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2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第5次周考理综化学试卷含答案攀枝花市第十五中学校2021届高三第5次周考检测理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16Cl-35。
5 P—31 Si—28 S—32 Fe—56 Cu-64一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A。
误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒B.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线C.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，马上补加8.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是A．22。
4 L(标准状况)氩气含有的质子数为36N AB．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N AC．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0。
5N AD ．标准状况下,11.2 L Cl 2溶于足量H 2O 中，Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A9．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH ）3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱的FeCl 3溶液中B制备镁单质用惰性电极电解氯化镁的水溶液C除去乙醇中混有的少量H 2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体与氢气在催化剂下反应10。
在指定的条件下，下列各组离子不能大量共存的是A ．与Al 反应产生的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+K B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NH C ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-ClD ． mol/L 10][H 11-+=的溶液中:+Na 、-Cl 、-2AlO 、-24SO11．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2: 3SO 32-+ Cl 2 + H 2O = 2 HSO 3—+ 2Cl —+ SO 42-B ．向Na 2S 2O 3溶液中加入足量稀硫酸：S 2O 32—+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2 = O 2↑+ 2H + +2Fe2+D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—12．下述实验方案能达到实验目的的是编号A B C D实验方案置于光亮处实验目的制取Fe(OH)2，并能较长时间观察其白色制取并收集干燥纯净的NH3验证乙炔的还原性通过观察现象，验证甲烷与氯气发生化学反应的装置.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子从b流出,经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应是HS－＋4H2O －8e－===SO42—＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0。
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同 D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)4．下列物质的说法不正确．．．的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) ====4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )A.(100-a)% B. %C. %D. (100-a)%2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A. Na+B. C、NC. CH3COO- D. CH3COO-、Na+3. 100 ℃,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。
下列说法正确的是( )A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD. Z元素的最高化合价不一定大于X元素5.①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A. 白色沉淀都是BaSO3B. ①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C. ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO36. 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。
2021年高三第五次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
Y是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是（）A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NAB．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．氢化物的沸点:H2Y>HQD．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。
图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（）A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为dC.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K24．有机物种类繁多的主要原因是A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项a b cA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NO NO2C．CH2＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OHD．Si SiO2Na2SiO36．下列实验能达到目的是A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液7．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
2021年高三上学期第5次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA2. 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列说法正确的是（）A．H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O＝HClO+HSO3-C．F2与NaOH溶液反应：D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA6.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
2021年高三下学期第二次周测化学试题 含答案本试巻共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项 9. 设6为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A. 2.24L N02含有氣原子数为0・2”B. 常温帘压下，C2H4和0缶组成的28g 混合气体中含氢原子4〃C. 1 molCzHie 分子中含有极性键为7n AD. pH=13的NaOH 溶液中含有的OH _0.110. 下列有关海水综合利用的说法不正确是• • •A.可用蒸馅或离子交换等方法淡化海水B.海水提漠只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价□・关于下列各图的说法，正确的是A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b 极流向a 极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的CL 与NaOH 溶液反应12.室温时，0.1 mol ・L 的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程 中，有关叙述正确的是A. 原 HA 溶液中，c(H*)=c(oH-)+c(A")B. 当滴入少量的NaOH,促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 当NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A —)>c(Na°c(OH-)>c (屮)中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分, 7. 下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 C. 8. A. C.选错或不答的得0分。
铝盐、活性碳、険都常用作净水剂 下列离子能在溶液中大量共存的是 Na\ NH 4\ CO 32"^ Br_ Al 3*. Ca 2\ HCO3-、SO?-B. D. 乙烯、苯、甲苯都能使高猛酸钾溶液褪色 SO 2> H2O2. Os 都可大就用作食品的漂白剂B ・ Fe 2\ H\ CIO x Cl D. Fe 3\ Cu 2\ NO 厂、OH -二.双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥8.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③ C．③和④ D．②③⑤9.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤ D．只有⑥10．下列各项中指定的比值是2∶1的是( )A ．C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2与H 2O 的物质的量之比B ．K 2S 溶液中c(K ＋)与c(S 2－)之比C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D ．16O 原子的中子数和质量数之比11．设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( )A ．1molNa +离子含有的核外电子数为N AB ．1mol 的Cl 2与足量的NaOH 溶液反应转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AD ．常温常压下，18克H 2O 含有2N A 个氢原子12.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )A ．Na 2CO 3溶于水 Na 2CO 3===Na 2＋2＋CO 2－3B ．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H ＋＋AlO －2＋H 2OC ．NaHS 溶于水HS －的电离 HS －＋H 2O H 2S ＋OH －D ．NaHCO 3加热熔化 NaHCO 3===Na ＋＋HCO －313．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOHD ．H ＋＋OH －===H 2O Ba(OH) 2＋H 2SO 4===BaSO 4＋2H 2O14．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．SO 32－、S 2－、AlO 2－、Na ＋B ．Fe 3+、SCN －、CO 32－、K ＋C ．NO 3－、MnO 4－、Ba 2+、Cl －D ．CH 3COO －、SO 42－、NH 4＋、Cl －15．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑16． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－17．下列离子方程式中错误．．的是( ) A ．稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4＋ + HSO 3－B ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO － + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3－C ．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2↑D ．过氧化钠与冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ＋ + 4OH － + O 2↑18．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )A ．pH=7的溶液中：Al 3＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－B ．FeCl 2溶液中：SO 42－、H ＋、MnO 4－、Na ＋C ．能使pH 试纸变深红色的溶液中：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－D ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－二、非选择题19．(10分)有一包白色固体粉末，可能含有Na 2SO 4、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________20．（12分）已知A 、B 、C 、D 为气体，其中A 为黄绿色，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：(1)将气体B 点燃，把导管伸入盛满气体A 的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号） ①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D 的化学方程式为 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D ，下列叙述正确的是 （填序号）。
①D 气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a 为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D 催化氧化的化学方程式为 。
（5）物质E 的化学式是 ；E 在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐21．（14分）SO 2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO 2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：⑴ B 、C 、D 分别用于检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性。
其中C 、D 分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B 中所盛试剂为______________，C 中反应的离子方程式为：__________________________________________________。
⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A 2的制取装置来代替A 1装置，与A 1装置相比，A 2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
⑶ E 中用氨水吸收尾气中的SO 2，“吸收液”中可能含有OH －、SO 32－、SO 42－、HSO 3－等阴离子。
已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO 2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L 盐酸、2mol/L HNO 3、1mol/L BaCl 2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO 32－和HSO 3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：323的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。
实实验操作 预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl 2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO 32－或 SO 42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________ ____。
_______________________ _______________________ 步骤3：_____________________________ ______________________________________。
________________________ ________________________实验次数称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/mL 测得生成沉淀的质量/g1 0.858500 1.3792 1.716 5003 2.574 500 4.1374 3.432 500 5.5165 4.290 500 5.5166 5.148 500 5.516(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______________ ____。
