当前位置：文档之家 › 河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷

河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷

  • 格式：doc
  • 大小：998.50 KB
  • 文档页数：28

2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足八电子结构4．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（），下列说法不正确的是( )A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法中正确的是( )A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物8．下列实验能获得成功的是( )A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )A．戊酸丁酯 B．葡萄糖C．丙酸丙酯 D．甲酸乙酯10．下列有关的说法中不正确的是( )A．该有机物能发生水解反应B．该有机物的化学式为C21H20N3O4C．该有机物不能发生消去反应D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．转变为的方法是( )A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸B．溶液加热，通入足量的SO2C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有( ) A．4种B．8种C．12种D．16种13．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是( )A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．该物质既有对映异构，也有顺反异构C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是( )A．①④B．③④C．②③D．①②15．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是( )A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面16．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应．A．⑤②①③⑥B．①②③④⑤⑦ C．⑤②①③⑧D．①②⑤③⑥17．有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体18．烯烃、CO和H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应．试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种19．阿魏酸在食品、医药等方面有若干广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是( )A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应C．香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种20．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．54% B．28% C．27% D．无法计算21．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为( )A．1 B．2 C．3 D．4三、填空题22．下列有关化学实验操作正确的是__________（填序号）①实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下②由于碘在乙醇中的溶解度较大，用乙醇萃取分离溶于水中的碘．③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液．④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下．⑤分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．23．按要求填写下列空白（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式__________（2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式__________（3）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式__________．四、实验题（16分）（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：__________；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是__________；装置d中的作用是__________．仪器c 为冷凝管，其进水口为__________（填“上”或“下”）口．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是__________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是__________．（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________，要进一步提纯，下列操作中必须的是__________．A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取．25．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：__________．（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是__________（填名称），C是__________（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：__________．五、推断题（24分）26．[化学﹣﹣选修5有机化学基础]A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：已知：据此回答下列问题：（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为__________，天然橡胶的结构简式为__________．（2）A生成时，A发生的反应类型为__________．（3）E→F的化学方程式为__________．（4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有__________种（考虑顺反异构）．（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式__________、__________．①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3．27．有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图1（其中虚线框内为未知部分的结构）所示，A可发生如下转化图2（其中部分产物已略去）．已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol B最多能与2mol 金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应．回答下列问题．（1）写出C中官能团的名称__________．（2）A的结构简式（写出一种）：__________．（3）写出反应类型：C→D__________；B→E__________．（4）写出E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式__________．（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式__________．①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【考点】塑料的老化和降解；煤的干馏和综合利用；乙醇的工业制法；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．碳纤维是碳的单质；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、有机高分子材料、粮食酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大．2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧【考点】有机物的鉴别；石油的分馏产品和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；B．乙烯为石油的裂解产品；C．硝基苯和苯混溶；D．四氯化碳不能燃烧．【解答】解：A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故A正确；B．乙烯为石油的裂解产品，分馏一般得到饱和烃，故B错误；C．硝基苯和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．四氯化碳不能燃烧，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见有机物的结构和性质的区别，易错点为D，注意四氯化碳不能燃烧的特点，难度不大．3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足八电子结构【考点】饱和烃与不饱和烃；有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．有机物HC9N分子中含有N元素，不属于烃类，所以不属于不饱和烃；B．根据乙炔的为直线型结构可知，该有机物分子中所有的原子都共直线；C．该有机物分子中含有不饱和的碳碳三键，所以能够发生加成反应；D．