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《烯烃和炔烃的化学性质》学案【学习目标】1、了解烯烃、炔烃的命名原则，并学会命名；2、烯烃、炔烃及其同系物的化学性质3、能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因【学习重点、难点】烯烃、炔烃及其同系物的化学性质．能从结构的角度分析烷烃与烯烃和烷烃与炔烃化学性质的不同，烯烃和炔烃性质相似的原因【自主学习】阅读课本P32-36。
回答下列问题1．烯烃。
炔烃的结构特点2.命名烯烃。
CH2=C-CH2-CH-CH3CH3CH3系统命名法命名：（1）选主链：（2）编号位：（3）写名称：3烯烃的化学性质（书写化学方程式）乙烯的氧化反应（1）燃烧反应（2）与酸性高锰酸钾反应：乙烯的加成反应（1）与H2反应（2）与Br2反应加聚反应4、炔烃的化学性质（书写化学方程式）乙炔的氧化反应（1）燃烧反应（2）与酸性高锰酸钾反应：乙炔的加成反应（1）与H2反应（2）与Br2反应加聚反应【自主检测】1、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质（）A. 都不溶于水B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液退色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物2．分子式为CnH2n的烃（）A．一定是烯烃B．一定是不饱和烃C．一定能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色D．燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等3．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）A．都不溶于B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液退色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物【合作探究】(重点突破、精讲点拨)炔烃和烯烃的化学性质探究一加成反应⑴与卤素单质的反应注意：该反应的应用可以鉴别烷烃与烯烃或烷烃与炔烃。
⑵与H2的反应注意：该反应的催化剂为。
⑶与卤化氢的反应＋HClHC CHCH3－CH=CH2＋HCl思考：(1)①丙烯与HCl的加成反应，产物就上面一种吗？如果还有的话，请写出结构简式。
②烯烃或炔烃的加成反应，实质都是不饱和键断裂，使不饱和键两端的碳原子达到饱和，但烯烃和炔烃达到饱和所需物质的数量不同。
专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第一课时脂肪烃的性质【学习任务】1、了解烃、脂肪烃的概念﹐了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化2、掌握烃的分类标准、烷、烯、炔的组成、结构及主要性质3、理解取代反应、加成反应、加聚反应的概念【学习准备】1、烃是如何分类的？根据结构中有无苯环叁键等不饱和键——_______——烷烃、环烷烃不含苯环————含双键、叁键等不饱和键——_________——烯烃、炔烃含有苯环————________2、“西气东输”中的“西气”和沼气的主要成分是什么？3、用塑料袋将青色的生香蕉密封扎起来就能快点变熟了，是什么原因？【学习思考】12【学习活动】学习活动1、烷烃分子的沸点为什么会随着碳原子数的增多而升高呢？学习活动2：取代反应【实验探究3】取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和80mLCl2，用灯光照射混合气体，观察发生的现象。
现象：______________________________________________________化学方程式：_____________________ __________________________________________________ ______________________________产物特点：________________________________________________________取代反应：有机物分子里的某些____________ 被其他_____________ 所取代的反应。
学习活动3：加成反应【问题1】乙烷、乙烯和乙炔能否使溴水褪色? 为什么？加成反应：有机物分子中的_____（或______ ）两端的碳原子与其它__________直接结合生成新的化合物的反应。
【练习1】写出有关反应方程式：①与H2反应__________________________________②与Br2反应__________________________________③与H2O反应__________________________________④与HCl反应__________________________________【练习2】写出乙炔与溴水、氯化氢反应的方程式：【问题2】CH3－CH＝CH2与HBr发生加成反应的产物是什么呢？马尔可夫尼可夫规则（简称“马氏规则”）：当不对称烯烃与卤化氢（HX）发生加成反应时，通常H加到含H较多的不饱和碳原子一侧。
【高中】化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时烯烃与炔烃教学案苏教版选修52020-12-12【关键字】情况、方法、条件、质量、问题、充分、提升、发展、发现、掌握、了解、规律、位置、基础、途径、能力、方式、标准、结构、水平、关系、形成、拓展、取决于[目标导航] 1.通过乙烯、乙炔的分子组成及结构，掌握烯烃、炔烃分子通式及结构。
