精选-高三化学上学期第三次周考试卷

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。

广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三化学上期第三次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3、最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)。

下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O64、下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4＋2CO25、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是A ．由B ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是全溶解，生成224mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN 溶液无红色出现。

高三第一学期第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境。

如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．光化学烟雾2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中，不正确的是（ D ）A．钾石墨中可能存在K+B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体3．下列实验操作正确的是DA．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1N A5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。

江西省南昌市第二中学【精品】高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从化学的视角看，下列理解正确的是（）A ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化B ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C ．肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D ．75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2．下列有关叙述不正确的是（ ）A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B ．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C ．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 3．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C 键数为0.2N AB ．2g H 218O 和D 2O 的混合物中，含有中子数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．39 g Na 2O 2完全溶解于水，转移的电子数是N A4．1919年，英国物理学家卢瑟福用α粒子（即氦核42He ）轰击非金属原子14Z X 发现了质子：A4141Z+12Z 1He+X Q+H −−→。

其中元素原子X 、Q 的常见单质均为双原子无色气体。

下列说法正确的是（ ）A ．14Z X 原子核内中子数与质子数之比为7:3B ．X 、Q 的简单氢化物稳定性：X<QC ．Q 最高化合价比X 的最高化合价高D ．X 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．亚硫酸溶液在空气中久置pH 变小：2-+23242H SO +O 2SO +4H =B ．用足量NaOH 浓溶液吸收2NO 尾气：--2323NO +2OH =2NO +NO+H OC ．130.1mol L AlCl -⋅溶液中通入过量3NH ：3+-+3224Al +4NH +2H O=AlO +4NHD ．实验室中制备2Cl ：-+2222MnO +4Cl +4H MnCl +Cl +2H O Δ6．某白色固体混合物由KCl 、MgSO 4、CaCO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 中的三种组成,进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。

高三化学上学期第三次考试试题命题人：吴健可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55第I卷（共80分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列化学用语表示错误．．的是A．次氯酸电子式B．羟基电子式C．镁离子结构示意图D．氨分子空间结构2．在下列各说法中，正确的是A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热确实是H2的燃烧热3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

那个反应看起来专门生疏，但反应类型上却能够跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Mg +2HCl = MgCl 2 + H2↑D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－4．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B的酸性强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A能与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性5．下列有关化学反应速率和化学平稳的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能够加快产生氢气的速率B．二氧化硫的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度能够减慢该反应的速率C．FeCl3溶液和KSCN溶液反应后，加入少量KCl晶体，溶液的血红色深浅不变D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．下列说法中，能够证明反应N 2+3H22NH3已达到平稳状态的是A．1 个N≡N键形成的同时，有3 个H－H键形成B．1 个N≡N键断裂的同时，有3 个H－H键断裂C．1 个N≡N键断裂的同时，有6 个N－H键形成D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂7．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)当反应达平稳时，测得c(H2)=1.9mol/L, c(CO)=0.1mol/L，则CO2的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L 8．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

