年安徽高考化学试题版

2025年安徽省阜阳市化学高考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A、Na2CO3B、Al(OH)3C、Fe2O3D、CuSO4答案：B 解析：本题考查的是物质的两性性质。

选项中，只有氢氧化铝（Al(OH)3）是一种典型的两性氢氧化物，既可以表现出碱性，与强酸如盐酸反应生成铝盐和水；也可以表现出酸性，与强碱如氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和水。

而其他选项，碳酸钠（Na2CO3）只能与酸反应，三氧化二铁（Fe2O3）只能与碱反应，硫酸铜（CuSO4）既不是酸也不是碱，因此它不会与强碱发生显著的反应。

所以正确答案是 B、Al(OH)3。

2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化硅（SiO2）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

选项A、B、C均为离子化合物，在水溶液中可以电离出离子，因此是电解质。

而选项D二氧化硅是共价化合物，在水溶液中不电离，因此不属于电解质。

3、下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 ( )A. 乙醇和乙酸都含有碳氧双键B. 乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应属于加成反应答案：B解析：A选项：乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，从结构简式可以看出，乙醇分子中只含有单键，包括碳碳单键、碳氢单键和碳氧单键，并不含有碳氧双键。

而乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，从结构简式可以看出，乙酸分子中含有一个碳氧双键。

因此，A选项错误。

B选项：乙醇和乙酸都可以与金属钠反应，生成对应的钠盐和氢气。

这是因为乙醇分子中的羟基（−OH）和乙酸分子中的羧基（−COOH）中的氢原子都具有一定的活性，可以与钠发生置换反应。

2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 1277．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质CNH3沸点低于PH3量增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

20XX年高考安徽卷理科综合化学部分答案及解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. 答案A解析：B选项加上2个C-H键，共有8个σ键。

C中C-C为非极性键D没有标准状况。

8．下列有关实验的选项正确的是：8.答案B解析：A容量瓶和平不能直接溶解固体;C上层液体上口倒出；D滴定管刻度从上到下是增大的。

9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.答案C解析：A碳酸钠酒精灯加热不分解B氢氧化铁胶体为红褐色。

DSiO2为酸性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10. 答案D解析：A。

酸性条件下次氯酸根与氯离子反应B，银离子与氯离子会沉淀。

从C溶液为碱性条件下。

11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜011. 答案A解析：B密度不变；C使用催化剂平衡不移动；D温度改变氮气浓度减小说明正反应为吸热反应。

2020年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷〔选择题，共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr52 Fe567．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

以下讲法正确的选项是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如以下图，以下关于该分子讲法正确的选项是A．含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基B．含有苯环、羟基、碳基，羧基C．含有羟基、碳基，羧基，酯基D．含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基9．以下选用的相关仪器符合实验要求的是10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A ．4NH +、H +、3NO -、3HCO -、 B ．K +、3AI +、24SO -、32NH H O • C ．Na +、K +、23SO -、2Cl D ．Na +、3CH COO -、23CO -、OH -11．汽车尾气净化中的一个反应如下：()NO g +()CO g −−→←−−122()N g +2()CO g ⊿H=-373.4K J ·1mol - 在恒容得密闭容器中，反应达平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是ABCD12．2Cu O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下电解总反应为：22Cu H O +−−−→←−−−通电2Cu O +2H ↑。

以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极直截了当流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1moI 2Cu O 生成13．向体积Va 的0.05mol ·1L - C 3H COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·1L -KOH 溶液，以下关系错误的选项是A ．Va ＞V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕 B ．Va=V b 时：c 〔C 3H COOH 〕+ c 〔H +〕=c 〔O H -〕C ．Va<V b 时：c 〔C 3H CO 1O -〕＞c 〔K +〕＞c 〔O H -〕＞c 〔H +〕 D ．Va 与V b 任意比时：c 〔K +〕+ c 〔H +〕= c 〔O H -〕+ c 〔C 3H CO 1O -〕第II 卷〔非选择题 共180分〕25．(17分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A考点：物质结构物质的量8．下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B 【解析】试题分析：Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A 错误；B 、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B 正确；C 、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C 错误；D 、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL ，故D 错误，此题选B 。

考点：化学实验基本操作 9．下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解 B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C考点：元素及化合物10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D考点：离子反应11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