2.通过乙烯、乙炔的性质，对比掌握烯烃、炔烃的性质。
3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
一、烯烃、炔烃的结构及组成1.烯烃结构及组成(1)乙烯：分子式为C 2H 4，结构简式为CH 2==CH 2。
(2)烯烃：分子中含有碳碳双键的一类脂肪烃。
烯烃的官能团为碳碳双键。
分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H 2n (n ≥2)。
2.炔烃结构及组成(1)乙炔：分子式为C 2H 2，结构简式为HC≡CH。
(2)炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类脂肪烃。
炔烃的官能团为碳碳叁键。
分子中含有一个碳碳叁键的炔烃的通式：C n H 2n －2(n ≥2)。
议一议单烯烃的通式为C n H 2n ，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？一定互为同系物吗？答案 不一定，可能属于环烷烃。
所以分子式符合通式C n H 2n 的烃不一定为同系物。
二、烯烃、炔烃的性质1.物理性质烯烃(炔烃)随着碳原子数的增多，烯烃(炔烃)的沸点逐渐升高，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐增大。
但都比水的密度小，均不溶于水。
2.化学性质(1)烯烃的化学性质①氧化反应：a.烯烃能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.可燃性：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。
②加成反应：CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br 。
③加聚反应：n CH 2==CH —CH 3――→催化剂 。
(2)炔烃的化学性质①氧化反应：a.可燃性：炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃 n CO 2＋(n －1)H 2O 。
人教选修5脂肪烃(2)教案
四、脂肪烃的来源及其应用
二、烯烃的顺反异构
在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键位置不同而产生的
结构式：[板书] 2、乙炔的实验室制取
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？
[讲]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[讲] 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。
分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
第一单元脂肪烃的性质（第1课时）一、教学目标【学问与技能】1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．把握烷烃、烯烃、炔烃的主要化学性质。
【过程与方法】1．通过对比甲烷、乙烯的结构和性质的方法，进一步争辩烷烃和烯烃的结构和性质。
【情感、态度、价值观】1．培育同学自主观看得出结论，验证结论的力量。
2．培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
二、学情分析同学在化学2中已经简洁学习了烷烃和烯烃的典型代表物——甲烷和乙烯。
本节课在复习乙烷和乙烯结构与性质的基础上，重点引导同学把握有机化学的基本方法——“结构打算性质，性质反映结构”；留意培育同学的演绎思维、迁移力量，从甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃、烯烃的结构和性质。
三、教学思路本节课教学过程中以任务驱动为线索，将烷烃与烯烃物理性质的递变规律，有机物结构（官能团）与化学性质的关系，从个别到一般的演绎思维力量与按类别学习有机化合物的学习方法隐蔽在其中，教学过程中留意实施层层深化、演绎与归纳相结合的教学策略，并留意对同学分析问题的合理性及有序性等方面力量进行逐步培育，力图达到课堂教学的实效性。
四、教学重点烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质五、教学难点烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质六、教学过程【板书】一．烷烃和烯烃的物理性质的比较【师】：通过同学们的沟通与争辩，我们可以得出烷烃和烯烃的物理性质是？【师】：很好，同学们基本上归纳出了烷烃和烯烃的物理性质，再给同学们补充三点。
1、1～4个碳原子的烃常温常压下为气态2、同碳原子数的烷烃,支链越多沸点越低3、全部烷烃均难溶于水，密度均小于水的密度。
【同学】：依据老师要求开头争辩，并且得出答案。
【同学】：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大，常温下的存在状态，也由气态渐渐过渡到液态和固态【同学】：补充笔记。
【过渡】：那他们的化学性质又如何呢？【师】1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
第九章有机化学基础不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，组成乙烯分子的6个原子在同一个平面内，是平面形结构。
）脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小如C 16H 34分解：C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16→；→催化剂。
