2013安徽高考化学真题 完整校正版 附详细答案与评分标准

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分试题解析以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207第I卷（选择题）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2CO2 + H2O。

下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2解析：A选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B选项，二氧化碳结构为O＝C＝O，为极性键，错误；C选项，甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。

答案：C考点定位：以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是解析：该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A选项氨气不能使用向上排空气法，错误；B选项正确；C选项铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D选项制取氯气需要加热，错误。

答案：B考点定位：考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子解析：A选项可以共存；B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

2013年安徽高考化学卷江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑相对原子质量(原子量)：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32Cl－35.5 Ce－140 Pb－207７．（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2−−−→−催化剂CO2 + H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A．燃烧反应均为放热反应，A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，由于是直线型对称结构，键的极性抵消，CO2是非极性分子，B错误；。

C．甲醛的结构式为，含有碳氧双键，故其中既含有3个σ键，1个π键，C正确；D．氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，D错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

８．（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A．CaO+H2O==Ca(OH)2，反应放热，且促进NH4++OH－NH3·H2O NH3+H2O 平衡移动，产生氨气，氨气不能使用向上排空气法，A错误；B．Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O+SO2↑，正确；C．3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO不能用排空气法收集，2NO+O2==NO2，C错误；D．4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取氯气需要加热，D错误。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。

全卷满分300分。

第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

14．如图所示，细线的一端系一质量为m的小球，另一端固定在倾角为θ的光滑斜面体顶端，细线与斜面平行。

在斜面体以加速度a水平向右做匀加速直线运动的过程中，小球始终静止在斜面上，小球受到细线的拉力T和斜面的支持力为Fn分别为（重力加速度为g）A．T=m(gsinθ+ acosθ) Fn= m(gcosθ- asinθ)B．T=m(gsinθ+ acosθ) Fn= m(gsinθ- acosθ)C．T=m(acosθ- gsinθ) Fn= m(gcosθ+ asinθ)D．T=m(asinθ- gcosθ) Fn= m(gsinθ+ acosθ)15．图中a，b，c，d为四根与纸面垂直的长直导线，其横截面位于正方形的四个顶点上，导线中通有大小相同的电流，方向如图所示。

一带正电的粒子从正方形中心O点沿垂直于纸面的方向向外运动，它所受洛伦兹力的方向是A．向上B．向下C．向左D．向右16．如图所示，足够长平行金属导轨倾斜放置，倾角为37°，宽度为0.5m，电阻忽略不计，其上端接一小灯泡，电阻为1Ω。

一导体棒MV垂直于导轨放置，质量为0.2kg，接入电路的电阻为1Ω，两端与导轨接触良好，与导轨间的动摩擦因数为0.5.在导轨间存在着垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为0.8T。

将导体棒MV由静止释放，运动一段时间后，小灯泡稳定发光，此后导体棒MV的运动速度以及小灯泡消耗的电功率分别为（重力加速度g取10m/s2，sin37°=0.6）A．2.5m/s 1WB．5m/s 1WC．7.5m/s 9WD．15m/s 9W17．质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为，其中G为引力常量，M为地球质量。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是A．细胞核是mRNA合成和加工的场所B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2.细胞代谢受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3.右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。

某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

2013年高考全国理综化学I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下OH下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO2-4、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。

解题思路：根据化学平衡移动原理分析。

解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。

平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2013安徽高考化学真题7 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O28实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是A 正极反应式：Ca+2Cl-- 2e- ===== CaCl2B 放电过程中，Li+向负极移动C 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵12 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2OH2SO3 + OH- ①HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol ·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-)C 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)25.（15分）X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

姓名 座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），第I 卷第1页至第5页，第II 卷第6页至第12页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II 卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071． 生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是 A ． 细胞核是mRNA 合成和加工的场所 B ． 高尔基体是肽链合成和加工的场所 C ． 线粒体将葡萄糖氧化分解成CO 2和H 2O D ． 溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2． 细胞代谢受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是A ． 激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B ． 代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C ． 同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D ． 对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3． 右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。

2013年高考（全国I卷）理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7 •化学无处不在，与化学有关的说法不正确..的是（）A .侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B .可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D .黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8•香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:A .香叶醇的分子式为C10H18OB .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A . W2-、X+B . X +、Y3+C . Y3+、Z2-D. X +、Z2-F列有关香叶醇的叙述正确的是10 .银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A .处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C .该过程中总反应为2AI + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3D .黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56氷0-10、7.7 X10-13、9X10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1 • L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol • L-1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 15 种B. 28 种C. 32 种D. 40 种13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（选项目的分离方法原理A. 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B . 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaClD. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26. (13 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相时分于湧点TC第解性)000.9618161贮|O.S102述濫于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考理综化学试题（安徽卷）答案与点评胡征善安徽省《2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学科试卷》严格遵循《普通高中化学课程标准(实验)》和《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，较好地落实了《2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明》。

试题符合安徽省中学化学教学实际，有利于中学实施素质教育。

为推进课程改革和高考改革做出了有益的尝试。

试题以能力立意为主旨，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养，注重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决化学问题的能力；化学实验和探究能力，有利于高校选拔人才。

试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度和效度，有明显的区分度。

试题编制坚持科学性、准确性、公平性、规范性原则，对选修内容的考查符合我省高考方案规定的内容。

试题坚持原创，立意准确，情境新颖，设问灵活，呈现方式多样。

得到了高中学生和化学教师的一致好评，受到社会的关注和首肯。

试卷特点1．立足主干知识，体现基础性和稳定性试题注重考查中学化学主干知识，覆盖面广，几乎涵盖《考试说明》所列出的知识点，包括物质的量、气体摩尔体积的含义及其关系，氧化还原反应概念，化学平衡理论，离子或分子共存及其离子反应，电化学知识，电解质溶液，常见元素及其化合物的性质，物质结构与元素周期律（表），有机化合物的组成、结构与性质及其合成，化学实验的基本技能和科学探究的方法等。

试题不回避区分度较好能考查化学核心知识的传统题型，保持了试题的稳定性和连续性，稳定了考生的应试情绪和心理，充分发挥知能水平，同时引导中学教学注重夯实化学基础。

2．突出能力立意，体现选拔性和导向性试卷充分体现对化学学科各种能力的考查，有效地检测考生的学习潜能潜质，利于高等学校选拔人才，同时对引导中学全面推进素质教育具有良好的导向作用。

（1）注重化学学科思想及学习方法的考查。

2013年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1．（6分）（2013•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）2．（6分）（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹）4．（6分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）5．（6分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵6．（6分）（2013•安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质7．（6分）（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）c溶液，的值均增大浓度增大；比值增大，故二．非选择题8．（15分）（2013•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，位于元素周期表第三周期第ⅣA X的大（填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．的物质的量为×=3352kJ9．（16分）（2013•安徽）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能团名称是氨基和羟基．（2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．（5）下列说法正确的是abd．a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应22不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：；10．（13分）（2013•安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.01%；．×11．（14分）（2013•安徽）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH．测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol•L﹣1•min﹣1（用代数式表示）．（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42﹣起催化作用；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、2﹣mol对该反应的速率有影响；；11。