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诚西郊市崇武区沿街学校烃卤代烃〔原创〕【要点精讲】要点1：几类重要烃的代表物比较甲烷乙烯乙炔苯构造简式CH4CH2=CH2CH≡CH或者者构造特点正四面体构造，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。
平面型构造，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°直线型构造，分子中的4个原子处于同一直线上。
同一直线上的原子当然也处于同一平面内。
平面型构造，分子中的12个原子都处于同一平面内。
空间构型物理性质无色气体，难溶于水无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧生成C02和水化学性质溴(CCl4)不反响加成反响加成反响不反响(在Fe作用下发生取代反响)KMnO4(H2S04)不反响氧化反响氧化反响不反响主要反应类型取代反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、取代反响要点2：卤代烃的构造及性质1．卤代烃的构造及性质类别通式官能团代表物分子构造特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反响；与碱的醇溶液一一共热能发生消去反响；2．卤代烃中卤素原子的检验⑴实验原理：R—X+H2O R—OH+HX，HX+NaOH==NaX+H2O，HNO3+NaOH==NaNO3+H2O，AgNO3+NaX====AgX↓+NaNO3根据沉淀〔AgX)的颜色〔白色、浅黄色、黄色〕可确定卤素〔氯、溴、碘〕。
⑵实验步骤：①取少量卤代烃；②参加NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤参加稀硝酸酸化；⑥参加硝酸银溶液。
⑶实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反响的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②参加稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反响对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
山西省忻州市高中化学第二章烃和卤代烃复习教案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第二章烃和卤代烃复习教案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山西省忻州市高中化学第二章烃和卤代烃复习教案新人教版选修5的全部内容。
第二章 烃和卤代烃单元复习【教学目标】1．对各类烃进行归钠、整理，构建知识体系.2．培养学生对知识的整合能力。
【预习任务】1.结合课本P44内容，掌握下列网络：2。
各类烃代表物比较:(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯）代表物甲烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯分子式结构简式空间构型物理有机物 烃烃的衍生物3．溴乙烷与乙烷的比较：【小组检测】任务1，表格2、3完成情况【自主检测】1．下列叙述中，错误的是（ ）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C 。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯2．下列说法正确的是( )A ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．溴乙烷都能使硝酸银产生白色溶液沉淀D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是（ )(A ）CH 3CH 2CH 2CH 3 (B)CH 3CH （CH 3）2（C)CH 3C(CH 3）3 (D ）（CH 3)2CHCH 2CH 34．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：Cn H2n+2(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：Cn H2n(n≥2)反应。
如加聚反应、缩聚反应。
阅读［学与问］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质 ［投影］［过渡］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O(3) 分解反应［讲］烷烃的化学性质一般稳定。
在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
烯烃能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应：（以丙烯为例。
要求学生练习）［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
