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溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。
4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。
5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A．K B．Mg C．Br2D．NaCl2．下列除杂或检验的方法正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁4．下列说法正确的是( )A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸5．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂6．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI7．下列叙述正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A. ⑤⑧B. ⑤⑥⑦⑧C. ①D. 均不可9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中2．下列各项操作，错误的有()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3．对于海水提溴下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()6．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl8．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴、碘及海水提溴1．下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
答案：D2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4答案：C3．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。
那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A．1/2B．1/3C．1/4 D．1/8解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。
所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。
答案：C4．下列实验操作正确的是()A．用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液B．加入酒精萃取碘水C．用蒸馏方法分离酒精与水的混合物D．用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色解析：A项，用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液；B项，酒精与水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D项，ρ(CCl4)＞ρ(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。
答案：C5．现有三种溶液：①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液。
(1)向①、②、③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2－4、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br22．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个4．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是（）A. 操作①——③是为了获得无水氯化镁B. 操作④发生了氧化还原反应C. 操作②是冷却结晶D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器5．向1L FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBr C．CCl4D．I28．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
第2课时溴与海水提溴课后篇巩固提升A组基础巩固1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A.碘酒B.盐酸D.碘化钾2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl I2B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO4I2D.NaCl NaI Na2SO4,它可以氧化I-、Br-、S,对于I-、Br-来说,氧化的顺序是先I-后Br-,因此,如果该溶液中有I-,则肯定有Br-,故D项错;又因为I2具有升华的性质,所以灼烧时I2不可能存在于固体中,A、C项错。
3.在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加入四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是()A.上层紫红色,下层近无色B.均一、透明、紫红色C.均一、透明、无色,下层紫红色,在下层,萃取碘单质后四氯化碳层呈紫红色。
4.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的()A. B.C. D.Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则由化学方程式Cl2+2I-I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol 增至4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为3 mol。
所以通入的Cl2与原溶液中的I-的物质的量之比为。
5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为()①二氧化硫具有漂白作用②溴因挥发而退色③二氧化硫具有还原作用④溴被还原成Br-B.①C.②③D.②,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以A项正确。
6.某强酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中()A.不含N,含Fe3+B.含有N、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl-Fe3+,单质溴被还原,说明溶液中一定含有还原性离子,即溶液中一定含I-。
第2课时 溴与海水提溴1.Br 2是唯一呈液态的非金属单质。
2．Br 2易挥发、I 2易升华，可用苯、CCl 4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。
3．淀粉遇I 2变蓝色。
4．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。
5．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －6．氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 。
1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。
(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H 2、P)、金属单质(除Pt 、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。
3．实验室中怎样检验Cl －？提示：检验试剂：AgNO 3溶液和稀HNO 3，原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，AgCl 不溶于稀HNO 3。
对应学生用书P78[新知探究]探究1物理性质探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。
(2)碘的特性：探究3氧化性氧化性强弱的实验探究[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。
(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl 4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl 4＞ρH 2O ＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。
注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。
(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。
(4)NO 2与溴蒸气的鉴别：NO 2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：(5)氧化性：Cl 222[成功体验]1．判断正误。
【三维设计】2014高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课时跟踪训练鲁科版[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。
目前代之加入的是( )A．I2B．KIOC．NaIO D．KIO3解析：I2不能食用，KIO、NaIO等次碘酸盐不稳定易变质。
答案：D2．方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了《可爱的中国》、《清贫》等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是( )A．碘酒B．食盐水C．纯碱溶液D．碘化钾溶液解析：米汤中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色。
答案：A3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( ) A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液解析：A项，ρCCl4＞ρH2O，萃取后下层溶液为橙红色，上层无色；B项，ρ汽油＜ρH2O，萃取后上层溶液为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。
答案：A4．[双选题]下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A．溴化钠溶液B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气解析：单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，遇淀粉变蓝。
答案：AC5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr 可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。
答案:A2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
已知溶液中的I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。
根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。
现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。
答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。
答案:A4.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．下列说法正确的是（）A. 发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 碘离子（I-）能直接用淀粉检验C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2．下列属于海水化学资源利用的是()A. 海水淡化B. 海水提盐C. 海水养殖D. 海水发电3．海水资源的利用具有非常广阔的前景。
