高三化学周考(4)

四川省成都实验中学【精品】高三下学期第四次周考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同3．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。

测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。

下列说法正确的是()p2和195 ℃时n(H2)A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝23mol·L－1·min－1B．p1＜p2，ΔH＞0C．195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆D．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为255．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

2021年高考化学周考试卷（4）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．（3分）（xx春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质B．C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3．（3分）（xx•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na4．（3分）（x x•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．（3分）（xx春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物6．（3分）（xx•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）7．（3分）（xx•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2OFeOOH 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO28．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤9．（3分）（xx秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A10．（3分）（xx秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ． 在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3﹣、MnO 4﹣B ． 在含有HCO 3﹣的溶液中：H +、K +、SO 42﹣、Cl ﹣C ． 能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣D ． 常温下，水电离的c （H +）=10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣11．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． C O 和 N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体和1mol N 2所含的电子数相等B ． 1L 密度为1.84g•cm ﹣3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC ． 在标准状况下，32g 氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD ． 在标准状况下，30g 福尔马林和22.4L 三氧化硫所含氧原子数之比为1：312．（3分）（xx 秋•宛城区校级月考）对相同质量的N 2与NO 作比较，正确的是（）A ． 所含的分子数相等B ． 在同温同压下，V （N 2）═V（NO ）C ． 所含的原子数不相等D ． 在同温同体积下，p （N 2）＜p （NO ）13．（3分）（xx•和平区校级一模）实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（）选项 实验 现象 解释或结论A 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中 溶液变浑浊并有 少量气泡冒出 生成BaSO 4沉淀和NO 气体B 铝箔1（末打磨）和铝箔2（已打磨）分别在空气中灼烧 铝箔均熔化但不 滴落 熔点：Al 2O 3＞AlC 淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应 无砖红色沉淀生 成该淀粉未水解D 1mol 某醇与足量的钠反应 生成22.4L 氢气 （标况下）该醇为二元醇A ． AB ． BC ． CD ． D14．（3分）下列实验或操作不合理的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测定该溶液的pH⑧向保温套中100mL 小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH 溶液和50mL0.55mol/L 的盐酸溶液进行中和热测定．A ． ③⑤⑥⑦B ． ③④⑥C ． ②④⑤⑧D ． ①③④⑧15．（3分）（xx•北京）下列叙述正确的是（）A ． 将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16．（3分）（xx•袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17．（3分）（xx•东城区模拟）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3﹣18．（3分）（xx秋•瑞安市校级月考）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断19．（3分）（xx•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol20．（3分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm ﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、（非选择题）21．（10分）（xx春•杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质的化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Au B Cu C．Al D．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①，②Na2CO3，③，④NaHC O3．22．（12分）（xx秋•宛城区校级月考）Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为．A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•mL﹣1．则此溶液物质的量浓度为．Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．23．（18分）（xx•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．故选C．点评：本题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．（3分）（xx春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据组成来判断物质中的元素，得出其在溶液中的离子构成，进一步判断物质所属的类别．解答：解：A、是根据组成来得出硫酸钠在溶液中的离子构成，进而进行所属类别的判断的，故A正确；B、该种分类的依据是根据二氧化硫的性质，故B错误；C、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故C错误；D、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质分类的标准和依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（xx•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na考点：有机高分子化合物的结构和性质；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解原理．专题：物质的分类专题；电化学专题．分析：A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；C．根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；解答：解：A．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元，油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故A错误；B．医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不能产生丁达尔效应现象，故B正确；C．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故C错误；D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子、胶体的性质、同素异形体、电解等知识，题目难度不大，C选项判断是否互为同素异形体是易错点，关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．5．（3分）（xx春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：盐、氧化物都属于纯净物，“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物．所以“铝合金”属于混合物，故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．6．（3分）（xx•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．解答：解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．故选B．点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．7．（3分）（xx•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2OFeOOH 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、利用胶体、溶液的分散质粒子直径来分析；B、根据题意磁性纳米晶体材料，用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗；C、根据反应②环丙胺没有参加反应来分析；D、根据反应③中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析．解答：解：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故A错误；B、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选A．点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．8．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤考点：金属腐蚀的化学原理；同位素及其应用；化学键；离子化合物的结构特征与性质；生活中常见合金的组成．分析：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应；⑧化学键含离子键和共价键．解答：解：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，则核素互为同位素，故正确；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故正确；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化，即金属腐蚀的实质为金属原子失去电子被氧化的过程，故错误；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关，N≡N键能大而稳定，非金属性N＞P，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氧化物对应的水化物的酸性无此规律，故错误；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金，均为合金，故正确；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应，则Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，故正确；⑧化学键含离子键和共价键，离子相结合的作用力为离子键，原子相结合的作用力为共价键，故正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及相关概念、元素周期表和周期律的应用、化学键、元素化合物知识等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P ﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．10．（3分）（xx秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、MnO4﹣B．在含有HCO3﹣的溶液中：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存；B．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、MnO4﹣不能大量共存，故A错误；B．H+与HCO3﹣反应的生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为D，注意根据水的电离判断溶液的酸碱性，题目难度不大．11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．C O和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1.84g•cm﹣3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3考点：阿伏加德罗常数．分析：A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量；B、根据硫酸溶液中的溶剂水中也含有氢离子判断；C、根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量；D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体．解答：解：A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量不是1mol，故A错误；B、由于硫酸溶液中的溶剂为水，水中同样含有氢原子，所以溶液中含有的氢原子数目是溶硫酸溶质和溶剂水中所含氢原子，故B错误；C、32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2N A，故C正确；D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体，不能计算所含氧原子，。