该有机物分子中碳原子和氮原子分别形成了4个、3个共价键，使其最外层都达到8电子稳定结构．【解答】解：A．该有机物的分子式为HC9N，分子中含有N元素，所以不属于烃类物质，故A错误；B．该有机物的结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N，根据乙炔分子结构可知，该有机物分子中所有的原子都共直线，故B正确；C．该有机物分子中含有碳碳三键、碳氮三键，在一定条件下能够发生加成反应，故C正确；D．碳原子最外层4个电子，氮原子最外层5个电子，根据该有机物的结构简式可知，C碳原子形成了4个共价键、氮原子形成了3个共价键，碳、氮原子均满足八电子结构，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机物分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确烃类的概念及分类，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．【解答】解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故选C．【点评】本题考查了加聚反应原理及高分子化合物单体的求算，题目难度中等，注意掌握加聚反应的概念及反应原理，明确高分子化合物单体的求算方法．5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（），下列说法不正确的是( )A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．羊毛的成分的蛋白质，聚酯纤维的成分属于酯类化合物，二者燃烧现象不同；B．聚酯纤维和羊毛都属于高分子化合物，在一定条件下都能发生水解；C．该聚酯纤维水解生成对苯二甲酸和乙二醇；D．对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维．【解答】解：A．羊毛的成分的蛋白质，聚酯纤维的成分属于酯类化合物，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，聚酯纤维燃烧没有烧焦羽毛的气味，所以二者燃烧现象不同，可以采用燃烧方法鉴别，故A正确；B．聚酯纤维和羊毛都属于高分子化合物，在一定条件下都能发生水解生成小分子化合物，故B正确；C．该聚酯纤维水解生成对苯二甲酸和乙二醇，所以该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇，故C正确；D．对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维，而不是发生加聚反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别等知识点，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键，会根据高分子化合物结构确定其形成单体，为学习难点．6．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体的芳香族化合物，说明是含有苯环结构的同分异构体，根据结构可知该有机物不饱和度为4，只含有1个苯环，苯环的不饱和度为4，所以侧链不存在不饱和键．【解答】解：分子式为C7H8O．若只有1个侧链，含有苯环的同分异构体有，共2中．若有2个侧链，含有苯环同分异构体有，，共3中．所以含有苯环同分异构体有5种．故选：C．【点评】考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，同分异构体主要有三种：碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构．7．下列说法中正确的是( )A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物；卤代烃简介；醇类简介．【专题】同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断．【分析】A．若卤素原子连接的是苯环，该卤代烃水解后生成的是酚类；B．能够被氧化的一元醇，连接羟基的碳原子必须有氢原子；C．为苯酚，为苯甲醇，二者结构不同；D．C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者为烷烃的同系物．【解答】解：A．如果卤素原子连接的是苯环，则该卤代烃水解生成的是苯酚，不属于醇类，故A错误；B．能够被氧化的一元醇，必须满足连接羟基的碳原子上含有氢原子，否则无法被氧化，故B错误；C．为苯酚，属于酚类，而为苯甲醇，属于醇类，二者的结构不同，所以一定不属于同系物，故C错误；D．C3H8与C6H14分别为丙烷和己烷，二者都属于烷烃，所以二者互为同系物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了卤代烃的水解、同系物的判断、醇类与酚类的区别等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念、醇类与酚类的结构、性质的不同．8．下列实验能获得成功的是( )A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．银镜反应要在水浴加热的条件下；B．苯和溴在催化剂条件下反应制备溴苯；C．苯酚和溴水发生取代反应；D．碱应过量，反应在碱性条件下进行．【解答】解：A．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B．苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及银镜反应、溴苯的制取、苯酚和溴的反应、氢氧化铜悬浊液的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意A的反应条件，知道氢氧化铜悬浊液的制取方法，题目难度中等．9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )A．戊酸丁酯 B．葡萄糖C．丙酸丙酯 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】给予的有机物在酸性催化条件下发生水解反应，说明该物质中含有酯基，该有机物水解生成的两种有机物相对分子质量相等，结合两种生成物的相对分子质量判断．【解答】解：A．戊酸丁酯水解生成戊酸和丁醇，戊酸相对分子质量大于丁醇，故A错误；B．葡萄糖不能水解，故B错误；C．丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸相对分子质量大于丙醇，故C错误；D．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相对分子质量相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团是解本题关键，熟悉常见有机物的结构和性质，题目难度不大．10．下列有关的说法中不正确的是( )A．该有机物能发生水解反应B．该有机物的化学式为C21H20N3O4C．该有机物不能发生消去反应D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC﹣、酚﹣OH、﹣CONH、碳碳双键等，结合酯、酚、肽键、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含﹣COOC﹣、﹣CONH，均可发生水解反应，故A正确；B．该有机物的化学式为C21H21N3O4，故B错误；C．不含能发生消去反应的官能团及结构，则不能发生消去反应，故C正确；D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，含酚﹣OH，与溴水发生取代反应，与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．11．转变为的方法是( )A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸B．溶液加热，通入足量的SO2C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】转变为时，酯基转化为酚羟基，说明发生水解反应，应该是酸性条件下水解，且生成的羧基反应生成﹣COONa但﹣OH不反应，据此分析解答．【解答】解：转变为时，酯基转化为酚羟基，说明发生水解反应，应该是酸性条件下水解，且生成的羧基反应生成﹣COONa但﹣OH不反应，则只能是的邻羟基苯甲酸和碳酸氢钠反应生成，故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团变化及官能团与性质的关系是解本题关键，注意碳酸钠和酚羟基反应但碳酸氢钠和酚羟基不反应，为易错点．二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有( ) A．4种B．8种C．12种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目即可．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，其中相同碳原子数的酸与醇分别为：甲酸与甲醇、乙酸与乙醇、丙酸与丙醇（有2种：正丙醇与异丙醇）、丁酸（有2种）与丁醇（丁醇有4种），故总共有：1+1+2+2×4=12种，故选C．【点评】本题考查酯类的水解规律，同分异构体的书写与判断，难度较大，掌握丙基有2种、丁基有4种结构是解决本题的关键．13．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是( )A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．该物质既有对映异构，也有顺反异构C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物中含有氯原子，所以属于卤代烃，碳碳双键和酸性高锰酸钾溶液、溴反应；B．该物质中没有手性碳原子，所以没有对应异构；C．碱性条件下，该物质发生水解反应生成羧酸，能和氢氧根离子反应生成羧酸盐；D．碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．该有机物中含有氯原子，所以属于卤代烃，碳碳双键能和溴发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液和碳碳双键发生氧化反应，故A正确；B．该物质中没有手性碳原子，所以没有对应异构，故B错误；。