(2)氧化反应 ○1 燃烧：C nH 2n+2n3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4溶液褪色： R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化 2R —CH=CH 2 + O 22R1COR 2CH 3在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R 2(3) 加聚反应光照3n+12点燃［投影练习］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式6、二烯烃的化学性质［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
第二章 烃和卤代烃单元复习
【教学目标】
1．对各类烃进行归钠、整理，构建知识体系。
2．培养学生对知识的整合能力。
【预习任务】
1.结合课本P44内容，掌握下列网络：
乙炔有机物
烃
烃的衍
生物
【自主检测】
1．下列叙述中，错误的是（）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
2．下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．溴乙烷都能使硝酸银产生白色溶液沉淀
D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) (A)CH 3CH 2CH 2CH 3 (B)CH 3CH(CH 3)2
(C)CH 3C(CH 3)3 (D)(CH 3)2CHCH 2CH 3
4．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )
t / ℃
(A)只含有碳、氢两种元素
(B)所含的有机物是CH 4、C n H m 、CO (C)CO 体积分数小于CH 4体积分数 (D)氢气体积分数最大。
高中化学卤代烃的教案
主题：卤代烃
目标：学生能够理解卤代烃的性质、制备方法、反应和应用。
教学重点：卤代烃的结构、性质和化学反应。
教学难点：卤代烃的制备方法和化学反应机理的理解。
教学内容：
一、卤代烃的概念和分类
1. 卤代烃的定义和特点
2. 卤代烃的分类：氯代烷、溴代烷、碘代烷等
二、卤代烃的制备方法
1. 从烯烃或炔烃加氢卤素制备
2. 从醇与氯化氢反应制备
3. 从卤素和亲核试剂反应制备
三、卤代烃的性质和化学反应
1. 卤代烃的物理性质
2. 卤代烃的化学性质：亲电取代反应、消去反应、还原反应等
四、卤代烃的应用
1. 卤代烃在有机合成中的应用
2. 卤代烃在医药领域中的应用
教学方法：
1. 教师授课结合实例分析，引导学生理解概念；
2. 实验演示和小组讨论，加深学生对制备方法和反应机理的理解；
3. 解题训练，提高学生对卤代烃的应用能力。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告评价；
3. 课堂小测验评分。
教学资源：
1. 《化学教学参考书籍》
2. 实验室设备和试剂
教学安排：
第一课时：引入卤代烃的概念和分类
第二课时：讲解卤代烃的制备方法
第三至四课时：探讨卤代烃的性质和化学反应
第五课时：介绍卤代烃的应用领域
教学反思：
1. 学生对卤代烃的概念和分类是否理解清楚；
2. 学生是否能够熟练掌握卤代烃的制备方法和化学反应；
3. 学生是否能够灵活运用卤代烃知识解决问题。
教学指导意见核心素养１．能写出烃的类别通式、简单代表物的结构简式及名称；能够列举各类有机化合物的典型代表物的主要物理性质。
２能描述说明、分析解释各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学方程式。
１．微观探析和宏观辨识：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
２．证据推理和模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立起结构模型。
考点一常见烃的结构与性质[学在课内]１．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质比较甲烷乙烯苯结构式结构特点烷烃分子中碳原子间以单键结合成链状，剩余的价键被氢原子“饱和”烯烃分子结构中含有碳碳双键苯环含有介于单键和双键之间的独特的键分子形状正四面体平面形平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色、带有特殊气味的透明液体，密度比水小，难溶于水２．三种烃的化学性质（１）甲烷（CH４）１稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
２燃烧反应：化学方程式为CH４＋２O２错误!CO２＋２H２O（产生淡蓝色火焰）。
３取代反应：在光照条件下与Cl２发生取代反应，第一步反应的方程式为CH４＋Cl２错误!CH３Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH２Cl２、CHCl３、CCl４。
（２）乙烯（CH２===CH２）完成下列方程式：１燃烧反应：CH２===CH２＋３O２错误!２CO２＋２H２O。
（火焰明亮且伴有黑烟）２３加聚反应：n CH２===CH２错误!（３）苯（C6H6）完成下列方程式：１燃烧反应２C6H6＋１５O２错误!１２CO２＋6H２O。
（火焰明亮，带浓烟）２取代反应：苯与液溴的取代反应：；苯的硝化反应：。
３加成反应：一定条件下与H２加成：。
