高三化学下学期优质周考练习题(附答案)

四川省成都实验中学【精品】高三下学期第四次周考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同3．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。

测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。

下列说法正确的是()p2和195 ℃时n(H2)A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝23mol·L－1·min－1B．p1＜p2，ΔH＞0C．195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆D．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为255．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

高三化学下学期周练小考试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( )A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO -数目之比为1:2B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4ND ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( )A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( )“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO +H ==HClOB.实验③中产生的气体是2C1，由HClO 分解得到:222HC1O==C O l +H ↑C.对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH 才能安全使用5.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na 0.44MnO 2+NaTi 2(PO 4)3=Na 0.44－x MnO 2+Na 1+x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。

高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。

答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。

答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。

答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。

2021年高三（下）周考化学试卷（7）含解析一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（xx秋•银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．S O2、H2O、N2B．H NO3、F2、KMnO4C．C O、Br2、CO2D．H NO3、FeSO4、NaClO3．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．食盐水B．医用酒精C．淀粉溶液D．新制氢氧化铜浊液4．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O．A．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥5．（3分）（xx•潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维A．A B．B C．C D．D6．（3分）（2011秋•抚顺月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣7．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．（3分）（xx秋•温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣9．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3﹣、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣④含有较多量HCO3﹣的溶液中：NH4+、CO32﹣、Na+、Cl﹣⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I﹣、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．②③B．⑤⑥C．只有②D．②④10．（3分）（xx秋•宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定有CO32﹣11．（3分）（xx•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣12．（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．O H﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．O H﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13．（3分）（xx秋•城厢区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O═2OH﹣B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）（xx秋•天门校级月考）下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．F eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣15．（3分）（xx秋•东阳市期中）表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是（）A．石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液B．C a（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D．少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液16．（3分）（2011•长安区校级三模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O17．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向稀AgNO3中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO2，⑤向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③⑤18．（3分）（xx秋•东阳市期中）硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．4：3 C．1：1 D．1：3二、非选择题19．（12分）下列离子方程式中正确的是，错误的请将其改正过来．（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O（2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O （3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br﹣=6C1﹣+2Fe3++2Br2．20．（18分）（xx•赤峰校级模拟）（I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：[要标明离子符号，如n（Na+）]．（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH﹣影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．（II）锡为第IV A族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22﹣⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH﹣，试回答：（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）．（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是．21．（16分）（xx秋•荔湾区校级月考）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．（1）以下有关合金的说法，正确的是（填写字母）A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C．铁碳合金的硬度大于纯铁D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是．称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．写出下列仪器的名称：A，B．（3）未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：．（4）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式（任写一个）．（5）C中的现象是，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是，由此可知浓硫酸具有性．（6）反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（7）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（xx秋•银川期中）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．2．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．S O2、H2O、N2B．H NO3、F2、KMnO4C．C O、Br2、CO2D．H NO3、FeSO4、NaClO考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O 中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A 错误．B、HNO3、F2、KMnO4中N、F、Mn三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确．C、CO常做还原剂，Br2常做氧化剂，故C错误．D、FeSO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误．故选B．