证对市爱幕阳光实验学校省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O4+H2O+O2→Fe〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是，写出发生反的离子方程式．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为，试剂II为〔填字母〕．②固体X的化学式为．10．〔16分〕〔2021秋•高台县校级月考〕某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示〔产物已略去〕：〔1〕写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式〔2〕假设A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反可以制备一种体，那么E溶液的俗称是．〔3〕假设A是CO2气体，A与B溶液能够反，反后所得的溶液再与盐酸反，如图2所示：反后溶液中的溶质化学式为．〔4〕假设A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反，那么将过量的F溶液逐滴参加E溶液，边加边振荡，所看到的现象是．〔5〕假设A是一种不稳的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中参加苯酚溶液后显紫色，那么由A转化成E的离子方程式是〔6〕假设A是一种化肥．室可用A和B反制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反的化学方程式是．〔7〕假设A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中参加B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯含有的离子及其浓度之比为．【选做题】〔共1小题，总分值13分〕11．〔13分〕〔2021秋•高台县校级月考〕硫酸亚锡〔SnSO4〕是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119答复以下问题：〔1〕锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．〔2〕操作Ⅰ是．〔3〕SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．〔4〕参加Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．〔5〕酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反的离子方程式是．〔6〕该小组通过以下方法测所用锡粉的纯度〔杂质不参与反〕：①将试样溶于盐酸中，发生的反为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②参加过量的FeCl3；③用浓度的K2Cr2O7滴生成的Fe2+，发生的反为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取26g 锡粉，经上述各步反后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是．省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质【考点】分散系、体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用．【分析】A．丁达尔效是体的特性；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质；C．次氯酸有强氧化性；D．没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化．【解答】解：A．牛奶是体有丁达尔效，食盐水是溶液，没有，故A错误；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C．次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；D．海水中含有食盐、水物质，故获取淡水、食盐的过程中没有物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱物质，故从海水中获取镁、纯碱的过程中有物质生成，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查物理变化、体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键．2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反生成1mol碳酸钠，而CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于N A个，故B错误；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含0.05mol阳离子即0.05N A个，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故6L氯气的物质的量不能计算，那么和铝反的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol过氧化钠与水完全反生成1mol氧气，该反不满足电子守恒；B．二者发生氧化复原反生成碘单质和亚铁离子；C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；D．氢氧化钡少量，反生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe〔OH〕3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故C错误；D．50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol【考点】氧化复原反的计算；氧化复原反的电子转移数目计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．B、反中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为﹣2价，据此计算转移电子物质的量．C、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式计算判断．D、根据电子转移守恒计算．【解答】解：在3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，所以氧化剂是O2；复原剂是Fe2+、S2O32﹣．A、由上述分析可知，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，氧化剂是O2，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；C、由上述分析可知，氧化剂是O2，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，3molFe2+参加反时只有2mol被氧化，参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：〔2+2〕=1：4，故C错误；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，那么被Fe2+复原的O2的物质的量为=0.5mol，故D正确．应选：D．【点评】考查氧化复原反的根本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解此题的关键，此题难度较大，需细心分析．5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．钠与水反放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小；C．铁丝的焰色反为无色；D．碳酸氢钠放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小，形成喷泉，故B错误；C．铁丝的焰色反为无色，可用来做纯碱的焰色反，故C错误；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳性，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，涉及反热、喷泉、焰色反以及Na2CO3、NaHCO3的稳性知识，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理．【分析】A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热复原法；C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO；D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反生成氯化亚铁，不是氯化铁．【解答】解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反物为固体，生成物也为固体，所以发生铝热反后固体物质不变，故A错误；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热复原法冶炼，故B错误；C．铜与浓硝酸反可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO，故C正确；D．铝没有变价，铝和盐酸反：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，题目难度不大．7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g【考点】有关混合物反的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n〔FeCl3〕=0.5mol，结合反的方程式解答．【解答】解：铁的复原性强于铜，把其参加氯化铁溶液中，铁先与铁离子反，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5mol m1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣=1，那么两种金属都参与反，Fe3+完全反，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反的铜的物质的量是n1，反的铁是n264n1+56n2=1gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，那么原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+g=g，故D错误；溶液中的n〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确．应选B．【点评】此题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中．三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式NaAlO2向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O 4+H2O+O2→Fe 〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为3mol ．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O 〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O ．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为CuO2Cu2O+O2↑．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【分析】〔1〕铝、氧化铝、氢氧化铝当与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；〔2〕Fe3O4的氧化物的写成FeO•Fe2O3，那么四氧化三铁与稀硫酸反生成硫酸铁和硫酸亚铁，据此写出反的化学方程式；铁离子和亚铁离子同时存在时，具有亚铁离子需要用酸性高锰酸钾溶液；根据电子守恒计算出转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量；〔3〕Ⅰ．〔1〕CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g ﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式计算失去水n值；Ⅱ．根据产物性质及图象水解判断770℃时的反产物，然后形成反的化学方程式；氧化铜与稀硫酸反生成硫酸铜，经浓缩、冷却析出的晶体为CuSO4•5H2O；Ⅲ．根据Ⅱ可知1000℃后CuO加热分解，根据质量变化判断产物，然后写出方程式．【解答】解：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反中都生成了NaAlO2，所以得到的溶液中溶质为偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al 〔OH〕3↓+HCO3﹣，故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；〔2〕Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO•Fe2O3，稀硫酸与四氧化三铁反生成硫酸亚铁和硫酸铁，反的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，那么检验亚铁离子选用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；Fe3O4中铁元素的化合价为+价，氢氧化铁元素的化合价为+3价，那么生成1mol氢氧化铁转移的电子为：〔3﹣〕mol=mol，那么转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量为：mol=3mol，故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；3mol；〔3〕Ⅰ．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式可知：CuSO4•5H2O CuSO4•〔5﹣n〕H2O+nH2O250 18n0g 0g﹣8g=0.72g，解的：n=4113～258℃时固体b的化学式为CuSO4•H2O，故答案为：CuSO4•H2O；Ⅱ．gCuSO4•5H2O 的物质的量为：=0.01mol，完全失去结晶水后的质量为：160g/mol×0.01mol，那么258℃～680℃时为CuSO4，温度升高到680℃后硫酸铜分解生成黑色的氧化铜和三氧化硫，反方程式为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O，故答案为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuSO4•5H2O；Ⅲ．1000℃时氧化铜在加热条件下发生分解，根据图象可知，0.80g氧化铜加热后变为0.72g，0.80gCuO 的物质的量为：=0.01mol，含有铜的质量为：64g/mol×0.01mol=0.64g，那么0.72g固体中含有的氧元素的质量为：0.72g﹣0.64g=0.08g ，含有氧元素的物质的量为：=0.005mol，那么该产物的化学式为：Cu2O，根据化合价变化可知另一种产物为氧气，那么该反的化学方程式为：CuO2Cu2O+O2↑，故答案为：CuO2Cu2O+O2↑．【点评】此题考查了常见金属单质及其化合物性质的综合用，题目难度中，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题涉及的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是固体完全溶解，溶液变为血．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为×100%．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为 B ，试剂II为 F 〔填字母〕．②固体X的化学式为Fe〔OH〕3．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的方案设计；物质检验方案的设计．【分析】〔1〕假设1为氧化铁，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反生成血溶液；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反；〔4〕Cu2O在空气中加热生成CuO，发生2Cu2O+O24CuO，那么增加的质量为参加反的氧气的质量；〔5〕①粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反生成的铜会复原铁离子为亚铁离子，参加氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH 使铁离子沉淀；②X为氢氧化铁沉淀．【解答】解：〔1〕取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN 试剂，假设假设1成立，粉末是Fe2O3，那么现象是固体完全溶解，溶液呈血；故答案为：固体完全溶解，溶液变为血；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变，所以滴加KSCN试剂后溶液不变，不能说明原混合物不含氧化铁，即不合理，故答案为：不合理；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反，反的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。