2013年_安徽高考化学

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

2013年安徽高考化学卷江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑相对原子质量(原子量)：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32Cl－35.5 Ce－140 Pb－207７．（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2−−−→−催化剂CO2 + H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A．燃烧反应均为放热反应，A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，由于是直线型对称结构，键的极性抵消，CO2是非极性分子，B错误；。

C．甲醛的结构式为，含有碳氧双键，故其中既含有3个σ键，1个π键，C正确；D．氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，D错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

８．（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A．CaO+H2O==Ca(OH)2，反应放热，且促进NH4++OH－NH3·H2O NH3+H2O 平衡移动，产生氨气，氨气不能使用向上排空气法，A错误；B．Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O+SO2↑，正确；C．3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO不能用排空气法收集，2NO+O2==NO2，C错误；D．4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取氯气需要加热，D错误。

高考真题之原电池20131、（2013江苏卷）9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动2、（2013海南卷）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3、（2013上海卷）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）4、（2013安徽卷）10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5、（2013新课标卷2）11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6、（2013全国新课标卷1）10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7、（2013全国新课标卷1）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是A．细胞核是mRNA合成和加工的场所B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2.细胞代谢受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3.右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。

2013年 各地高考《能量及化学平衡》 题目汇编友情提示：江苏、上海、四川题目难度偏大，可根据自己的情况进行选择1. （2013年四川卷）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A ．反应前2min 的平均速率ν(Z)＝2.0×10—3mol·L —1·min —1B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C ．该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44D ． 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大2. （2013年安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)； △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是 3. （2013年 重庆卷）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为 1.2c kJ∙mol —1。

下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝4PCl 5(s)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ∙mol —14. （2013年 重庆卷）将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2G(g)。

2013年安徽省化学高考考试说明及题型示例根据教育部考试中心颁发的《2012年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合安徽省普通高中化学教学实际，制定《2012年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）的化学科部分。

一、考试目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

(2)能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

(二)对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明·理科综合（化学部分）安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编I.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．II. 考试形式与试卷结构（一）考试形式笔试、闭卷（二）考试时间150分钟（三）科目分值试卷满分300分。

其中物理110分、化学100分、生物90分。

各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。

（四）试卷结构试卷分第第I卷和第II卷。

第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。

其中物理7题、化学7题、生物6题。

第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。

（五）组卷试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

III.考试内容与题型示例化学根据教育部考试中心颁发的《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合安徽省普通高中化学教学实际，制定《2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）的化学科部分。

一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进考生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

2013年安徽高考化学卷(真题Word 版)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 一、选择题7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O 2 CO 2 + H 2O 。

下列有关说法正确的是（ ）A.该反应为吸热反应B.CO 2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中含δ键又含π键D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A.银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B.空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。

下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：Ca + 2Cl - - 2e - = CaCl 2B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g) ≒MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C SO 2的浓度平衡常数K DMgSO 4的质量(忽略体积)CO 的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子)。

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．(改编)一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图： 下列说法正确的是( )。

A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。

10～12 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.007 5 mol· L－1·min－1，由于可逆反应正向是放热的，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故D项错误。

答案　B 2．(原创)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0是制备硫酸的重要反应，在固定体积的密闭容器中达到平衡时，下列叙述正确的是( )。

A．缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动 B．降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动 C．平衡时单位时间内生成n mol O2同时消耗2n mol SO2 D．平衡时容器中气体的密度不再发生变化 解析　缩小反应体系的体积，即增大了压强，平衡将向气体化学计量数减小的正反应方向移动，A项错误；降低温度将向放热反应方向移动，B项错误；生成n mol O2同时消耗2n mol SO2是两个反应方向且速率相等，C项正确；反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变，则无论是否是平衡状态，气体的密度均不变，D项错误。

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1（2013安徽卷）26.（16分）有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。

（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个峰 ③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是 。

a . A 属于饱和烃b . D 与乙醛的分子式相同c ．E 不能与盐酸反应d . F 可以发生酯化反应2(2013全国新课标卷2)38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：已知以下信息：① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；② RCH=CH 2 RCH 2CH 2OH①B 2H 6②H 2O 2/OH －③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。

（2）D的结构简式为_________ 。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为,该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为___________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式。

3（2013天津卷）8、已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。