点评：判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．3．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．食盐水B．医用酒精C．淀粉溶液D．新制氢氧化铜浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：只有胶体具有丁达尔效应，要熟记常见的胶体例子．解答：解：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B、医用酒精是乙醇占体积分数为75%的溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、淀粉溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故C正确；D、新制氢氧化铜浊液属于浊液分散系，不能产生丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O．A．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂．解答：解：①F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水作还原剂，故①错误；②Na和H2O的反应中Na元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故②错误；③Na2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故③正确；④NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故④正确；⑤Na2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故⑤错误；⑥Cl2和H2O的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故⑥正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．5．（3分）（xx•潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．解答：解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．6．（3分）（2011秋•抚顺月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．标况下，己烷是液体；C．根据分子和氧原子个数的关系分析；D．碳酸根离子是弱酸根离子，易水解．解答：解：A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，所以33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于6N A，故A错误；B．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故B错误；C．SO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，无论是二氧化硫分子还是氧气分子，每个分子中都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2N A，故C正确；D.1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，因为碳酸根离子水解导致含有CO32﹣个数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大．7．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．8．（3分）（xx秋•温州校级月考）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液中中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；B．次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸、与碘离子之间发生氧化还原反应；C．Na+、K+、Cl‾、HCO3‾离子之间不反应，碳酸氢根离子水解，溶液为碱性；D．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．常温下在c（H+）═1×10﹣13mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH﹣，OH﹣与Mg2+、Cu2+之间发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO‾、I‾之间发生氧化还原反应、ClO‾与氢离子反应生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性溶液中，Na+、K+、Cl‾、HCO3‾离子之间不发生反应，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2﹣、HCO3﹣离子之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．（3分）（2011秋•赤坎区校级月考）下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO3﹣、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣④含有较多量HCO3﹣的溶液中：NH4+、CO32﹣、Na+、Cl﹣⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al3+、I﹣、H+、NH4+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．②③B．⑤⑥C．只有②D．②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①判断离子是否有颜色；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；③能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应；④判断离子之间是否发生反应生成沉淀、气体以及相互促进的水解等反应类型；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，判断在碱性条件下各离子是否发生反应；⑥溶液中存在大量的H+离子，凡与H+离子反应的离子不能大量共存解答：解：①Fe2+离子有颜色，如题意不符，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣离子，该题中在碱性条件下各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故②正确；③与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下NO3﹣离子与Fe2+发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+离子不能存在，故③错误；④含有较多量HCO3﹣的溶液中，各离子之间不发生任何反应，能大量共存，故④正确；⑤使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，Al3+、H+、NH4+与OH﹣离子反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中存在大量的H+离子，NO3﹣离子与Fe2+、S2﹣离子发生氧化还原反应，故⑥错误．故选D ．点评： 本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10．（3分）（xx 秋•宜章县校级月考）某未知溶液可能含Cl ﹣、CO 32﹣、Na +、SO 42﹣、Al 3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A ． 一定有Cl ﹣B ． 一定有SO 42﹣C ． 一定没有Al 3+D ． 一定有CO 32﹣考点： 常见离子的检验方法．专题： 离子反应专题．分析： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl ﹣，因为前面已滴加了氯化钡，而溶液显酸性，则含有Al 3+，据此作判断．解答： 解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl ﹣，因为前面已滴加了氯化钡；溶液显酸性，则含有Al 3+；根据以上实验不能确定是否含有Cl ﹣、Na +，综上可知，一定含有SO 42﹣、Al 3+，一定没有CO 32﹣，不能确定是否含有Cl ﹣、Na +；故选B ．点评： 本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大．11．（3分）（xx •北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A ． 0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +B ． “NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）（红棕色）⇌N 2O 4（g ）（无色）△H ＜0C ． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3﹣⇌3Fe 2++2NO 2+4H 2OD ． 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、根据pH 可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B 、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D 、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．解答： 解：A 、0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L ，即醋酸为弱电B 、因2NO 2（g ）（红棕色）N 2O 4（g ）（无色）△H ＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVORK5CD、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶故选C．本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平点评：12．（3分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．O H﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．O H﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．13．（3分）（xx秋•城厢区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O═2OH﹣B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

