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高二化学上学期离子浓度大小比较

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高二化学离子浓度的比较

高二化学离子浓度的比较

2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解 程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。 Na2CO3溶液：
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO32-)>C(H+)
H2CO3溶液:
C(H2CO3)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
Na2S溶液: C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) H2S溶液: C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)
(2)常见题型
①同种溶液中不同离子的比较 例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ C） A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) >C (H2CO3) D、C(Na+)<C(CO32-)+C(HCO3-) ②两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结 果 例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体 BD ） 积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ A、C(HCN)<C(CN-) B、C(Na+)>C(CN-) C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-) D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L
白荌苒失神的笑了笑“没事”，虽然那孩子的爱一直有些偏执，但是终归是一个勇敢的孩子。
专题二：离子共存
1、发生复分解反应的离子不能共存。 （1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶 铅的钡，盐酸不溶银亚汞。 （2）生成气体： （3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、 水 2、发生氧化还原反应： 3、发生络合反应： 4、发生双水解反应：

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

高二化学公开课教案课题：溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）2.水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。

2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。

3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。

练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在0.2mol/L氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较1.两种溶液混合但溶质间不反应2.两种溶液混合但溶质间反应①两种物质恰好完全反应②两种物质反应，其中一种有剩余【讨论1】比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合【讨论2】向氨水中滴加盐酸直至过量各离子浓度大小的关系有哪些情况？逆向考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?【例3】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图第 1 页共4 页所示。

3.3.3离子浓度大小比较 年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.3.3离子浓度大小比较 年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
当堂检测：
D
碱
将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液显 性，在所得的溶液中，下列关系式正确的是( ) A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
(2)弱电解质微弱（ 约1%）电离，多元弱酸分步电离， 以第一步为主
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸、弱碱的电离程度大于水的电离程度。
二、水解理论
(1)弱离子水解一般是微弱（约0.01%）的，水解损失是微量的。
(2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。
(3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物
（3）单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液

（3）单一溶液(盐溶液）
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
很微弱
最微弱
完全电离
不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞水电离出的另一离子
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系：系数看价态（绝对值），即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)。
①根据水解、电离写出溶液中所有阴、阳离子；切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
（2）书写电荷守恒式的方法：
（1）定义：

2024-2025学年高二化学选择性必修1(配苏教版)教学课件微专题3离子浓度大小比较图像

2024-2025学年高二化学选择性必修1(配苏教版)教学课件微专题3离子浓度大小比较图像
滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指
示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子
方程式为H2A+2OH- ══ A2-+2H2O
C.Y点对应的溶液中
c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)
D.反应H2A+A2K=1.0×107.4
2HA-的平衡常数
解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂,A 项错误。X 点对应的溶液中溶
过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系:①电荷守恒关系在任何时候均存在;②元素质
量守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一
定为等量关系。
视角2多元弱酸的滴定曲线
3.298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,
错误。H2A
+
(H
)·
(HA
)
+
HA +H , Ka1= (H ) ,由于
2
c(HA-)=c(H2A),故 Ka1=c(H+)= 1.0×10-2.3;HA-
W 点对应的溶液中
2+
(H
)·
(A
)
2+
A +H ,Ka2= (HA-) ,由于
点对应的溶液中 c(HA-)=c(A2-),故 Ka2=c(H+)=1.0×10-9.7;H2A+A2平衡常数
应的离子方程式:
HC2O-4 +OHC2O24 +H2O
pH 由 11 到 14 发生反应
的离子方程式:
HPO2+OH

