(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。

每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。

下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。

高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。

答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。

答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。

答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。

12届高考化学一轮复习全套试卷（含答案）专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

河北省衡水中学2０1８届高三化学上学期一轮复习周测试题(含解析)估计用到的相对原子质量:H-1 C—1２ N－14 O-16 Ｎa－23 K-39Ca-40一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1、设ＮＡ代表阿伏伽德罗常数的值,则下列有关叙述正确的是A、 23g Na与氧气完全反应,不管生成Nａ2O,依然生成Ｎa２O2,转移的电子数均为N A个Ｂ、在1L L的Ｎa2CO３溶液中,阴离子总数小Ｃ。

8、2g Na2１8O２与ＣO2完全反应时转移的电子总数为D、将1L 2moｌ/L 的ＦeCl３溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为２N A【答案】A【解析】A、2３g Ｎａ是1mol,钠在反应中只能失去１个电子,因此与氧气完全反应,不管生成Na2O,依然生成Na2O２,转移的电子数均为NＡ个,A正确;Ｂ。

碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,因此在1ＬＬ的Ｎa2ＣＯ3溶液中阴离子总数大于,B正确;Ｃ。

1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1ｍol电子,8、2ｇＮa218O2的物质的量是8。

2g÷８2ｇ/ｍol＝,与C Ｏ2完全反应时转移的电子总数为,C错误;D、胶体为巨大分子的集合体,将1L 2ｍｏl/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A,D错误,答案选Ａ。

点睛:选项Ｂ是解答的易错点,注意碳酸根的水解特点。

另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系,计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

2。

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A、 A Ｂ、 B C、 C Ｄ。

D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强,因此不能治疗胃病,I错,盐酸的酸性强于碳酸,因此碳酸钠与盐酸能反应,因此IＩ对,故A错误;B、发生2Na2O2＋2H２O=４NaＯH＋O2↑,溶液变红,说明反应生成氢氧化钠,因此IＩ正确,故Ｂ错误;C、金属钠具有强还原性,属于钠的化学性质,高压钠灯发出透雾性强的黄光,不属于化学性质,因此两者之间没有因果关系,故C错误;D、过氧化钠与Ｈ2O、CO2反应Ｏ2,因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂,它们之间有因果关系,故D 正确。

X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。

2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

2024高三一轮周测卷化学
选择题：
1. 在下列物质中，最具还原性的是：
A. 氯气
B. 溴水
C. 硫酸
D. 氢氧化钠
2. 下列金属中，能与硫反应生成金属硫化物的是：
A. 铝
B. 铁
C. 铅
D. 镁
3. 氮气和氧气混合，较易发生的反应是：
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 氧化还原反应
D. 同化反应
4. 下列物质中，是酸性氧化物的是：
A. CO2
B. SO2
C. Na2O
D. CaO
5. 下列化合物中，是强酸的是：
A. H2O
B. H2SO3
C. HNO3
D. HF
填空题：
6. 化学式为NaCl的化合物是__________。

7. 每个氧原子与硫原子形成两个键的硫酸分子的结构式是__________。

8. 在化学反应中，氧化剂的氧化数__________。

9. 氧化铁(III)的分子式是__________。

10. 酒精的化学名称是__________。

应用题：
11. 请解释溶液中离子浓度的概念，并说明浓度与电导率之间的关系。

12. 铁和氧气反应生成铁(III)氧化物的平衡化学方程式是什么？请写出反应的状态符号。

13. 请描述制备氢气的实验步骤，并说明制备氢气的化学反应类型。

14. 铜在氯气中燃烧生成的主要产物是什么？请写出燃烧反应的方程式并平衡。

15. 有50ml浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，试问其中含有多少摩尔的HCl？若将其稀释至0.1mol/L，需加多少毫升的水？。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高三年级化学科期考试题命题注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。

2、本卷满分100分，考试时间90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是A．Al2O3可用作高温耐火材料B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是A．原子核内中子数少于质子数B．属于第4周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．和的化学性质相同3．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A.S1>S2>S3B.S2>S1>S3C.S3>S2>S1D.S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HClC．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO36．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L －1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

2019-2020年高三一轮复习周测（一）化学含答案一、选择题（本题包括22小题）1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是（ ）A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生A ．①③⑥B ．②⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③④3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀C ．钠在常温下不容易被氧化D ．Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行4．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（ ）A ．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B ．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C ．苏打固体的pH 大于小苏打固体的pHD ．热的碳酸钠溶液有去油污的作用5．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢： Na 2CO 3>NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3>NaHCO 37．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。