2019届高三化学第四次周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Fe56 Al 27 Mg 24一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1．下列关于化学用语的表示正确的是 ( )A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图：．间二甲苯的结构简式： 2． N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A3．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－44．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ‾、HCO 3‾D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl‾、SO 42‾5．某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是 ( )A ．一定有Cl ―B ．一定有SO 42―C ．一定没有Al 3＋D ．可能有CO 32―6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓H 3C — —CH 3 2 8 616C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7．下表中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO310．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

2021年高三上学期周测（四）化学试题含答案1、化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是( )A.从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16gO3中含有的中子数为10N AB．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C．含4N A个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L ﹣lD．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3N A3、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应4、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。

已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是A．钛属于主族元素 B．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐C．钛合金强度很大 D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5、锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是( )A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨B．电池的正极反应为：3SOCl2+8e﹣═SO+2S+6Cl﹣C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（）A. NH3 NO2HNO3B.含2molHCl的浓盐酸0.5molCl20.25molCa(ClO)2C.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D.海水Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg7、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体Ⅰ中含有SiO2B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为−C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O8、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素。

第四次周练化学试卷考试时间：2013年9月26日考试时间90分钟，满分100分。

请在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 A1—27 S—32 K—39 Cr—52 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18 g含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3 N AC．将0.1 mol Cl2通人l L水中，转移的电子数目为0.1 N AD．0.1 mol·L～Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A3．下列化学实验事实及其结论都正确的是4．某化学反应的能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体B．向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2021年高三第四次周考化学试题含答案可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 Zn:65 Na:23 O:16 Cu:64 S:32N：14 Al：27Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括21小题，每小题2分，共42分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 ( )A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.生活处处有化学。

下列说法正确的是 ( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2- 和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z5．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是( )A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应6．下列实验能达到目的的是 ( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( )A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 08. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 ( ) A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．单质的沸点：W < QD ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体9．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是 （ ）10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ” 代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错误．．的是 ( ) A ． B 元素是图中金属性最强的元素B ．虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族C ．离O 点越远的元素原子半径一定越大D ．B 、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应11.下列说法中错误的是 ( )①经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子②两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水③将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性④氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同⑥原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②④⑥D. 全部 12．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

襄阳五中2020届高三年级下学期第四次周考理科综合测试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-641.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制【答案】B【解析】【详解】A.病毒是由核酸分子与蛋白质构成，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的非细胞形态的有机生物，病毒除了含有C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A项错误；B.生产医用防护服、口罩主要是用的PP无纺布材料，适用于农用薄膜、制革等均要用到有机高分子材料，故B项正确；C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的，乙醇是使蛋白质凝固而达到消毒的，故C项错误；D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，原理是次氯酸根离子水解生成次氯酸，具有强氧化性，而次氯酸不稳定，用热水配制会造成次氯酸分解，造成消毒效率降低，故D 项错误；故答案：B。

2.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。

下列说法不正确的是（）A. ①③均能发生加成反应B. ②④互为同分异构体C. ①②③④均属于烃D. ①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种【答案】C【解析】【详解】A.①中含有苯环，能够与氢气加成；③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，故A 正确；B.②④的化学式均为C 10H 16，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C.③为富勒烯只含有碳原子，不属于烃，故C 错误；D.①中有3种氢原子，一氯代物有3种，②中有3种氢原子，一氯代物有3种，④中含有2种氢原子，一氯代物有2种，故D 正确；故选C 。

高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。

答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。

答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。

答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。

2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2C．BF3D． SF62．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5．在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。

充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2h3h4则下列关系正确的是A.h1> h2> h3>h4B. h4> h3>h2> h1C. h4 >h1>h3> h2D. h2>h1>h3> h46．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：城北高级中学高三化学第四次周测试卷 20XX. 3. 29.班级_________________ 姓名_______________可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Cu —64第Ⅰ卷 （共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《science 》杂志评出的20XX 年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性健构成的极性分子.C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量2．放射性112277Uub 的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的核素。

下列说法中正确的是 A ．每次衰变都放出一个氘原子 B ．最终得到核素的符号是镄153100FmC ．Uub 和Fm 都是主族元素D ．上述Uub 和Fm 原子核中中子数和质子数之差相同3． 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C ．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A ．充电时作阳极，放电时作正极B ．充电时作阳极，放电时作负极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极5．NH 4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 A ．NH 4 Al(SO 4)2 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．NH 4NO 36．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)A ．若提供0.4molHCl ，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24LB ．若提供0.4molHCI ，MnO 2过量，则可制得氧气2.24LC ．若有0.4 molHCI 参与反应，则可制得氯气2.24LD ．若有0.4 molHCI 被氧化，则可制得氯气2.24L7．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b,c 表示相应仪器中加入的试剂)，其 气体a b cA NO 2 浓硝酸 钢片 氢氧化钠溶液B SO 2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液C NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO 2 稀硫酸 CaCO 3粉末 浓硫酸8．t ℃时CuSO 4的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg/cm 3，物质的量浓度为cmol/L 。