2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习 鲁科版必修1

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴学习目标1. 了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

3. 了解萃取、分液的原理与操作。

学习重点了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

学习难点1. 溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。

2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。

学习探究一、氯、溴、碘的性质1．溴的存在地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。

2．Cl2、Br2、I2性质的比较(1)物理性质：(2)Cl222Cl 2、Br 2、I 2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性的物质反应，它们的氧化性依Cl 2→Br 2→I 2逐渐减弱。

（1）与金属单质的反应2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△FeI 2。

与Cl 2、Br 2不同，I 2只能将Fe 氧化到＋2价。

（2）与水的反应 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，I 2＋H 2OHI ＋HIO 。

从Cl 2→Br 2→I 2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。

（3）与碱溶液的反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ， I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O 。

（4）相互置换反应Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2，Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2。

以上反应说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2，还原性I －>Br －>Cl －。

（5）Cl －、Br －、I －的检验①滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，Cl －产生白色AgCl 沉淀，Br －产生浅黄色AgBr 沉淀，I －产生黄色AgI 沉淀。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A．K B．Mg C．Br2D．NaCl2．下列除杂或检验的方法正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁4．下列说法正确的是( )A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸5．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂6．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI7．下列叙述正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A. ⑤⑧B. ⑤⑥⑦⑧C. ①D. 均不可9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

2019-2020年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习鲁科版必修1一、单项选择题1．下列实验操作中错误．．的是( )。

A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大2．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是( )。

A．稀硝酸 B．新制氯水C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。

则下列说法正确的是( )。

A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIOC．属于置换反应 D．属于氧化还原反应4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－4→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。

分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。

A．Fe3＋ B．MnO－4 C．Cl2 D．HNO35．氯仿(CHCl3)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强氧化性的光气(COCl2)，反应式如下：2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。

为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。

A．溴水 B．烧碱 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。

则通入的氯气的体积是( )。

A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L二、双项选择题7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2、CO2中的一种或几种。

将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。

将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中2．下列各项操作，错误的有()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3．对于海水提溴下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()6．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl8．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。

若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。

课时分层作业(二十二)(建议用时：25分钟)1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中B[浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。

]2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小B[萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B。

]3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4C[溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的大，但酒精与水互溶，ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，故向溴水中加入酒精不会分层，应是③；加入苯后溶有溴的苯应在上层，应是①；加入CCl4后，溶有溴的CCl4应在下层，应是②。

]4．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发D[因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。

][教师备选1]如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()B[花生油与水互不相溶，可用分液法分离。

]5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可C[溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br－，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应。

3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。

3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。

4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。

5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。

6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg 反应生成MgBr 2，溴与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO ，溴水中的HBr 可与Na 2CO 3反应，Br 2可氧化Na 2SO 3及FeBr 2，因此溴水颜色不变浅的只有①。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2－4、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br22．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个4．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是（）A. 操作①——③是为了获得无水氯化镁B. 操作④发生了氧化还原反应C. 操作②是冷却结晶D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器5．向1L FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBr C．CCl4D．I28．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

第2课时 溴与海水提溴1.Br 2是唯一呈液态的非金属单质。

2．Br 2易挥发、I 2易升华，可用苯、CCl 4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。

3．淀粉遇I 2变蓝色。

4．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。

5．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －6．氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 。

1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。

(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H 2、P)、金属单质(除Pt 、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。

3．实验室中怎样检验Cl －？提示：检验试剂：AgNO 3溶液和稀HNO 3，原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，AgCl 不溶于稀HNO 3。

对应学生用书P78[新知探究]探究1物理性质探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。

(2)碘的特性：探究3氧化性氧化性强弱的实验探究[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。

(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl 4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl 4＞ρH 2O ＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。

注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。

(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。

(4)NO 2与溴蒸气的鉴别：NO 2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：(5)氧化性：Cl 222[成功体验]1．判断正误。

3.4.2 溴与海水提溴1.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是(C)A.制溴水B.比较液溴和水的密度C.防止液溴挥发D.隔绝空气2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(D)A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液3.溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断下列说法正确的是(C)A.Cl-、I-加入含Br-的溶液中,均可以将Br-氧化为Br2B.把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,Br-先被氧化C.湿润的淀粉—碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D.KBr溶液中加入碘水发生如下反应:2Br-+I2====2I-+Br2解析:Cl-、I-都只有还原性,不能将Br-氧化为Br2,A错误;还原性:I->Br-,故向含Br-、I-的混合溶液中通入Cl2时,Cl2先氧化I-后氧化Br-,B错误;Cl2+2KI====I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,C 正确;Br2的氧化性大于I2,反应: 2Br-+I2====2I-+Br2不可能发生,D错误。

4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是(D)A.形成均匀的蓝色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色5.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。

若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。

则c瓶装的气体是(B)A.HBrB.HClC.Cl2D.H26.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘:①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序是(A)A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,当手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．下列说法正确的是（）A. 发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 碘离子（I-）能直接用淀粉检验C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2．下列属于海水化学资源利用的是()A. 海水淡化B. 海水提盐C. 海水养殖D. 海水发电3．海水资源的利用具有非常广阔的前景。

下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐C. 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D. 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取4．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()5．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )A. 取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B. 取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C. 取适量滤液，蒸干，观察D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O98．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是( )A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A9．下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能能力提升10．海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：_____________________________________________________________；（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。