大学化学的酸碱滴定实验报告实验目的1.掌握酸碱滴定法的原理和方法。
2.熟悉酸碱指示剂的选择和颜色变化规律。
3.学习通过滴定计算分析物质的浓度。
实验原理酸碱滴定法是在滴定过程中，通过酸、碱相互反应达到物质定量分析的一种方法。
酸碱指示剂是一种有机化合物，其分子结构会随pH值的变化而改变，从而呈现不同的颜色。
当溶液初值为弱酸/弱碱时，加入碱/酸滴定的过程中，进入中性点前会出现甚至多次出现颜色变化情况，这是因为化学反应还未达到平衡。
反应完全后，pH值处于酸碱中间点。
[酸碱滴定计算公式]在酸碱滴定过程中，要根据极值计算分析物质的浓度。
其中，NaOH为标准溶液浓度，V1是标准溶液花费体积，V2是需要化学计算的溶液体积。
实验器材1.滴定管与滴定针2.磁力搅拌器与电子天平3.酸碱指示剂实验步骤1.称量分析物质量将待测物质称量，并溶解于一定量的溶液中，称量即记录。
2.加酸碱指示剂根据滴定过程的需要，选择合适的酸碱指示剂，并在样品溶液中滴入1-2滴。
3.滴定标准溶液以鸟嘌呤为例，将NaOH标准溶液通过滴定计算法加入到待测物质溶液中。
4.记录记录滴定值记录滴定开始时的体积，当跑出标准颜色时结束。
5.计算浓度按比例计算待测物质的浓度。
实验结果本次实验以鸟嘌呤为分析物，在添加酸碱指示剂后进行滴定过程。
记录实验条件和数据如下：项目记录待测物质质量0.50g酸碱指示剂总碱度指示剂NaOH溶液浓度0.050 mol/LNaOH滴定体积28.00mL滴定前体积0.00mL根据末值减去始值可得出总溶液体积：V2 = 结束滴定时体积 - 开始滴定时体积V2 = 28.00mL - 0.00mLV2 = 28.00mL按照鸟嘌呤与NaOH的酸碱反应关系，计算出浓度：鸟嘌呤 + NaOH => Na+ + 鸟嘌呤OHn(鸟嘌呤) = n(NaOH)0.50g / 136.11g/mol = 0.0037moln(NaOH) = 0.050mol / L × 28.00mL / 1000.00mL = 0.0014mol因此，鸟嘌呤浓度为：0.0014mol / 0.050L = 0.0280mol / L实验结论本次实验我们学习到了酸碱滴定法的原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和颜色变化规律，并通过实验计算出待测物质的浓度，同时也对实验过程进行了总结。
第三章酸碱滴定法一、名词解释1、酸碱滴定法：2、酸碱质子理论：1、质子条件：2、两性物质：3、缓冲溶液：4、酸碱指示剂：5、缓冲容量：6、混合指示剂：7、滴定突跃：10、共轭酸碱对：二、填空1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。
2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。
3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。
4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。
5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。
6、1.0×10-4 mol/LH3PO4溶液的PH值为______。
（已知Ka=5.8×10-10）7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。
8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。
9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。
10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。
11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。
12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。
14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。
15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。
16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。
分析化学 酸碱滴定法 公式2010级化学一班 李海波 2011-11-04一、离子的活度和活度系数活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：2121i n i i z c I ∑==二、分布分数δ※一元（HA ，Ka ）[][]+++=H Ka H HA δ []++=HKa KaAδ []HA C HA δ⋅= []-⋅=-A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]nn n nnA H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H nΛΛ2121211++++=-+-+++δ[][][][]nn n nn AHKaKa Ka Ka Ka H Ka H H KaH n ΛΛ2121211111++++=-+-++-+--δ [][][]nn n nnA Ka Ka Ka Ka Ka HKa H H Ka Ka Ka n ΛΛΛ212121121++++=-+-++-δ 三、溶液中PH 的计算(1)强酸 强碱(2)一元弱酸（碱）溶液PH 计算1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。
2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH -]太小，忽略。
(3)多元弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka 太小省略掉。
(4)两性物质溶液pH 的计算①酸式盐，eg ：NaHA②弱酸弱碱盐（1:1型），eg ：CH 2ClCOONH 4（CH 2ClCOOH →Ka ，NH 3→Ka'）（非1:1），eg：(NH4)2CO3 (1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略) [][]33NHHCO≈-→ccNHHCO233⋅=⋅-δδ(5)混合溶液①两种弱酸：[]2211cKacKaH⋅+⋅=+②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。
