化学： 氯气的性质(第2课时)导学案

化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。

【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。

【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三 ：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。

3、漂白液的主要成分是 ，有效成分是 。

【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。

2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。

1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。

Ca(ClO)2+CO2+H2O——。

(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。

2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。

氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。

离子方程式:。

在这个反应中:①盐酸作用?。

（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。

2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉­KI试纸放到瓶口，若淀粉­KI试纸变蓝，则已收集满。

3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。

提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。

2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。

二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。

1810年，由英国化学家________确认。

三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。

25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。

2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。

【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。

1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。

化学方程式：_______________________________。

3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。

溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。

化学方程式为 ___________ 。

新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。

氯水中含 分子，含 离子。

(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。

2、实验室闻气体的正确方法：。

知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。

知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。

氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。

氯水的颜色。

[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。

【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。