2023年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题,每小题6分,共120分）1．（6分）CO2地资源化利用是解决温室效应地重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸地反应:下列有关三聚氰酸地说法正确地是（ ）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键,又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质地上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液地叙述正确地是（ ）A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目地,根据下列提供地主要仪器,所用试剂合理地是（ ）选项实验目地主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管地橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想地烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ）,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出地判断正确地是（ ）A B C Dt 1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变x,则x 为c （O 2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小A ．A B ．B C ．C D ．D5．（6分）室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．Na 2S 溶液:c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液:c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液:c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多"规律"都有其适用范围,下列根据有关"规律"推出地结论正确地是（ ）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同地铝片中分别加入足量地浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似地物质,沸点随NH 3沸点低于PH 3相对分子质量增大而升高D 溶解度小地沉淀易向溶解度更小地沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D 7．（6分）室温下,在0.2mol•L ﹣1 Al 2（SO 4）3溶液中,逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确地是（ ）A ．a 点时,溶液呈酸性地原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3++3OH ﹣⇌Al （OH ）3B ．a ﹣b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C ．b ﹣c 段,加入地OH ﹣主要用于生成Al （OH ）3沉淀D ．d 点时,Al （OH ）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见地六种元素．（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 地基态原子核外有 个未成对电子；Si 地基态原子核外电子排布式为 ．（2）用"＞"或"＜"填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si S O 2﹣ Na +NaCl Si H 2SO 4 HClO 4（3）CuCl （s ）与O 2反应生成CuCl 2（s ）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol CuCl （s ）,放热44.4kJ,该反应地热化学方程式是 ．（4）ClO 2常用水地净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2．写出该反应地离子方程式,并标出电子转移地方向和数目 ．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物地中间体,可由下列路线合成（部分反映条件略去）:（1）（A→B）为加成反应,则B地结构简式是 ；B→C地反应类型是 ．（2）H中含有地官能团名称是 ,F地名称（系统命名）是 ．（3）E→F地化学方程式是 ．（4）TMOB是H地同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB地结构简式是 ．（5）下列说法正确地是 ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯地单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成,取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用地电解质,某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl地沸点是﹣85.0℃,HF地沸点是19.5℃。

高考安徽化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案：B3. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案：C10. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO42. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。

3. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称：- Na2CO3：碳酸钠- CuSO4：硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是__氯气__。

安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 22.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3—3.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变4.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl—Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极6.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

2022年安徽高考理综化学真题及答案7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应9．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO ．取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成． 该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作现象结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11．化合物()4582YW X 4W Z Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X <C ．100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z12．2Li O -电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电2Li O -电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子()e -和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应()222Li O 2h 2Li O +++=+对电池进行充电．下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下，一元酸HA 的3a (HA) 1.010K -=⨯。

2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤−−−→干馏煤油B.石油−−−→分馏乙烯C.油脂−−−→皂化甘油D.淀粉−−−→水解乙醇2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X 射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。

下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱，利用3NaHCO 中和发酵过程产生的酸4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选甲乙丙项A 2Cl NaClONaClB 2SO 24H SO 4CaSO C 23Fe O 3Fe(OH)3FeCl D2CO 23H CO ()32Ca HCO A.A B.B C.C D.D5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。

下列有关该物质说法正确的是A.分子式为8146C H O NB.能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有σ键，不含π键地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。

安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O 2 CO 2+H 2O 。

下列有关说法正确的是 A ．该反应为吸热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键 C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键 D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 22.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3－、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、Br －D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42－、葡萄糖分子4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e －= CaCl 2B ．放电过程中，Li +向负极移动C ．没转移0.1mol 电子，理论上生成20.7 g PbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g)+SO 2(g) △H>0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是6.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。

安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 6N 3O 3 B ．分子中既含极性键，又含非极性键 C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH－Fe(OH)3＋ BaSO 4D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe3.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是4.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是5.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A ．Na 2S 溶液：c(Na +)>c(HS -)>c(OH -)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)6.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7.室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为： Al 3++3OH -Al(OH)3B ．a→b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C ．b→c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、填空题1.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试(化学部分)第Ⅰ卷在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B 选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL ，C 选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D 选项错误。

10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K +、Al 3+、-24SO、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na +、CH 3COO -、-23CO 、OH-答案：D解析：A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。

安徽高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是4.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+、Al3+、、NH3·H2O C．Na+、K+、、Cl2D．Na+、CH3COO-、、OH-5.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 6.向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c(CH 3COO -)>c (K +）B ．V a =V b 时：c(CH 3COOH) +c (H +)>c(OH -）C ．V a <V b 时：c(CH 3COO -)>c (K +）> c(OH -）> c (H ）D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+c (CH 3COO -)二、填空题1.W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。

W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO 两种氧化物。

安徽省宣城市高考化学试卷（新高考I)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二上·麻江期末) 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A . 500 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL酸式滴定管D . 50 mL碱式滴定管2. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维3. （2分）(2020•新高考I) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）A . 第一电离能：W>X>Y>ZB . 简单离子的还原性：Y>X>WC . 简单离子的半径：W>X>Y>ZD . 氢化物水溶液的酸性：Y>W4. （2分）(2020•新高考I) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A . 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C . SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键5. （2分）(2020•新高考I) 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A . 用甲装置制备并收集CO2B . 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C . 用丙装置制备无水MgCl2D . 用丁装置在铁上镀铜6. （2分）(2020•新高考I) 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。