安徽省淮南市寿县第一中学【精品】高三下学期周测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列叙述错误的是A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N AC．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N A4．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。

由此可知原溶液中A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－16．氮及其化合物的转化过程如图所示。

化学周测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 一种化合物中，如果只含有两种元素，且其中一种是氧元素，则该化合物称为（）。

A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁8. 根据化学式，下列化合物中，含有氧元素的是（）。

A. NaClB. CaCO3C. MgCl2D. Fe9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）。

A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中原子序数为2的元素是______。

2021年高三（下）周考化学试卷（9）含解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤2．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤4．（4分）（xx秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．（4分）（xx秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．（4分）（xx秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+9．（4分）（xx秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂10．（4分）（xx秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+711．（4分）（xx秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×102212．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、513．（4分）（xx•浙江校级模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14．（4分）向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L15．（4分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol二、非选择题16．（10分）（xx秋•天门校级期中）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式、；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．VO2++H2C2O4+→VO2++CO2↑+（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为．（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道．A．VO2+和HCl氧化性相对强弱B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱C．上述均不正确．17．（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣反应式：KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．18．（12分）（xx•吉林二模）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为．（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式．（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如图生产过程：①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）．②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（K SP[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38、K SP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20、lg5=0.7）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：①混合物：铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同系物：CH2O2为甲酸、C2H4O2可能为乙酸或甲酸甲酯、C3H6O2可能为丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯、C4H8O2可能为丁酸、甲酸丙酯、乙酸乙酯或丙酸甲酯，故四者不一定为同系物，故④错误；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确；故分类正确的是①②⑤，故选C．点评：本题考查混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析．解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5﹣36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故A 错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小．3．（4分）（xx秋•东湖区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84gNaHCO3晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数等于N A．A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①碳酸氢钠晶体中含有阴离子为碳酸氢根离子，0.01molgNaHCO3晶体中含有0.01mol 阴离子；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增加；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.3mol；④过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；⑤标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；⑥一氧化氮与与氧气反应生成二氧化氮，而部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致混合气体的分子数减少．解答：解：①0.84gNaHCO3晶体的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸氢钠晶体中含有0.01mol碳酸氢根离子，含有的阴离子数为0.01N A，故①正确；②常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1N A，故②正确；③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应注意的电子小于0.3mol，应后转移电子数目小于0.3N A，故③错误；④7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故④正确；⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误；⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合气体的分子总数小于N A，故⑥错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（4分）（xx秋•瑞安市校级月考）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（4分）下列有关说法正确的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I﹣D．S O2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32﹣+2I﹣+4H+考点：离子方程式的书写；离子共存问题；氯气的化学性质；常见阴离子的检验．分析：A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．氯气与铁加热反应生成氯化铁；C．紫色的为碘单质，说明是碘离子被氧化成后生成的；D．反应生成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子．解答：解：A．SO32﹣与氯水发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．铁与氯气能够发生反应：3Cl2+2Fe2FeCl3，故B错误；C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，故原溶液中有I﹣，故C正确；D．SO2通入碘水中，反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．6．（4分）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．解答：解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．7．（4分）（xx秋•三元区校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应．解答：解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH﹣＞AlO2﹣＞SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故A正确；B、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故B错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe（OH）3，故D错误．故选：A．点评：本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．（4分）（xx秋•白城期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．H CO3﹣B．S O32﹣C．C l﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．解答：解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO32﹣+H2O=2H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，故选D．点评：本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．9．（4分）（xx秋•白城期末）对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，以此来解答．解答：解：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为﹣2价，A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．10．（4分）（xx秋•白城期末）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．11．（4分）（xx秋•开县校级月考）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；D．③中还原剂为HI，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大．。

高三第二周考练（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。

误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。

下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2.（3分）化学是一门创造新物质的科学。

下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，其“法”是指蒸馏B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO3.（3分）下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水 B．用装有硅胶的透气小袋防潮C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素4.（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.（3分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－和Fe2＋而不氧化Cl－，可以加入的试剂是()A．HCl B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cl26.（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口7.（3分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3323SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－6＋6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As ；③每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol ；④M 为OH －A ．①③B ．①②④C ．②③④D ．只有① 9.（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）10.（3分）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1 mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O211.（3分）下列说法正确的有几个（）①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B． 2 C． 3 D． 412.（3分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A13.（3分）下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Al3+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个14.（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）15.（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2020年03月20日高三化学下学期每周精选习题正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是( ) A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －=H 2O ” 表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是( ) A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A. ()2-3c COB. ()2+Mg c C.c (H +) D.K sp (MgCO 3)6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ 。

油酸甘油酯的燃烧热ΔΗ为( ) A.3.8×104kJ·mol -1B.-3.8×104kJ·mol -1C.3.4×104kJ·mol -1D.-3.4×104kJ·mol -17.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在2-3CO D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol 水,下列说法正确的是( ) A.可生成H 2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H 2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量 评卷人 得分二、多选题24为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。

2021-2022年高三化学下学期周练试题(II)一、选择题1．下列说法不正确的是A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。

己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. C1电极处溶液首先变黄色C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移3．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种以上4．下列操作不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D5．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎6．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是A. 维生素A含有苯环结构B. 维生素A不能发生取代反应C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应D. 维生素A的分子中含有两种官能团7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B. C. D.8．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。