→催化剂。
→HCl 如―→＋如＋→SO 4＋如n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2（1）几种简单有机物分子的空间构型①甲烷，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的任意4个原子都不处于同一平面内。
其中任意3个原子在同一平面内，任意2个原子在同一直线上。
②乙烯，平面形结构，分子中的6个原子处于同一平面内。
③乙炔H—C≡C—H，直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上，同一直线上的原子当然也处于同一平面内。
（2）注意事项①以上4种分子中的H原子如果被其他原子(如Cl等)所取代，则取代后的分子构型基本不变。
②共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键则不能旋转。
（3）方法策略①判断分子中原子是否共面一般是以乙烯的结构为母体进行判断。
如CH3—CH===CH—C≡CH可改写为。
这样可以使共面问题一目了然。
②若分子结构中含有—CH===CH2(乙烯基)、—C≡CH(乙炔基)、(苯基)，则与它们相连的原子一定共平面。
【典例精讲】【例1】下列说法全部正确．．的是（）① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥【答案】C【解析】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，②正确；③苯乙烯中含有苯环，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，③错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，④正确；⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，⑤错误；⑥丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，⑥错误；答案选C。
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学专题3 第一单元脂肪烃教案苏教版选修5(教师用书独具)●课标要求1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．认识取代、加成反应和加聚反应特点。
●课标解读1．了解烷、烯、炔在组成、结构和性质上的差异及应用。
2．领会取代、加成和加聚反应的原理。
●教学地位脂肪烃是烃类物质的一大类，主要来源于石油，弄清其组成、结构和性质也就十分重要。
近几年高考试题均有涉及。
(教师用书独具)●新课导入建议我们在必修里已经知道乙烯与乙炔能发生加成反应，而乙烷不能，你知道为什么吗？●教学流程设计安排学生课前阅读P40～42相关教材内容，完成【课前自主导学】中的内容。
⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位和重要性。
⇒步骤2：对【思考交流1】让学生了解烃类沸点的影响因素；对【思考交流2】，强调不对称烯烃与不对称物质加成时，生成物可能有2种可能，但有主次。
⇒步骤3：对【探究1】让学生细读三种烃的差异，并强调二烯烃加成的特点。
进而让学生讨论【例2】并完成，教师给予点评和纠错。
然后让学生完成【变式训练1】，教师给予点拨。
⇓步骤6：6至7分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。
⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。
⇐步骤4：对【探究2】指导学生理解加聚反应及有关概念，进而完成【例2】和【变式训练2】，教师给予点评和纠错。
对【教师备课资源】可根据学生实际水平，选择补加。
课标解读重点难点1.了解常见脂肪烃的物理性质。
2.理解常见脂肪烃的化学性质。
1.常见脂肪烃的物理性质变化规律。
(重点) 2.常见脂肪烃的取代、加成、加聚反应。
(难点)常见脂肪烃的分类和物理性质脂肪烃饱和烃：烷烃不饱和烃含双键的烯烃含叁键的炔烃2．脂肪烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
第2课时烯烃与炔烃[目标导航] 1.通过乙烯、乙炔的分子组成及结构，掌握烯烃、炔烃分子通式及结构。
2.通过乙烯、乙炔的性质，对比掌握烯烃、炔烃的性质。
3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
一、烯烃、炔烃的结构及组成1.烯烃结构及组成(1)乙烯：分子式为C2H4，结构简式为CH2==CH2。
(2)烯烃：分子中含有碳碳双键的一类脂肪烃。
烯烃的官能团为碳碳双键。
分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n(n≥2)。
2.炔烃结构及组成(1)乙炔：分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH。
(2)炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类脂肪烃。
炔烃的官能团为碳碳叁键。
分子中含有一个碳碳叁键的炔烃的通式：C n H2n－2(n≥2)。
议一议单烯烃的通式为C n H2n，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？一定互为同系物吗？答案不一定，可能属于环烷烃。
所以分子式符合通式C n H2n的烃不一定为同系物。
二、烯烃、炔烃的性质1.物理性质烯烃(炔烃)随着碳原子数的增多，烯烃(炔烃)的沸点逐渐升高，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐增大。