3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学过程
首先，让我们一起来回顾一下今天我们要学习的主题——“离子浓度大小比较”。这是我们化学学习中一个非常重要的环节，它将帮助我们更好地理解电解质溶液的性质，以及如何在各种情况下判断离子浓度的大小。
1.导入新课
（1）通过提问方式复习旧知识：“同学们，我们之前学习了电解质和非电解质的概念，谁能告诉我，它们之间的主要区别是什么？”
（2）根据学生的回答，总结并过渡到新课：“很好，电解质在水溶液中会电离产生离子，那么这些离子的浓度是如何变化的呢？这就是我们今天要学习的内容。”
2.理论知识讲解
（1）讲解电解质溶液中离子浓度的基本概念，如强弱电解质的电离程度、离子平衡的移动等。
（2）通过示例讲解离子浓度大小比较的方法，如利用电荷守恒、物料守恒等原理。
2.教学方法上，虽然设计了实验探究环节，但实验过程中仍有部分学生操作不规范，需要我在今后加强实验操作的指导。
（三）改进措施
1.针对学生在小组讨论中参与度不高的问题，我将在下次课堂上增加对知识点的复习环节，确保学生具备参与讨论的基础知识。
2.对于实验操作不规范的问题，我计划在实验前进行详细讲解和示范，强调注意事项，并在实验过程中加强巡查，及时纠正学生的错误操作。
在板书设计时，我注重将教学内容分为几个关键部分，并通过简洁明了的文字和图表展示。同时，我利用颜色和符号突出重点，增强视觉效果。此外，我还加入了一些趣味性的元素，如实验装置的简图，以激发学生的学习兴趣。整体上，板书设计旨在帮助学生更好地理解和记忆课程内容，提高他们的学习效果。
（3）强调离子浓度大小比较的关键点，如盐类的水解、酸碱中和等。
3.案例分析
（1）展示案例，如醋酸和醋酸钠溶液的离子浓度比较。
（2）引导学生分析案例，提出问题：“这两种溶液中的离子浓度是如何变化的？它们之间有什么联系？”

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题 非常好定稿

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题 非常好定稿

高二化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

高二化学反应原理 离子浓度大小比较2

后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( B )
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-] B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]
• 2. 将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-]
电荷守恒式
Na2S溶液
1 2
[Na+ ]
=
[S 2- ] + [HS - ] +[H2S ]
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等
体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( A c(HCN)＜c(CN－)
BD)
B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
1.将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合
H+守恒
Na3PO4溶液
1 3
[Na+ ]
= [PO4 3- ] +[HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] +[H3PO4 ]
+ = + + + [Na+ ] [H+] [OH-] 3[PO4 3- ] 2[HPO4 2- ] [H2PO4 - ]

高二化学上学期离子浓度大小比较

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1953年，毛泽东发出了，，的三好号召。 医疗机构从业人员违反本规范的，视情节轻重给予处罚，其中不正确的是A.批评教育、通报批评、取消当年评优评职资格B.卫生行政部门依法给予警告、暂停执业或吊销执业证书C.纪检监察部门按照党纪政纪案件的调查处理程序办理D.缓聘、解职待聘、解聘E.涉嫌犯罪的，移送司法机关依法处理 通信网按其所能实现的业务种类来分有。A、电话通信网B、数据通信网C、广播电视网D、传输网 黏合剂直接黏合托槽开始运用于A.20世纪50年代B.20世纪60年代C.20世纪70年代D.20世纪80年代E.20世纪40年代 票据权利与民事权利的关系： 狂犬病的主要传染源是A.病人或携带者B.蚊C.鼠D.猪E.狗 肝血池显像中肝囊肿处血池放射性较周围肝组织为A.增高B.相似C.稍低D.较低E.缺损 下面有关管周牙本质的描述，不正确的为A.管周牙本质构成牙本质小管的壁B.管周牙本质矿化程度高C.管周牙本质含胶原纤维多D.在脱矿切片中，呈成牙本质细胞突起周围的环形空隙E.在球间牙本质和近釉质牙本质交界处的牙本质中无管周牙本质 心电图中心房激动产生的波是A．Q波B．R波C．S波D．T波E．P波 张某因采购货物签发一张票据给王某，胡某从王某处窃取该票据，陈某明知胡某系窃取所得但仍受让该票据，并将其赠与不知情的黄某。根据票据法律制度的规定，下列当事人中，享有票据权利的是。A.王某B.胡某C.陈某D.黄某 下列情况哪项不是桩冠修复的禁忌证.A.牙槽骨吸收超过根长1/2以上B.牙槽骨以下的斜形根折，伴断牙牙根松动C.深覆、咬合紧，牙根长度不足，无法获得足够的固位形、抗力形者D.畸形牙直接牙体预备固位形不良者E.根管壁有侧穿，且伴有根、骨吸收和根管内感染者 确诊菌痢最可靠的依据是A.典型脓血便B.大便培养阳性C.明显里急后重D.免疫学检查阳性E.大便镜检发现大量脓细胞、吞噬细胞 下列哪一种

