2021年高三化学答疑训练(周考)11 含答案

2021年高三理综化学周练试题（921）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共300分。

考生注意：1. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

3. 考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。

第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高。

②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病。

③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全。

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用。

⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本。

A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③8．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O，构造如下图。

关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e- = 2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A Na+、Al3+、Cl-、SO42- 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失B Fe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C K+、AlO2-、Cl-、MnO4－c(K+)>c(Cl-)D NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液，立刻有气体产生10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是铝土矿灼烧水不挥发物过量盐酸过滤不溶物滤液过量NaOH溶液、过滤沉淀滤液过量盐酸过滤沉淀滤液干燥纯Al2O3 12345A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 反应进程 ① ②③v 正12．已知：2SO 2(g) + O 2(g) ⇋ 2SO 3(g) △H ＝-196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2mol SO 2(g)和1mol O 2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1～t 2、t 3～t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

2021年高三化学上学期第11周周考试题新人教版可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子 B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑵⑶⑸ D．⑵⑶⑷5、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C NaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液6．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO－、CO 32－ C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－7、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） 8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③NaAlO 2溶液和NaHCO 3溶液混合 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中A 、只有①④B 、只有③C 、只有②③D 、只有①③④9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A 、向饱和Na 2CO 3中加入过量CO 2气体：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B 、在沸水中滴入饱和FeCl 3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H +C 、4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的盐酸等体积混合：4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+D 、酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O10、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。

2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。

故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。

2021年高三第四次周考化学试题含答案可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 Zn:65 Na:23 O:16 Cu:64 S:32N：14 Al：27Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括21小题，每小题2分，共42分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 ( )A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.生活处处有化学。

下列说法正确的是 ( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2- 和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z5．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是( )A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应6．下列实验能达到目的的是 ( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( )A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 08. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 ( ) A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．单质的沸点：W < QD ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体9．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是 （ ）10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ” 代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错误．．的是 ( ) A ． B 元素是图中金属性最强的元素B ．虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族C ．离O 点越远的元素原子半径一定越大D ．B 、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应11.下列说法中错误的是 ( )①经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子②两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水③将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性④氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同⑥原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②④⑥D. 全部 12．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

2021年高三化学答疑训练（周考）10 含答案幸强一.选择题（共7题）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓的是 ( )4.下列说法不正确．．．①将过量CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，最终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42—④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑧SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A．②⑥⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①②③④⑤⑦5.下列说法正确的是（）图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化6.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<07. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。

2021年高三化学周考答疑训练2新人教版一、单项选择题1．生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－2、SO2－3D．在NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－4．下列反应离子方程式正确的是( )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O5．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。

2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。