第4章 酸碱滴定法 习题
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1 写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH2+CH2COOH。
2 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,Cu(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R-NHCH2COO-,
3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol.L-1):
(1)KHP (2)NaNH4HPO4 (3)NH4H2PO4(4)NH4CN (5)(NH4)2HPO4
4 计算下列溶液的pH
(1)0.10 mol.L-1 NH4Cl (K b(NH3)=1.8×10-5,(K a(NH4)=5.6×10-10)
(2)0.10 mol.L-1 NH4F (K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14,(K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26)
(3)0.010 mol.L-1 KHP((K a1=10-2.95,K a2=10-5.41)
(4)0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010)
5 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了15.0mol.L-1氨水350mL,需要NH4Cl多少克?
解:查表NH3 pK b = 4.74,得NH4C l pK a = 9.26
6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl(密度1.18 g.mL-1,含量37%)4.0mL,最后稀释成100mL溶液,其pH为多少?此溶液是否为缓冲溶液?
7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积?
8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定?若能滴定,计算化学计量点的pH,
并指出滴定时选什么指示剂?
(1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP
9 下列多元酸(碱)、混合酸(碱)溶液中每种酸(碱)的分析浓度均为0.10mol.L-1,能否用等浓度的滴定剂准确滴定?有几个突跃,根据计算的pH sp选择适当的指示剂。
(1)H2C2O4 (K a1=10-1.22,K a2=10-4.19)
(2)HCl + H3PO4 (H3PO4:K a1=10-2.12,K a2=10-7.20,K a3=10-12.36)
1 判断下列情况对测定结果的影响:
(1)以H2C2O4.2H2O作基准物质,用来标定NaOH溶液的浓度,但因保存不当草酸失去部分结晶水;
(2)NaOH标准溶液吸收了少量CO2,用它比较滴定HCl的浓度,分别以甲基橙和酚酞作指示剂。
(3)用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH的浓度;
2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,浓度均为0.050mol.L-1,欲用0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定,试问:
(1)能否准确滴定其中的H2SO4?为什么?采用什么指示剂?
(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量?指示剂又是什么?
CO,若以H2C2O4标定NaOH浓度后,用于测定HAc的含量,其结果是偏高还是偏低,为3 配制NaOH溶液未除尽-2
3
什么?
4 取25.00 mL苯甲酸溶液,用20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 溶液滴定至计量点。(1)计算苯甲酸溶液的浓度:(2)计
算化学计量点的pH;(3)应选何种指示剂?
5 称取不纯的未知一元酸HA (摩尔质量为82.00g.mol-1)试样1.600g,溶解后稀释至60.00mL,以0.2500mol.L-1 NaOH 进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00,而中和至计量点时溶液的pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。
6 称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g,用0.1000mol.L-1HCl标准溶液滴定,以甲基红为指示剂,消耗HCl 20.00mL;再
加甘露醇强化后,以酚酞为指示剂,用0.2000mol.L-1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mL。计算试样中硼酸和硼砂的质量分数。
7 某试样含有NaOH与Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后,以酚酞为指示剂,消耗0.1500 mol.L-1 HCl溶液40.00 mL;问还需要HCl多少毫升才能使甲基橙变色?
8 某试样可能是:NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaOH与Na2CO3,NaHCO3与Na2CO3的混合物,当称取0.2208 g 试样,溶解后,用双指示剂法以0.1062 mol.L-1 HCl 标准溶液进行滴定,滴至以酚酞为指示剂的终点时,需30.74 mL HCl 标准溶液,然后加以甲基橙指示剂,再滴定至终点时又需HCl 12.86 mL,说明样品的组成以及其质量分数。
9 称取3.000g 磷酸盐试样溶解后,用甲基红为指示剂,以14.10mL 0.5000mol.L-1HCl溶液滴定至终点;同样质量的试
样,以酚酞为指示剂,需5.00mL 0.6000mol.L-1 NaOH溶液滴定至终点。(1)试样的组成如何?(2)计算试样中P2O5的质量分数。
10 食用肉中蛋白质含量的测定,是将按下列测得的N的质量分数乘以因数6.25即得结果。称取2.000g干肉片试样用浓H2SO4(汞为催化剂)煮解,直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵。再用过量的NaOH处理,放出的NH3吸收于50.00 mL H2SO4(1.00 mL相当于0.01860 g Na2O)中,过量的H2SO4需要28.80 mL NaOH(1.00 mL相当于0.1266 g 邻苯二甲酸氢钾)返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。