2018版高中化学鲁科版必修1学案：3.4.2 溴与海水提溴 Word版含答案

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

教学过程一、溴和海水提溴地球上99％的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产Br2、I2的重要方法。

1. 海水提溴：(1)浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。

(2)氧化：苦卤中通Cl2，把Br-氧化，反应为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(3)提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：3Br2＋3 CO2－3＝5Br-＋BrO－3＋3CO2↑然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。

5Br-＋BrO－3＋6H+＝3Br2＋3H2O海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。

2NaI+ H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HI8HI+ H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O总反应为：8NaI+ 5H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O+4Na2SO42. Br2、I2单质的性质：(1) Br2、I2的物理性质[实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。

第3章第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。

重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。

（二）教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。

3.4.1《溴与海水提溴》教学设计【复习】镁的主要化学性质有哪些？【引入】溴是海水中重要的非金属元素。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A．K B．Mg C．Br2D．NaCl2．下列除杂或检验的方法正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁4．下列说法正确的是( )A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸5．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂6．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI7．下列叙述正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A. ⑤⑧B. ⑤⑥⑦⑧C. ①D. 均不可9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

第2课时溴与海水提溴［对点训练]题组1 溴、碘单质物理性质及其应用1．下列说法正确的是( ）A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘答案B解析碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水,不能够从碘水中萃取出碘。

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

下列结论正确的是( )A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳答案C解析四氯化碳的密度比水大,苯的密度比水小，酒精与水以任意比混溶。

据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精。

3．下列各项操作中错误的是( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下答案A解析乙醇与水互溶,因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。

4．下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（)A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案C解析A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4,不分层；C项,水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶.题组2 Cl2、Br2、I2的性质及Cl－、Br－、I－检验5．溴的氧化性介于氯和碘之间.利用这一性质判断下列说法正确的是（）A．Cl－、I－加入到含Br－的溶液中均可以将Br－氧化为Br2B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里,Br－先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－＋I2===2I－＋Br2答案C解析A项,由于Cl－和I－均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化性，所以不会将Br－氧化为Br2；B项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则，由于I－的还原性强于Br－,所以先氧化I－；C项，氯气可以将I－氧化成I2，所以试纸会变成蓝色;D项,碘单质的氧化性小于溴单质,所以不会发生该反应。

第2课时 溴与海水提溴1.Br 2是唯一呈液态的非金属单质。

2．Br 2易挥发、I 2易升华，可用苯、CCl 4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。

3．淀粉遇I 2变蓝色。

4．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。

5．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －6．氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 。

1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。

(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H 2、P)、金属单质(除Pt 、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。

3．实验室中怎样检验Cl －？提示：检验试剂：AgNO 3溶液和稀HNO 3，原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，AgCl 不溶于稀HNO 3。

对应学生用书P78[新知探究]探究1物理性质探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。

(2)碘的特性：探究3氧化性氧化性强弱的实验探究[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。

(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl 4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl 4＞ρH 2O ＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。

注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。

(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。

(4)NO 2与溴蒸气的鉴别：NO 2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：(5)氧化性：Cl 222[成功体验]1．判断正误。

第四节第2课时溴与海水提溴【疑难探究】1.氯、溴、碘的原子结构示意图为：可见，Cl、Br、I三种元素的原子结构有如下特点：原子的核电荷数增大原子的核外电子数增大原子核外最外层电子数均为72．溴、碘的物理性质【问题情境】氯、溴、碘都是卤族元素，其物理性质是否相似？【问题探究】观察氯气、溴单质和碘单质的状态、颜色；分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。

【结论归纳】（1）相似性:都有颜色，总体上是难溶水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

(2)递变性：Cl2Br2I2通常状况气体液体固体通常颜色黄绿色深红棕色紫黑色颜色递变熔沸点变化（3）溴单质和碘单质的溶解性单质溴（Br2）单质碘（I2）溶解性溶液颜色溶解性溶液颜色水中较小橙色（橙黄色）小褐色（深黄色）酒精中易溶橙红色易溶褐色四氯化碳中易溶橙红色易溶紫红色3.萃取【问题情境】我们知道单质溴、碘在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度大，那么，怎样可以从溴水、碘水中提取溴、碘的单质？【问题探究】向溴水、碘水中分别加入适量的苯或四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。