但都比水的密度小，均不溶于水。
2.化学性质 (1)烯烃的化学性质 ①氧化反应：a.烯烃能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.可燃性：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
②加成反应：CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br 。
③加聚反应：n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(2)炔烃的化学性质 ①氧化反应：a.可燃性：炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃 n CO 2＋(n －1)H 2O 。
b.能被氧化剂氧化：通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去。
②加成反应：CH≡CH＋Br 2―→CHBr ==CHBr ； CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2； CH≡CH＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
③加聚反应：在一定条件下炔烃可以发生加聚反应。
议一议1.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色，其原理是否相同？答案 不同，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，而烯烃使溴水褪色是发生了加成反应。
2.如何区分乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的乙烯？答案 溴水(溴的四氯化碳溶液)、酸性高锰酸钾均可区分乙烷和乙烯；褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷；除去乙烷中混有的乙烯只能用溴水(溴的四氯化碳溶液)，酸性高锰酸钾能够氧化乙烯产生新的气体杂质CO 2。
3.工业上制备氯乙烷时，是用乙烯与氯化氢发生加成反应，还是用乙烷与氯气发生取代反应？答案 制备氯乙烷应用乙烯与氯化氢发生加成反应。
乙烷与氯气发生取代反应生成的为混合物。
4.聚乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？答案不能，在聚乙烯分子中不存在碳碳双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色。
5.丙烯与氯化氢加成产物可能是什么？丙烯加聚产物的化学式为什么？答案丙烯属于不对称烯烃，在与HCl发生加成时可以生成1氯丙烷和2氯丙烷，丙烯加聚产物化学式为。
一、烯烃、炔烃的加成反应1.加成反应有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫加成反应。
能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等。
2.不对称加成反应在不对称烯烃的加成中，氢原子总是加在含氢原子较多的不饱和碳原子上，卤素或其他原子及基团加在含氢原子较少的双键碳原子上。
通常称这个取向规则为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。
如：1丁烯、2甲基丙烯分别与HBr发生加成反应：CH3CH2CH==CH2＋HBr―→＋CH3CH2CH2CH2Br(80%) (20%)(CH3)2C==CH2＋HBr―→(CH3)3CBr＋(CH3)2CHCH2Br(90%) (10%)注意：我们在平时书写化学方程式时，一般是写出该加成反应的主要产物即可。
3.二烯烃的加成反应如1,3丁二烯与Br2发生加成反应(1)1,2加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH==CH2(2)1,4加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br例1(1)写出下列烯烃与Br2、HBr发生加成反应的主要产物。
①CH3CH==CHCH3②CH3CH==CH2③(2)写出2甲基1,3丁二烯与Br2以1∶1发生加成反应的化学方程式。
解析(1)①为对称烯烃，而②③为不对称烯烃，与HBr发生加成反应时遵循“马氏规则”。
(2)二烯烃与Br2发生加成反应既可以发生1,4加成，也可以发生1,2加成。
答案(1)①②③(2)变式训练1 二烯烃与一定量的Br2反应可能生成三种产物，其结构简式为__________、________________、________________。
答案解析发生1,4加成或1,2加成或二个双键全部加成。
变式训练2 用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBrC.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2答案 D解析 CH≡CH＋HCl ――→催化剂CH 2==CHCl ，CH 2==CHCl ＋Br 2―→二、烯烃的聚合反应 1.乙烯型加聚反应(1)聚乙烯的合成：n CH 2==CH 2―→CH 2—CH 2注意：a.单体——用以形成高分子化合物的小分子物质。
b.链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元。
c.聚合度——链节的数目n 叫做聚合度，由于n 不同因此高聚物都是混合物。
