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第2课时溴与海水提溴
1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
(重点)
2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
1．溴的存在
(1)溴元素在海水中存在的形式：Br－。
(2)99%的溴元素存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”。
2．氯、溴、碘单质性质比较
(1)物理性质比较
①相同点：Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)。
②不同点：常温下为气体的是Cl2，常温下为液体的是Br2，常温下为固体的是I2；Br2易挥发，I2易升华；能使淀粉变蓝的是I2。
(2)Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
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(1)原料：苦卤和Cl2。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(写离子方程式)。
(3)步骤和方法：海水→浓缩→氧化→提取(鼓入热空气或水蒸气)。
4．溴及其化合物的主要应用
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用做感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
[探究·升华]
[认知升华]
1．Cl2、Br2、I2化学性质比较。
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法有以下几种：
1. 真空蒸发法：将海水放入真空容器中，应用低压使海水蒸发，通过冷凝器收集蒸发的水蒸气，溴会随水蒸气凝结并沉淀。
2. 浓缩结晶法：将海水加热浓缩，随着水分的蒸发，溴含量逐渐增加，当溴浓度达到一定程度时，溴会结晶沉淀下来。
3. 溴选择性吸附法：通过使用具有选择性吸附溴的材料，如活性炭或溴树脂，使溴和其他成分分离，然后再对吸附的溴进行再生和提取。
4. 溴电解法：将海水进行电解，利用电流使溴离子在电极上析出。
阳极上的氯化电离析出氯气，而阴极上的溴离子则析出溴。
这些方法中，真空蒸发法和浓缩结晶法一般用于大规模工业生产，而溴选择性吸附法和溴电解法多用于实验室或小规模生产。
化学必修二海水提溴设计的方程式
提溴的化学式是Br2，海水中的溴主要以溴化物（Br-）的形式存在。
根据酸碱中和反应的原理，溴化物可与酸反应生成溴：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
所以，如果想要从海水中提取溴，可以首先将溴化物与一种氧化剂反应。
另外，海水中溴的浓度较小，需要进行浓缩处理。
浓缩溴的方法一般有蒸馏和电解海水。
蒸馏海水可以将溴高效地浓缩，再与氧化剂反应。
电解海水则是通过电解的方式将海水中的溴离子聚集在阳极上，然后从阳极收集溴。
综上所述，从海水中提取溴的基本方程式为：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
其中，HBr表示溴化氢，Cl2表示氯气，HCl表示盐酸，Br2表示溴。
海水中提取溴的方法
海水中提取溴的常用方法有以下几种：
1. 萃取法：利用有机溶剂（如丙酮、石油醚等）与溴反应，使溴溶解在有机相中，然后通过分离溶液中的有机相和水相，得到溴。
2. 蒸发结晶法：将海水加热浓缩，使溴与其他溶质一起结晶析出。
然后通过过滤或离心等方法将溴晶体分离出来。
3.电解法：将海水作为电解质，在电解槽中通过电流电解，使阳极上的溶液中的溴气氧化生成溴，然后再通过收集、洗涤等步骤将溴收集下来。
这些方法在实际应用中会根据具体需求和条件进行选择，常见的方法是萃取法和蒸发结晶法。
此外，其中的溴提取步骤可能还需要与其他步骤配合，如预处理、盐分去除等，以获得纯度较高的溴产物。
第2课时溴与海水提溴
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。
2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
(2)
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。
其流程为：
海水――→日光⎣⎢⎡
NaCl ―
―→Cl 2 ――→热空气或水蒸气
溴蒸气 三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是()
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
1．从海水中提溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．Br－具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．属于复分解反应D．Cl2氧化性比Br2强
2．能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是()
A．碘酒B．盐酸C．氯化钾D．碘化钾
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()
A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色
C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色
4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有() A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．在化学反应中可得1个电子，显－1价
D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－
第2课时溴与海水提溴答案基础落实
一、
1．Br－“海洋元素”
2．(2)挥发(3)蓝
3．无橙分层橙红Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2的氧化性强于Br2无褐分层紫Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2的氧化性强于I2无褐分层紫Br2＋2KI===2KBr＋I2Br2的氧化性强于I2Cl2＞Br2＞I2Cl－＜Br－＜I－
二、
浓缩氧化苦卤Br2
三、
互不相溶
对点训练
1．B[卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。
]
2．C[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。
也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。
在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
]
3．B[能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。
②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。
③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。
④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。
]
课后作业
练基础落实
1．D[此反应中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
]
2．A[碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。
]
3．D[四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成碘单质后呈紫红色。
]
4．A[向甲中加入淀粉和氯水，溶液为橙色，则甲中必含Br－，再加入丙溶液，颜色无变化，说明丙中不含I－。
]
5．B[溴单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
]。