【结论归纳】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的实验方法。

选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。

萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。

溴水、碘水中加入苯、四氯化碳萃取后的现象：Br2I2用苯萃取后分层，上层呈橙红色分层，上层为紫红色用四氯化碳萃取后分层，下层为橙红色分层，下层为紫红色4.碘的升华【问题情境】取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，有何现象？【问题探究】观察现象，分析单质碘保存时应注意哪些问题？【结论归纳】紫黑色的固体直接变成了紫色蒸气，在烧瓶底部又有紫黑色的固体附着。

3.4 海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能说出溴和溴的化合物的主要用途。

2.能记住氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。

学习活动探究【情境引入】溴被称为“海洋元素”，是因为地球上99%的溴都蕴藏在海洋之中。

溴在工业、农业、医学方面都有着重要用途；碘被誉为“智力之星”，是人体必需的元素，缺碘会造成智力低下，甲状腺肿大。

目前人们所应用的溴和碘基本上都来自海洋这个巨大的化学资源宝库。

那么溴与碘的性质怎样，怎样从海水中提取溴呢？探究一溴与碘的物理性质【探究活动】活动设计1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。

加热烧杯，观察有何现象？实验现象：______________________________________________________________________________________________________________________________。

3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。

结合Br 2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br 2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【迁移应用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为____________。

3.4.2《溴与海水提溴》导学案一、氯、溴、碘的性质1．溴的存在99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。

2．卤素单质的性质比较(1)溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。

物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色黄色→橙色黄色→褐色酒精中橙红色紫色四氯化碳中橙红色紫红色(2)常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。

(3)碘的特性特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变____ 碘的检验3.Cl2、Br2、2实验内容实验现象实验结论溶液由__色变为__色，滴加CCl 4，振荡后，溶液____，下层液体呈____色化学方程式为：________________________________，说明________________________溶液由____色变为__色，滴加CCl 4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________溶液由__色变为__色，滴加CCl 4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________________，阴离子的还原性强弱顺序为：__________________二、海水提溴从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。

【课题】第四节海水中的元素（二）溴与海水提溴【学习目标】1、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。

3、学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

【重点难点】氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序的探究【复习回顾】1、氯碱工业的反应方程式。

2、用化学方程式表示海水提镁的过程。

3、用化学方程式表示镁的化学性质。

4、用化学方程式表示氯气的化学性质。

【联想质疑】溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于自然界中，所以也被称为“”。

氯和溴、碘等元素在和方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。

【课堂聚焦】【观察思考】溴单质和碘单质的物理性质【小结】三、溴与海水提溴1、溴和碘的物理性质：【交流研讨】①如何保存溴和碘？②碘容易升华的性质有什么重要用途？③萃取的定义： 。

④萃取用到的主要仪器⑤萃取剂选择的原则： 、、 。

【迁移应用】1、实验室分离单质碘与碘化钾的混合固体，最好的分离方法是（ ） A 、蒸馏 B 、升华 C 、过滤 D 、结晶 2、将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是（ ） A 、酒精 B 、苯 C 、CCl 4 D 、淀粉溶液 3、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）A 、制备溴水 B、比较水和溴 C 、防止溴大量挥发 D 、隔绝空气 【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。

记录实验现象、实验结论或化学方程式。

【小结】2、溴和碘的化学性质---氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱Cl2、Br2、I2氧化性强弱关系为：Cl-、Br-、I-还原性强的关系为：【交流研讨】①写出上述实验中发生反应的离子反应方程式。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化3．不能使橙色溴水层变为无色的是（）A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI 溶液4．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。

该“隐形墨水”为（）A. 食盐水B. 白醋C. 淀粉溶液D. 蔗糖溶液5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质钠C．烧碱D．食盐6．将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。

整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )A．上层显黄棕色B．下层显红棕色C．下层显无色D．在潮湿空气中形成白雾7．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．K B．Mg C．Br2D．NaCl8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．检验溶液中是否有SO2－4：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液9．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘10．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标1. 知识与技能（1）知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。

（2）知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。

2. 过程与方法（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。

（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。

3. 情感态度与价值观认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。

教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。

现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多。

在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。

有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。

那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。

溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。

它还有另一个用途——人工降雨。

今天，我们就来认识下这两种元素：溴和碘。

【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1 014 t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br—。

碘元素：海洋总储量8×1 010 t，在海洋中主要存在形式：I—。

【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。

【板书】一、溴、碘的物理性质1. 溴的物理性质（展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层。

【学生】颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属）液封：易挥发(刺激性气味，有毒) ρ(Br2 ) > ρ(H2O)具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶液封2. 碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质。