合集下载

河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期开学调研化学试卷Word版含答案.pdf

河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期开学调研化学试卷Word版含答案.pdf


22. 下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
23. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一
X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是
容器
编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热
46.3kJ②0.41.21.2/Q(Q>0)容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1
电极上析出气体在标况下的体积为
A．4.48L
B．5.6L C．6.72L
D．13.44L
24. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
25.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列
顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化） A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④”、“ c( CN－)，用“>、 > > （3）>, > （）①否 AB ② c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) (每空1分) (10分) （1）原电池 阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O Ag＋＋e－＝Ag H2和NaOH （3）HCl C C 200mL CuCl2溶液 ③ Zn Zn 200mL0.005mol H2SO4溶液 ② Pt Pt 100mL CuSO4溶液 ① D HCl Ag Ag B HCl Fe Ag C HCl Ag Ag A HCl C Ag 200mL NaCl饱和溶液 ④ Fe C
河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟命题人：穆华张敏本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5第I卷（共48 分）一、单项选择题（每题2分）1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。

则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( )A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O。

下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。

2014-2015学年河北省唐山一中高二下学期末化学试题及答案

2014-2015学年河北省唐山一中高二下学期末化学试题及答案

2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）期末化学复习模拟试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分．每小题只有一个选项正确）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+10考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．解答：解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．故选D．点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B 错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．解答：解：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；C、1L 浓度为1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2N A，故C错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．6．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含双键、﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：含双键，可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应；含﹣Cl，可发生消去反应、取代反应，则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查，综合性较强，题目难度不大．7．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5考点：原子核外电子排布．分析：对AB n型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构；解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C；点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV、n=、c=，浓盐酸与水配制成体积比为1：4来计算解答．解答：解：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为ρ1Vg×1000，则HCl的质量为1000ρ1Vω，n（HCl）=1000×mol，稀溶液的质量为1000p1Vg+4000Vg，溶液的体积为mL，所配制稀盐酸的物质的量浓度为×1000mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，难度不大．9．已知元素的离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，结合同周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，故A错误；B．由分析可知原子序数C＞D＞B＞A，故B正确；C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，是常见题型，侧重考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．10．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．CO2是非极性分子；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．H2O为V形．解答：解：A．CO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．H2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误．故选：B．点评：本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大．11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．13．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．3：2：3 C．3：2：2 D．1：1：1考点：有机物的结构和性质．分析：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，据此分析解答．解答：解：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），消耗钠、氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液的物质的量之比为3：2：2.5=6：4：5，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、醇、羧酸、酚的性质，注意醛基和羧基都能和氢氧化铜反应，为易错点．14．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③B．①③C．②④D．②③考点：键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是（）A．维生素A分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不易被氧化D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成考点：有机物的结构和性质．分析：维生素A含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物结构简式可确定有机物分子式，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C20H30O，故A正确；B．维生素A属于脂溶性维生素，难溶于水，故B错误；C．维生素A中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故C错误；D．因1mol该物质含5molC=C键，则1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．16．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据水的分解破坏的键判断；B、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的存在对物质的影响，学生要注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．17．香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A．分子式为C8H8O3B．可与银氨溶液反应C．可与NaOH溶液反应D．分子中所有原子都在同一平面考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有醚键、酚羟基和醛基、苯环，具有醚、酚、醛和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，具有酸性，所以能与NaOH溶液反应，故C正确；D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醛、酚的性质，难点是判断原子是否共面，易错选项是D．18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．19．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C 为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．解答：解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：莽草酸中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生酯化反应，具有酸性，鞣酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．莽草酸不含苯环，不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，可与碳酸钠反应，二者消耗碳酸钠的物质的量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．21．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4N AD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）==1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n===1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C﹣C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C﹣C键的个数为2N A，故C错误；D、n（SiO2）===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，因此60g SiO2中含Si﹣O键的物质的量为4mol，Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．22．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：根据均摊法可以算出每个晶体结构单元中镍原子和镧原子的个数，再根据它们之比得化学式．解答：解：在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：=15，镧原子。

河北唐山一中1415学年度上学期高二12月月考——化学化

河北唐山一中1415学年度上学期高二12月月考——化学化

河北唐一中2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题命题人：刘玉畅杜政怀说明：1．试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30小题。

满分100分，答题时间90分钟。

卷Ⅰ答案用2B 铅笔填涂在答题卡上；卷Ⅱ答案填写在答题纸的相应位置。

2．答题卡和答题纸中均填写本次考试的考试号，不要误填学号.可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共24道小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2121) A．HCl B．NaOH C．NH4NO3D．H2SO43．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是()A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应4．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍6. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO47．下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)11．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－112. 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．K a(HF) C. c(F-)/ c(H＋). D. c(H＋)/ c(HF)13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A. c(HCO－3)>c3C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)15．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝716．向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A. V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B. V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C. V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D. V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)17．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，关于H2S溶液下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小18．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。