[考在课外]教材延伸判断正误（１）甲烷与氯水光照时发生取代反应（×）（２）乙烯通入溴水发生加成反应（×）（３）苯与溴水混合发生取代反应（×）（４）乙烯、苯与H２接触即发生化学反应（×）（５）乙烯可作水果的催熟剂（√）（6）乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键（×）（7）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应（×）（8）１mol CH４与１mol Cl２在光照条件下反应，生成１mol CH３Cl气体（×）拓展应用在１CH２===CH—CH３２３CH４４聚乙烯四种物质中：（１）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________（填物质序号，下同）。
有机化学基础烃和卤代烃之卤代烃的结构与性质ZHI SHI SHU LI 知识梳理) 1．卤代烃的定义及结构特点 烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的产物。
官能团为—X ，饱和一元卤代烃的通式为 C n H 2n ＋1X 。
2．卤代烃的物理性质3．卤代烃的化学性质(1)水解反应(取代反应)：①反应条件为强碱(或NaOH)的水溶液、加热。
②CH 3CH 2CH 2Br 在碱性条件(NaOH 溶液)下水解的化学方程式为 CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2CH 2OH ＋NaBr 。
(2)消去反应：①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，从而生成含不饱和键(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为 C 2H 5Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
4．卤代烃对环境、健康产生的影响含氯、氟的卤代烷是造成臭氧空洞的主要原因。
5．卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出反应的化学方程式)。
甲烷与氯气反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ；苯与溴的取代反应： ； 乙醇与HBr 反应： CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(2)不饱和烃的加成反应。
丙烯与溴的加成反应： CH 3CH===CH 2＋Br 2―→ ；乙炔与HCl 反应制备氯乙烯： CH ≡CH ＋HCl ―→CH 2===CHCl 。
特别提醒：卤代烃中卤素原子的检验方法及注意事项(1)检验方法(2)注意事项①水解后不要遗漏加HNO 3中和的步骤。
②正确根据卤化银颜色确定所含卤素原子的种类。
XIAO TI SU CE 小题速测) 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
高中化学卤代烃教案
教学目标：
1. 了解卤代烃的基本概念和特点；
2. 掌握卤代烃的命名方法和物理性质；
3. 理解卤代烃的化学性质和反应类型；
4. 能够运用所学知识分析和解答相关问题。
教学内容：
1. 卤代烃的定义和分类；
2. 卤代烃的命名方法；
3. 卤代烃的物理性质；
4. 卤代烃的化学性质及反应类型；
教学重点和难点：
重点：卤代烃的命名方法和物理性质；
难点：卤代烃的化学性质及反应类型。
教学过程：
一、导入
通过介绍卤代烃在日常生活和工业生产中的应用，引起学生的兴趣和好奇心，激发学习的积极性。
二、学习内容
1. 卤代烃的定义和分类：简单介绍卤代烃的基本概念和分类。
2. 卤代烃的命名方法：讲解卤代烃的命名规则和方法，引导学生掌握命名技巧。
3. 卤代烃的物理性质：展示实验现象，让学生亲自操作实验，观察卤代烃在不同条件下的物理性质变化。
4. 卤代烃的化学性质及反应类型：通过示意图和实验演示，介绍卤代烃的化学性质和常见反应类型。
三、实践操作
组织学生进行实验操作，让他们亲自制作卤代烃，并观察实验现象，加深对卤代烃的认识和理解。
四、练习与巩固
布置练习题，让学生运用所学知识解答问题，巩固课堂所学内容。
五、总结与展望
总结本节课的学习内容，澄清学生对卤代烃的认识和理解，展望下节课的学习内容。
教学评价：
通过学生的课堂表现和练习成绩进行评价，并及时给予反馈和指导。
拓展延伸：
引导学生进行卤代烃的实验设计和研究，培养学生的创新思维和实践能力。
本专题重点为同系物、同分异构体的概念；各类脂肪烃和芳香烃的化学性质，主要考查有机分子中官能团的种类及对应的化学性质，有机化合物的结构和命名，有机物分子式及结构式的确定，特别是确定分子结构的物理方法，同分异构体的书写及判断；烷烃的取代反应，烯烃和炔烃的加成反应、氧化反应，有烃的燃烧规律判断有机物的分子式；苯的分子结构和以苯为母体的分子空间构型，苯的同系物的重要性质及同分异构体的书写。
考查方式多以选择题为主。
预测今后高考会着重考查有机物分子中官能团的种类，有机物的结构、性质、书写有机物的同分异构体，有机反应类型的判断等。
一、机化合物的分类、结构和命名（一）、有机化合物的分类1、按碳的骨架分类2、按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
（2）按官能团分类（碳碳双键）（羟基）－CHO（醛基）（酯（羰基）基）（羧基）1、同分异构现象和同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但因结构不同而产生了性质上的差异的现象。
