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高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
2021届高中化学高三二轮复习——物质结构与性质专题测试一、单选题1．B 和Al 为同族元素，下列说法错误的是( )A ．3BF 和3AlF 都可以与-F 形成配位键B ．33H BO 为三元酸，3Al(OH)呈两性C ．共价键的方向性使晶体B 有脆性，原子层的相对滑动使金属Al 有延展性D ．B 和Al 分别与N 形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点2．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
W 是宇宙中最丰富的元素，2W X 是维持生命过程的必需物质，WY 可用于玻璃的刻蚀，2ZX 是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物4ZY 是气体。
下列说法错误的是( )A ．Y 的第一电离能在四种元素中最大B ．2W X 和2ZX 的中心原子分别为3sp 和2sp 杂化C ．2W X 的沸点高于2W Z 的沸点D ．4ZY 分子中原子均为8电子结构3．146C 的衰变反应为141406z -1C X+e ，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。
下列说法正确的是( )A ．146C 与14z X 互为同位素B ．146C 与14z X 的中子数相同 C ．126C 和146C 的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中146C 的量应为其11460年前的144．下列表述正确的是( )A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++ 5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置关系如图，Z 元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。
下列说法错误的是( )A ．X 元素存在多种同素异形体B ．Y 的氢化物只有一种C ．Z 无正价D ．气态氢化物的稳定性：Z>W 6．关于铷的稳定同位素8537Rb 的说法正确的是A ．质子数是85B ．中子数是48C ．质量数是37D ．电子数为487．A 、B 、C 、D 是原子序数递增的短周期元素。
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
【精品】高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．(1)下列有关说法正确的是_________________。
A．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1D．MgCO3的热稳定性强于BaCO3E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
依据上述实验事实回答：①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。
（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知N A，只需列式，无需化简）。
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习物质结构与性质(选考) 练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共50分)1.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2.下列化学式表示物质分子组成的是（）A． NaClB． CO2C． CuD． SiO23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道4.下列描述中正确的是（）A． ClO2-的空间构型为平面三角形B． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D． C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键5.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键6.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①8.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体9.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.关于下列分子的说法不正确的是________。
2022北京高三二模化学汇编物质结构与性质一、单选题1．（2022·北京海淀·二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链，表示长碳链)下列有关聚氨酯的说法不正确的是A．聚氨酯在一定条件下能发生水解B．聚氨酯中只含有酯基C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度D．mn的值越大，聚氨酯材料的硬度越大2．（2022·北京海淀·二模）下列方程式能准确解释事实的是A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OB．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4+H2O=NH3•H2O+H+C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl3．（2022·北京房山·二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理．．．的是4．（2022·北京房山·二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。
下列说法中不正确．．．的是A．上述过程中总反应是取代反应B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2OD．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率5．（2022·北京海淀·二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。
六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B．六方氮化硼可做润滑剂C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键6．（2022·北京海淀·二模）氘(21H)和氚(31H)是氢的两种同位素，其中仅31具有放射性。
专项热练10有机物结构和性质1. (2020·山东泰安二模)结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是()A. 存在顺反异构体B. 与丙烯酸互为同系物C. 有两种官能团D. 与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物2. (2020·山东泰安三模)一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：下列说法不正确的是()A. X、Y、Z互为同分异构体B. 1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应C. 1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应D. 通过调控温度可以得到不同的目标产物3. (2020·山东泰安五模)已知：下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是()A. M、N均可以用来萃取溴水中的溴B. M、N分子中所有原子均可能处于同一平面C. M、N均可发生加聚反应D. M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)4. (2020·山东廊坊二模)曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。
下列叙述错误的是()A. 两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C. 1 mol脱氧曲酸最多能与3 mol H2发生加成反应D. 曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团5. (2020·山东廊坊二模)芘经氧化后可用于染料合成。
芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是()芘甲乙A. 芘的一氯代物有4种B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD. 甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙6. (2020·山东潍坊第三次检测)氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是()A. 能发生加成、取代、还原等反应B. 分子内有3个手性碳原子C. 分子内存在三种含氧官能团D. 分子内共平面的碳原子多于6个7. (2020·山东枣庄二模)利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。