(2)聚氯乙烯的合成n CH 2==CHCl ――→催化剂(3)聚苯乙烯的合成(4)聚丙烯的合成n CH 2==CHCH 3――→催化剂2.1,3丁二烯型加聚反应nCH 2==CH —CH==CH 2――→催化剂CH 2—CH==CH —CH 2例2 用于建筑的膜材料ETFE 为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是( )A.ETFE 分子中可能存在“—CH 2—CH 2—CF 2—CF 2—”的连接方式B.合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF 2—CF 2—CF 2—CF —CF 3D.四氟乙烯中只含有共价键解析 当四氟乙烯与乙烯1∶1发生加聚反应即可以出现A 中的结构；合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯都是利用双键的加成反应进行的，都属于加聚反应，B 正确；四氟乙烯中只含有共价键D 正确；C 中的结构简式应为。
答案 C解题反思 (1)发生加聚反应的小分子(也称为单体)必须是不饱和化合物。
(2)由于不同的聚乙烯分子中的n 值不一定相同，所以聚乙烯等高分子化合物一般是混合物。
(3)书写聚合物的简单方法，即是将双键打开，写在方括号上，方括号必须要紧靠双键原子。
变式训练2 乙烯和丙烯按1∶1(物质的量比)聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是( )A.B.C.CH 2—CH 2—CH==CH —CH 2D.CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2 答案 A解析 乙烯和丙烯发生加聚反应时，双键断开为单键，不饱和的碳原子相互连接形成长链。
则乙烯和丙烯按1∶1(物质的量比)聚合时可表示为该反应还可表示为n CH 2CH 2＋――→催化剂选项中A 正确。
(由于n 值很大，在聚乙丙树脂中均为每隔3个碳原子就出现一个“—CH 3”，故上述两种聚乙丙树脂的结构简式的实质是结构相同，它们是同一种物质的两种表达式。
) 三、烃的燃烧规律1.等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x ＋y4”的值，此值越大，耗氧量越多。
2.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y 中yx的值，此值越大，耗氧量越多。
3.若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
4.等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
5.气态烃C x H y 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O当H 2O 为气态时(＞100℃)，1mol 气态烃完全燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况： 当y ＝4时，ΔV ＝0，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔；当y ＞4时，ΔV ＝y 4－1，反应后气体总体积增大；当y ＜4时，ΔV ＝y4－1，反应后气体总体积减小。
例3 25℃某气态烃与O 2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为( ) A.C 2H 2 B.C 2H 6 C.C 3H 6D.C 3H 8解析 设该烃的分子式为C x H y ，则C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O由题意可知，烃和O 2的物质的量之和应为CO 2物质的量的2倍，即1＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4＝2x ，解得x＝1＋y4。
讨论：当y ＝4时，x ＝2；当y ＝6时，x ＝2.5，不合题意； 当y ＝8时，x ＝3。
故正确答案为D 。
答案 D变式训练3 完全燃烧质量相同的：①甲烷 ②丙烷 ③乙烯 ④乙炔 ⑤苯 ⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是________________。
答案 ①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤解析 先将各烃转化成CH y /x 的形式，①CH 4；②CH 8/3；③CH 2；④CH；⑤CH；⑥CH 5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y /x 的大小，y /x 越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。
1.如图所示的3种有机物中，●表示一个碳原子，氢原子未画出，则它们互为( )A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体答案 C解析 ①、②、③三种物质具有相同的分子式C 4H 8，而结构不同，故它们互为同分异构体。
2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.与HCl 加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应 答案 D解析 丙烯(CH 2==CH —CH 3)结构中可看作是CH 2==CH 2结构中一个氢原子被一个—CH 3所代替，显然3个碳原子不在同一直线上；由于甲基中四个原子不在同一平面上，所以CH 2==CH —CH 3分子中不可能所有原子都在同一平面上；丙烯与HCl 加成可得或；丙烯与乙烯相似，都能发生加聚反应。