（2）同分异构体的类别CH3CH 2CH 2CH 3和CH =CH －CH －CH 和2（1）结构相似；（2）组成上相差一个或若干个－CH 2－原子团。
二、甲烷 烷烃 （一）、甲烷的结构和性质1、物理性质——无色、无味的气体、难溶于水、密度比空气小。
2、组成和结构：分子式和结构简式均为CH 4，比例模型是：3、化学性质（1）稳定性：甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应。
不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）燃烧反应：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O（3）取代反应：甲烷与氯气的反应为：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl,CH 3Cl＋Cl 2CH 2Cl 2＋HCl ，光照光照光照光照CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。
（二）、烷烃的组成及结构1、通式：C n H2n＋2（n≥1）2、结构特点：烷烃分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。
3、性质：（1）物理性质：①水溶性：难溶于水；密度：比水小；状态：碳原子数小于4的烷烃，常温下呈气态。
②递变性：随烷烃分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
三、乙烯烯烃（一）、乙烯的结构和性质1、乙烯的分子结构：分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，结构式为，空间构型为平面型。
2、物理性质：通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小，收集乙烯气体用排水集气法。
3、乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①使酸性高锰酸钾溶液褪色；点燃②燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟；C2H4＋3O22CO2＋2H2O（2）加成反应①与溴水：CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br；②与H 2：CH 2=CH 2＋H 2CH 3CH 3 ③与HCl:CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl ④与H 2O ：CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH（3）加聚反应：。
4、乙烯的制法和用途（1）工业制法：主要由石油裂解制得。
（2）实验室制法药品：浓H 2SO 4、乙醇反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O装置类型：液+液（固）气体主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
5、乙烯的检验：点燃能够着火燃烧，并伴有黑烟，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色但却不能使品红溶液褪色的无色气体就是乙烯。
（二）烯烃的组成和结构1、定义：分子里含有碳碳双键的一类链烃叫烯烃。
含有2～4个碳原子的烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都增大 2、组成和结构：烯烃的通式为：C n H 2n ，其结构特点是含一个碳碳双键的链烃。
3、化学性质：烯烃的化学性质与乙烯相似，可以发生氧化、加成和加聚反应等。
烯烃能使KMnO 4溶液褪色。
C n H 2n ＋O 2nCO 2＋nH 2O CH 3CH=CH 2＋H 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH=CH 2＋HX CH 3CH 2CH 2X(或CH 3CHXCH 3)主要产物催化剂 △催化剂 △浓硫酸 170℃△23n催化剂 △催化剂 △点燃四、乙炔 炔烃（一）、乙炔的结构和性质：1、乙炔的分子结构：分子式为C 2H 2，结构简式为CH≡CH ，结构式为 H —C≡C—H ，空间构型为直线型。
2、物理性质：通常情况下，乙炔是一种无色、无味的气体，因用电石制取的乙炔中含有H 2S 、PH 3等而有难闻的气味。
难溶于水，密度比空气小，收集乙炔气体用排水集气法或向下排空气法。
3、乙炔的化学性质： （1）氧化反应：①使酸性高锰酸钾溶液褪色；②燃烧时，火焰明亮且伴有浓烈的黑烟；2C 2H 2＋5O 22＋2H 2O （2）加成反应①与溴水：CH≡CH ＋Br 2CHBr=CHBr ；CHBr=CHBr + Br 2CH 2BrCH 2Br ；②与H 2：CH≡CH ＋H 2CH 2=CH 2；CH 2=CH 2＋H 2CH 3CH 3③与HCl: CH≡CH ＋HCl CH 2=CHCl ；CH 2=CHCl ＋HCl CH 3CHCl 2（或CH 2ClCH 2Cl ）④与H 2O ：CH≡CH ＋H 2O CH 3CHO(CH 2=CHOH 不稳定，会转化为稳定的形式乙醛) （3）加聚反应：。