高二化学导学案离子浓度大小比较

高二化学导学案使用时间：2014.10.15 班级：姓名：高二化学导学案离子浓度大小比较【学习目标】1. 能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。

2. 小组合作探究不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法。

3. 激情投入，体会守恒思想在科学研究中的作用。

【重点难点】溶液中离子浓度大小比较的方法【使用说明】1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，能正确判断溶液的酸碱性及溶质。

2. 把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理及时复习强化记忆。

方法引导任何水溶液中都存在下列守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带有的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-) + n(HCO3-)+ n(OH-) 推出：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)如Na2CO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-) 推出c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na＋)：n(H＋)=1:1，推出：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中由水电离出的H+ 与由水电离出的OH-相等。

这个守恒可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。

如在Na2CO3溶液中：水电离出的氢离子以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。

所以 c (OH-)= c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+)合作探究课题一：不同溶液中同一离子浓度大小比较：问题1. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH+4浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥NH4HSO4小结：比较方法问题2. 与50mL0.5mol(NH4)2SO4溶液中c((NH4+)相同的是（）A. 100mL 1mol/L的氨水 B. 200mL 0.5mol/LNH4Cl溶液C. 50mL 0.5mol/L CH3COONH4溶液 D. 200mL 1mol/L NH4NO3溶液课题二：单一溶质溶液中物质之间的关系问题1. NH4Cl溶液写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题2. CH3COONa溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题3. Na2CO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：问题4. NaHCO3溶液：写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，思考，找出下列关系离子浓度大小关系：等量关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：跟踪练习：1. 在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c (OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)C. c (Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)D. c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)2. 0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中，下列关系正确的是（）A. 2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)B. c(SO42-) ＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C. c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(NH3·H2O) ＞c(H+)D. c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)。

3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)


二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
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三、不同物质相同离子浓度的比较： 例5.物质的量浓度相同的下列溶液 ①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3· H2O；按c(NH4+)由小 到大的排列顺序正确的是（B) A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
考查题型:
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的 是【 A 】 A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
首先必须有正确的思路：
其次：要掌握解此类题的三种思维：
电离弱、水解弱和三大守恒（电荷守 恒、物料守恒及质子守恒）。对每一 种思维如何切入、如何展开、如何防 止漏洞的出现等均要通过平时的练习 认真总结，形成技能。 最后：要养成认真、细致、严谨的解题 习惯，要在平时的练习中学会灵活运 用常规的解题方法;例如：淘汰法、定 性法、整体思维法等。
3.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱 MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的 溶液中，下列判断正确的是( ) B A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,则[OH-]<[H+] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
2、两种物质恰好完全反应： 例3：100 mL 0.1 mol· L- 醋酸与50 mL 0.2 mol· L- NaOH溶液混合，在所得溶液中(A) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
溶液中微粒 浓度大小的比较
指导思想
电解质溶液中离子浓度大小比较问题， 是高考的“热点”之一。 多年以来全国高 考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型 考查的知识点多，灵活性、综合性较强， 有较好的区分度，它能有效地测试出学生 对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的 电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用 能力。
2.等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合, 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(A ) A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B、 c(Na+) ＝ c(Ac-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) C、 c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(Ac-) ＞ c(H+) D、 c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(Ac-)
练习
1：在0.1 mol/l的NH3· H2O溶液中，下列关系正确 的是【 A 】 A．[NH3· H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B． [NH4+] ＞ [NH3· H2O] ＞[OH-]＞[H+] C． [NH3· H2O] ＞ [NH4+] ＝ [OH-] ＞[H+] D． [NH3· H2O] ＞ [NH4+] ＞[H+]＞ [OH-]
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
例4、把0.02 mol· L-1 HAc溶液与0.01 mol· Ac-)<c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、c(Ac-)+c(HAc) ＝0.02 mol· L-1 D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· L-1
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 1、两种物质混合不反应：
例2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判 断正确的是( B) A、c(H+)<c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1