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溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。
第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。
答案:A2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
已知溶液中的I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。
根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。
现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。
答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。
答案:A4.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
海水提溴，海带提碘知识梳理一、海水提溴1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。
（1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。
（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。
通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。
2．溴的性质（1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。
（2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。
（3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。
医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。
大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
二、海带提碘1．通常从海带或马尾藻中提取碘。
具体流程如下：（1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
（2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。
（3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
2．碘的性质（1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。
单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。
第2课时溴与海水提溴
1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
(重点)
2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
1．溴的存在
(1)溴元素在海水中存在的形式：Br－。
(2)99%的溴元素存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”。
2．氯、溴、碘单质性质比较
(1)物理性质比较
①相同点：Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)。
②不同点：常温下为气体的是Cl2，常温下为液体的是Br2，常温下为固体的是I2；Br2易挥发，I2易升华；能使淀粉变蓝的是I2。
(2)Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
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(1)原料：苦卤和Cl2。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(写离子方程式)。
(3)步骤和方法：海水→浓缩→氧化→提取(鼓入热空气或水蒸气)。
4．溴及其化合物的主要应用
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用做感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
[探究·升华]
[认知升华]
1．Cl2、Br2、I2化学性质比较。
