河北省衡水中学2023届高三上学期三调考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是 A ．一定条件下，将20.5molH 和20.5molI (g) 置于密闭容器中充分反应生成HI 放热akJ ，其热化学方程式为：22H (g)+I (g)2HI(g)ΔH=-2akJ/molB ．在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)+O (g)=H O(1)ΔH=-285.8kJ/mol 2C ．22122212S(g)+O (g)=SO (g)ΔH S(s)+O (g)=SO (g)ΔH ΔH >ΔHD ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol ，则240.5molH SO 和足量2Ba(OH)反应的ΔH=-57.3kJ/mol2．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中错误的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者铁更易被腐蚀C ．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D ．插入海水中的铁棒，靠近水面的位置腐蚀最严重3．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。

下列有关说法正确的是A ．向甲的试管A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A 中发生了吸热反应B ．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C ．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，NaOH 要缓缓倒入稀硫酸中D ．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值 4．工业上利用工业废气中的CO 、CO 2合成有机物以实现“碳中和”的目的。

已知：①CO(g)+H 2O(g)=HCOOH(g) ①H 1=-72.6kJ·mol -1①2CO 2(g)+6H 2(g)=C 2H 4(g)+4H 2O(g) ①H 2=-127.9kJ·mol -1①CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) ①H 3=+41.2kJ·mol -1下列选项错误的是A ．2CO(g)+4H 2(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) ①H 4=-210.3kJ·mol -1B ．CO 2(g)+H 2(g)=HCOOH(g) ①H 5=-31.4kJ·mol -1C ．由反应①可知HCOOH 的氧化反应一定是吸热反应D ．反应①的正反应活化能大于逆反应的活化能5．镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。

阶段测试卷1.【答案】C【解析】【详解】A ．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A 正确；B ．温度降低反应速率降低，故汤药存放于冰箱中可以减小其腐败变质的速率，B 正确；C ．中药当归、麝香、金银花的主要化学成分是有机物，明矾属于无机物，C 错误；D ．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，D 正确；故选C 。

2.【答案】D【解析】【详解】A ．溴化钠是离子化合物，其电子式：，故A 错误；B ．表示羟基；氢氧根离子电子式：，故B 错误；C ．Cl -的结构示意图：，故C 错误；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，故D 正确；答案选D 。

3.【答案】B【解析】【详解】A ．不锈钢中含有铬、镍等元素形成合金，合金的抗腐蚀能力很强，具有很强的抗腐蚀能力，A 正确；B ．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B 错误；C ．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色，C 正确；D ．合金硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造宇宙飞船的理想材料，D 正确；故答案为：B 。

4.【答案】D【解析】【详解】A ．Mg 与硫酸反应生成4NgSO ，4NgSO 和NaOH 反应生成()2Mg OH ，()2Mg OH 与盐酸反应生成2MgCl ，A 错误；B ．Na 与2O 反应生成22Na O ，22Na O 与2CO 反应生成23Na CO ，碳酸钠和2CaCl 反应生成3CaCO 和NaCl ，B 错误；C ．铁与盐酸反应生成2FeCl ，2FeCl 与NaOH 反应生成()2Fe OH ，()2Fe OH 和氧气、水反应生成氢氧化铁，C 错误；D ．铝与氧气反应生成23Al O ，23Al O 无法通过一步反应生成()3Al OH ，D 正确；故选D 。

5.【答案】C【解析】【详解】A ．锂用作电池负极材料，A 错误；B ．可用铁制容器盛装浓硝酸是因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B 错误；C ．泡沫灭火器中主要化学物质为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，生成的CO 2会与钠、钾着火的产物反应生成O 2助燃，故泡沫灭火器不能用于活泼金属着火灭火，C 正确；D ．当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品含有钠元素，不确定是盐类，D 错误；故答案选C 。

2022—2023学年度上学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共8页，满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共43分)一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1．央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜，宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。

下列说法不正确的是A．“凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧”。

其中“稻麦稿”的主要成分为纤维素B．“水火既济而土合……后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”。

“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”。

“硝”指的是硝酸钾D．“凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mo1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C1-、HC1O、C1O-的个数之和为2N A B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5N A个质子C．56.0g Fe与1.0mo1Br2反应，转移电子数为2N AD．常温下，pH=13的KOH溶液中OH的数目为0.1N A3．劳动创造幸福未来。

下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向0.1mo1／L NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OC．新制氯水应放在棕色试剂瓶冷暗处避光保存的原因：2HC1O 光照C12+H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===A1(OH)3↓+3BaSO4↓5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。