河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题含解析

河南省洛阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A . ②③④B . ①②③⑤C . ①②④D . ①②④⑤2. （1分）下列说法中错误的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥3. （1分）(2020·合肥模拟) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（）①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性③常见的化学键有离子键、共价键、氢键④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化⑤硅酸钠俗称水玻璃⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备A . ①②⑥B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑥4. （1分） (2020高二上·新乡期末) X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（）A . Ⅹ可能是醋酸钠溶液B . Y可能是90℃时的纯水C . Y一定是正盐溶液D . Z可使甲基橙试液变黄5. （1分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s6. （1分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）7. （1分） (2015高二上·赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度30℃D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度30℃8. （1分）下列物质中,属于易溶于水的一组是（）A . CH4、CCl4、CO2B . NH3、HCl、HBrC . Cl2、H2、N2D . H2S、C2H6、SO29. （1分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212.0gB . 950mL，201.4gC . 950 mL，212.0gD . 1000mL，201.4g10. （1分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2018高二上·常州期末) 下列变化中，不涉及化学变化的是（）A . 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B . 明矾净水C . 从海带中提取碘D . 煤的液化12. （1分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13. （1分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 观察Fe（OH）2的生成B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C . 实验室制取氨D . 验证乙烯的生成14. （1分）(2017·大连会考) 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（）A . 还原性B . 氧化性C . 酸性D . 碱性15. （1分）分子式为C5H12的有机化合物的一氯代物有（）A . 5种B . 8种C . 6种D . 7种16. （1分）下列实验能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl17. （1分）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A . 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B . 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C . 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD . 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）318. （1分）现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

2020-2021学年河南省洛阳市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略2. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙参考答案：B解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）2C（g）．开始（mol/L）：1 3 0变化（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：0.5 2.5 1故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C 的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D 错误．故选：B．3. 将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

河南省洛阳市第十中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略2. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O参考答案：C试题分析：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D错误；故选C．3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是( )①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。

②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。

③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。

④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。

⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。

⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。

河南省洛阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列有关物质的分离说法正确的是（）A . 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B . 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C . 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D . 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法3. （2分） (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子4. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点5. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是（）A . 分子式为C8H10O2B . 可发生氧化、取代、加成反应C . 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D . 它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。

河南省洛阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 氧化反应2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙酸的分子式：CH3COOHC . 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2BrD . 乙炔的实验式：CH5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色8. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB . CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2ClC . SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OD . +Br2 +HBr9. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO +3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO +16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . VⅢD . ⅠB12. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素三硝酸酯的结构简式为B . 化合物是苯的同系物C . 按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D . 1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol13. （2分）(2018·大同模拟) 25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。

河南省洛阳市南府店附属中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ B ）A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b参考答案：答案：B2. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05N AB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1N AC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2N A个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05N A个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5N A个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2N A个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1N A个，故D错误．故选A．4. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

2010-2023历年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。

制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置。

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。

把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知（1）（2）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/℃沸点/℃密度(20 ℃) / g·cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入。

（2）恒压滴液漏斗的优点是。

（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为。

（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?。

（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，2.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋4.节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。

河南省洛阳市高三上学期化学期末检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2SO42. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . VⅢD . ⅠB4. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的比例模型:B . S2-的结构示意图:C . KCl的电子式:D . 丙烯的结构简式:CH3CH=CH25. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>06. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应： +CO32-→ +HCO3-B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C . 电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑D . 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O7. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯8. （2分） (2020高二下·湖州期末) 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 与混合物中含原子数为NAB . 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NAC . 、时，完全燃烧消耗分子数为0.15NAD . 甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的分子数为NA9. （2分） (2020高二下·长春期末) 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3=3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法错误的是（）A . Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3C . 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4D . 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量11. （2分） (2016高二下·南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

洛阳市高中三年级上学期期末考试化学试卷(A)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

共100分.考试时间90分钟。

第I 卷(选择题，共50分)注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 0：16 Na ：23 CI ：35.5 Mg ：24 一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分) 1．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是 A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件 3.下列反应属于取代反应的是A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯B.石油裂解制丙烯C.苯和液溴反应制溴苯D.乙烯制聚乙烯 4．下列有关电池的说法不正确的是A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B. 1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生中和反应C.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应D.分枝酸分子中含有2种官能团6．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应222()()()()CO g H O g CO g H O g ++ 下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式为222()()()()c CO c H O K c CO c H =：B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.容器内CO 和H 20的浓度始终相等D.容器内的压强始终不变7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A..装置①可用干石油的分馏B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br 2C.装置③可用于吸收HCI 气体，并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成8．分子式为C 6H 12O 2的有机物A ，有香味。

2020年河南省洛阳市第十三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示，，，下列说法或表示正确的是（）A.石墨）=金刚石）△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ，错误；选A。

2. 已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．C>CO>H2 B．CO>C>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C参考答案：答案:A3. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是－A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B略4. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定参考答案：答案：D5.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)B．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：BC6. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是参考答案：C7. 将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量) ( )A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44g B． n(Fe)>n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D． n(Fe)>n(S)，总质量小于44g参考答案：D略8. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质参考答案：BD9. 某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol参考答案：D略10. 进行化学实验时应强化安全意识。