4、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：用电石（主要成分为：碳化钙）跟水反应制得。
反应的化学方程式为：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2催化剂 △催化剂 △催化剂 △点燃（2）发生装置：使用“固——液反应不加热”的制取装置。
（3）收集方法：排水集气法。
不能用排空气集气法，因为乙炔中混有空气，点燃时会发生爆炸，且二者密度相近。
（4）注意事项：①反应装置不能用启普发生器，这是因为碳化钙与水反应剧烈，块状电石遇水后，立即变成粉末状不再是块状固体，且反应放出大量的热，会使启普发生器因受热不均匀而炸裂。
②乙炔中H2S、PH3诸气体，可用CuSO4溶液洗气除去。
H2S与CuSO4作用生成CuS沉淀；PH3可被CuSO4氧化。
（5）检验：点燃能够着火燃烧，并伴有浓烈的黑烟的气体是乙炔。
（二）炔烃的通性：链烃分子中含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃。
炔烃的官能团是碳碳三键（—C≡C—），炔烃的通式为C n H2n-2(n≥2)，分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
五、苯苯的同系物（一）、苯的结构和性质：1、苯的分子结构2、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。
3、化学性质：易取代，难加成，可氧化，但不能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因反应而褪色。
点燃（1）燃烧反应：燃烧时，火焰明亮并伴有浓烟。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（2）取代反应：①2+HBr②3+H 2O（32（二）、苯的同系物的结构和性质：1、苯的同系物的结构：苯分子里的氢原子被烷基取代后的产物叫苯的同系物。
其结构特点是分子中含一个苯环，且侧链为烷烃基。
通式可表示为：C n H 2n-6（n≥6）。
2、物理性质：通常情况下，甲苯、二甲苯是无色液体，不溶于水，密度比水小。
3、化学性质：对有机物要特别注意用“结构相似性质也相似，原子或原子团相互影响性质发生变化”的观点、方法来分析、认识它的性质。
例如，在甲苯分子中，—CH 3的结构像烷烃，甲苯表现出在甲基上像烷烃似的取代反应的性质；的结构像苯，甲苯又在苯环上表现出像苯似的取代反应、加成反应、不易被氧化等性质。
但是，由于—CH 3（侧链）和的相互影响，使甲苯（）中—CH 3变得比烷烃性质活泼，比性质活泼。
（1）苯的同系物的氧化反应苯的同系物使KMnO 4酸性溶液褪色。
①甲苯、二甲苯被KMnO 4酸性溶液氧化，被氧化的为侧链，即甲基被氧化，该反应可简单表示为：(苯甲酸)；(对-苯二甲酸)；这样的氧化反应，都是苯环上的烷基被氧化，证明了苯环上的烷基比烷烃性质活泼。
这活泼性是苯环对烷基影响的结果。
②可用KMnO 4酸性溶液作试剂鉴别苯与苯的同系物和烷烃与与苯的同系物。
浓硫酸 △FeBr 3③苯的同系物容易燃烧，燃烧现象与苯燃烧的现象相似。
甲苯完全燃烧的化学方程式为：+9O27CO2+4H2O（2）苯的同系物的硝化反应甲苯跟浓硝酸和浓硫酸的混合酸可用发生反应，苯环上的氢原子被硝基(—NO2)取代，生成三硝基甲苯。
+3HO—NO2+3H2O。
说明：①2，4，6三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT) ,是一种淡黄色的晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。
②甲苯比苯更容易发生硝化反应，这说明受烷基的影响，苯的同系物分子中的苯环比苯分子化学性质更活泼，并且是苯环上的烷烃基的邻对位氢原子活泼。
3、苯的同系物的加成反应苯的同系物还能在分子里的苯环上发生加成反应，如+3H2。
说明：①苯的同系物能将溴水中的溴萃取，但不能发生反应，萃取了溴的苯的同系物在上层，呈橙红色，水在下层。
②发生加成反应：苯、苯的同系物比烯烃、炔烃困难。
（三）芳香烃的同分异构体的书写1、由于苯环上的6个C原子、6个H原子空间位置完全相同，故它的取代产物同分异构体（苯的同系物可视为R—取代了—H）为：（1）一元取代物：一种；（2）二元取代物：有邻、间、对三种；（3）三元（取代基相同）取代物，连、偏、匀三种。
如。
如果三个取代基不同，则分成两步进行：a。
先写出三种二元取代物的结构简式，b.在三种二元取代物中分别分析另一种取代基取代的位置。
2、稠环芳香烃发生苯环一氯取代或二氯确定时，取代产物的结构简式要按有序性和利用对称性来书写。
如: 有两个对称轴，为避免重复，只在1/4区域分析即可。
如的一氯取代物有两种；.二氯取代物只要在1/4区域固定一个Cl原子即可，若一个Cl原子先在1位取代，则另一个Cl原子只有7种取代方位(2—8)，然后一个Cl原子在2位取代，因1位已经分析。
1、4、5、8位对称，所以另一个Cl原子只有在3、6、7位取代。
因此的二氯取代物共有7+3=10种。
六、溴乙烷卤代烃（一）、溴乙烷1、分子结构：结构简式为CH3CH2－Br，官能团为－Br。
可以看作乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物。
2、物理性质：通常情况下，溴乙烷为无色无味的液体，沸点38.4℃，密度比水大，不溶于水。
3、化学性质：（1）水解（取代）反应：实质是－OH取代了其中的溴原子。