下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐C. 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D. 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取4．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()5．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )A. 取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B. 取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C. 取适量滤液，蒸干，观察D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O98．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A9．下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能能力提升10．海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：_____________________________________________________________；（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
3.4 海水中的元素第二课时溴与海水提溴课时达标1.（原创）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A.镁B.钠C.溴D.氯2.（原创）向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（）。
A．制溴水 B．比较液溴和水的密度C．防止液溴挥发 D．隔绝空气3.（变式）在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（）A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色4.（变式）（变式）淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．碘酒C．溴水D．碘化钠5.(原创)将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（）。
A．氯水 B．苯C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液6.（变式）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）。
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸7.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）A.溴水和碘水B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HClD.浓HNO3和氯水8.(原创) 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华9. （原创）除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（）A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液10．（选用）甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加入氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A. Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如下图所示）。
c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。
实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。
则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。
通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。
思维升华12. （变式）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A.1:2:3 B.3:2:1C.1:3:2D.2:3:113．(原创)已知Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O，用溴水做试剂，不能将下列各组中的液体鉴别出来的是（）A.水、汽油、酒精B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液14从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；④得到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。
依次写出上述各步反应的化学方程式：①_______________________②_________________________③__________________④_______ _________15.已知Br2（g）和NO2(g)都是红棕色，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助它们完成实验记录。
还有其它的鉴别方法，请你参与设计1种实验方法，并完成实验记录16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为的缘故，相应的离子方程式为在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为的缘故，相应的离子方程式为。
对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为：附：答案课时达标1．C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被称为“海洋元素”。
2.C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度较小。
保存时加入水，是为了减少它的挥发。
3.D 氯气和KI 反应：Cl2+2KI=I2+2KCl,反应后加入四氯化碳震荡静止，发生萃取现象，CCl4的密度比水的大，四氯化碳在下层，下层紫红色，上层接近无色。
4. D 碘水、碘酒中都含有I2，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；溴水能与碘化钾反应生成I2：Br2+2KI=I2+2KBr，因而溴水也能使淀粉碘化钾试纸变蓝；碘化钠和碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
5. B 氯水（或碘化钾溶液或氯化钠溶液）和溴水混合不会出现分层现象，A、C、D可排除；苯和水互不相溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以在溴水中加入苯发生萃取现象，溴水层变成无色。
6. BD A项，碘水和Cl-、Br-、I-都不反应，因而A无法鉴别，B项，氯水能置换出溴和碘，反应后再加四氯化碳发生萃取现象，下层橙红色的原物质中含Br-，下层紫色的原物质中含I-，B能鉴别；C项，溴水只跟I-反应，因而无法区别Cl- 和Br-，C不能鉴别；硝酸银溶液和Cl-、Br-、I-反应的离子方程式分别是：Cl-+Ag= Ag Cl↓，Br-+Ag= Ag Br↓，I -+Ag= Ag I ↓, Ag Cl、Ag Br、Ag I的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，D能鉴别。
7.C A项，碘水中含碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，溴水和碘化钾反应能置换出碘也能淀粉碘化钾试纸变蓝色,A不能鉴别；B项，盐酸和稀硫酸与淀粉碘化钾试纸都不反应，B项不能鉴别；C项，溴水能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，稀HCl不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，C能鉴别；D项浓HNO3和氯水都具有较强的氧化性，都能和碘化钾反应生成碘，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，D 不能鉴别。
8.D 碘易升华，将碘与食盐的混合物加热便可分离碘和食盐。
9.D Cl 2和Br 2的氧化性都比I 2的强，在溶有少量氯气的液溴中加入KI 溶液，则主体物质Br 2也会被消耗，A 错误；Cl 2和Br 2都和氢氧化钠溶液反应，加氢氧化钠溶液也会消耗主体物质，C 错误；溴蒸气和氯气不反应，通入溴蒸气不能除去氯气，B 错误；氯气的氧化性比Br 2的强，可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气，D 正确；10. B 甲溶液中加入氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含有Br -(2Br -+Cl 2= Br 2+ 2Cl -,溴水显橙色)，若丙溶液中含有I -，则加丙溶液后发生反应I -+ Br 2=2Br -+ I 2，反应后溶液变成褐色，可加丙溶液后，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I -，含Cl -，乙溶液中含I -。
11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl 2的氧化性最强 Cl -的还原性最弱。
氯气通入到c 处发生反应Cl 2+2KI=I 2+2KCl,碘单质遇淀粉变蓝色；氯气通入到b 处发生反应生成的碘单质加热时升华产生紫色的蒸气；氯气通入到a 处发生反应Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl,液溴是深红色的液体；冷却时碘蒸气凝华，在b 、c 之间的管壁上析出紫黑色的碘单质。
通过以上反应可知Cl 2能置换出I 2，还能置换出Br 2，Cl 2的氧化性比I 2 和Br 2的强；单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
思维升华12. B 本题可用排除法。
溶液显电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
由于K +、Cl -、Br -都各带一个电荷，所以c (K +)=c (Cl -)+c (Br -),选项中只有B 满足此关系式。
13.A 溴水在水、酒精、NaBr 溶液、NaCl 溶液中都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液体分层，上层是橙红色，下层几乎无色；溴水在四氯化碳中液体分层，下层是橙红色，上层几乎无色；溴水和NaOH 溶液反应，反应后溶液为无色；溴水和KI 溶液反应Br 2+2KI=I 2+2KBr ，反应后溶液变成褐色；溴水和AgNO 3溶液反应Br 2+ AgNO 3+H2O= HBrO+AgBr ↓+HNO 3,生成浅黄色沉淀。
14.①22Br NaCl 2NaBr 2Cl +=+②↑++=+23322CO 3NaBrO NaBr 5CO Na 3Br 3③O H 3Br 3S O Na 3S O H 3NaBrO NaBr 52242423++=++④2323Br 3FeCl 2Cl 3FeBr 2+=+① 溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，因而海水中的溴化物主要是NaBr ，通入氯气的反应为：22Br NaCl 2NaBr 2Cl +=+； ② 的反应物是Na 2CO 3和Br 2，生成物是NaBr 、NaBrO 3、CO 2，因而反应方程式为：↑++=+23322CO 3NaBrO NaBr 5CO Na 3Br 3；③的反应物是NaBr 、NaBrO 3、H 2SO 4,由质量守恒定律知生成物除Na 2SO 4 和Br 2外，还生成水，反应方程式为：O H 3Br 3SO Na 3SO H 3NaBrO NaBr 52242423++=++；④氯气和FeBr 3的置换反应方程式为：2323Br 3FeCl 2Cl 3FeBr 2+=+。
15.①溶液橙色 溶液无色②生成浅黄色沉淀 溶液无色③通入四氯化碳溶液显橙红色 溶液无色，气体不溶解（其它合理答案亦可）⑴Br2（g）通入水中，得到溴水，溴水显橙色；NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。
⑵Br2（g）通入AgNO3溶液中，生成浅黄色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3（Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr↓+HNO3）；NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同，即生成HNO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。
⑶①②已分别根据NO2(g)和Br2（g）在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别，仿照①可提出下列方案：用四氯化碳鉴别，Br2（g）溶于四氯化碳中，溶液呈橙红色；NO2(g)在有机溶剂中不溶解。