3.4.2 溴和海水提溴每课一练基础演练1．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D 项浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为C，液溴易挥发，加水起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶。

答案：C2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( ) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：此反应中，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物。

同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案：D3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，因为加入氯水后，生成Br2，使溶液显橙色。

若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色。

因第一步往溶液中加了淀粉溶液，现往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－而含的是Cl－。

答案：A4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发解析：溴在常温下为液态，且挥发性很强，但它比水重，且在水中溶解度又很小，所以在保存液溴时，为防止它过快地挥发，而在保存液溴的试剂瓶内加一定量的水，实际上相当于多了一层保护膜，即水封。

故正确答案为D 项。

答案：D5．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

第4节 海水中的元素第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁[目标导航] 1.了解海水微量元素的存在和应用。

认识海洋对人类的重要性。

2.了解镁及其化合物的主要性质及应用，海水提镁的方法。

一、海水——元素宝库 1．海水中的元素2．海水中几种元素的主要用途(1)食盐：常用做调味品，也是氯碱工业的原料，食盐对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

(2)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起甲状腺肿瘤。

我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。

(3)锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

(4)铀：可做为核燃料。

3．氯碱工业(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。

(2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

二、镁与海水提镁 1．镁的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。

续表(3)用途：①制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属。

②冶金工业上，金属镁常用做还原剂和脱氧剂。

2．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱Mg(OH)2――→过滤加盐酸MgCl 2――→结晶、过滤、干燥、电解Mg 。

(2)主要化学反应：①Mg(OH)2的生成：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

②MgCl 2的生成：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

③镁的生成：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

【练一练】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向加碘盐中加入几滴淀粉溶液，则溶液变蓝( )(2)从海水中获得NaCl 不经过化学变化，而获得H 2、Cl 2、NaOH ，则必须经过化学变化( )(3)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀( ) (4)CO 2是一种灭火剂，所以CO 2不能支持燃烧( )(5)铁的冶炼可以用CO 还原铁的氧化物获得，镁的冶炼也可以通过CO 还原MgO 获得( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×2．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作是( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加入适量稀盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．②④⑤①③答案 C解析 SO 2－4用过量的BaCl 2溶液除去，Mg 2＋用过量NaOH 溶液除去，Ca 2＋用过量Na 2CO 3溶液除去，过量的Ba 2＋用CO 2－3除去，过量的OH －和CO 2－3用稀盐酸除去。

第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl 22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。

答案:A2.我国卫生部规定食盐中必需加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。

已知溶液中的I O3-和I-发生反应:I O3-+5I-+6H +3I2+3H2O。

依据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行试验,证明食盐中存在I O3-,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。

进行上述试验时必需使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I O3-,应用到I-、淀粉和酸。

现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。

向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I O3-。

答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液确定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S O42-、S O32-等离子。

答案:A4.下列分别和提纯的试验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号 A B C D试验目的制取蒸馏水分别水和植物油分别食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分别方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需接受分液的方法进行分别,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。

第2课时溴与海水提溴课后篇巩固提升A组基础巩固1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A.碘酒B.盐酸D.碘化钾2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl I2B.NaCl NaBr Na2SO4C.NaCl Na2SO4I2D.NaCl NaI Na2SO4,它可以氧化I-、Br-、S,对于I-、Br-来说,氧化的顺序是先I-后Br-,因此,如果该溶液中有I-,则肯定有Br-,故D项错;又因为I2具有升华的性质,所以灼烧时I2不可能存在于固体中,A、C项错。

3.在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加入四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是()A.上层紫红色,下层近无色B.均一、透明、紫红色C.均一、透明、无色,下层紫红色,在下层,萃取碘单质后四氯化碳层呈紫红色。

4.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的()A. B.C. D.Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,则由化学方程式Cl2+2I-I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol 增至4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为3 mol。

所以通入的Cl2与原溶液中的I-的物质的量之比为。

5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为()①二氧化硫具有漂白作用②溴因挥发而退色③二氧化硫具有还原作用④溴被还原成Br-B.①C.②③D.②,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以A项正确。

6.某强酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中()A.不含N,含Fe3+B.含有N、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl-Fe3+,单质溴被还原,说明溶液中一定含有还原性离子,即溶液中一定含I-。