高中化学 第9讲钠及其化合物

高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。

NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。

工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。

钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。

由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。

钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。

在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。

钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。

钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。

这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。

钠与酸反应更加激烈，易爆炸。

钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。

需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。

此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。

反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。

它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。

与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。

与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。

因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。

反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。

具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。

钠及其化合物考点详解钠及其化合物知识点包括钠的单质、钠的氧化物、焰色试验等部分，有关钠及其化合物的详情如下：钠的单质1.从物质分类的角度分析，钠属于金属单质；2.从氧化还原的角度分析，钠一定具有还原性；3.根据金属活动性分析，钠是很活泼的金属；4.从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是钠原子的最外层只有一个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，达到可以稳定存在的钠离子。

【实验2-1】操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

现象：金属钠的状态为固体保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色金属光泽。

（1）钠的物理性质：（2）钠的化学性质：①与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面变暗，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。

方程式为：。

在实验室中通常把金属钠保存在煤油中。

【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

观察到的现象：钠先融化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式：钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：氯气、单质硫等。

②钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到氢气）【实验探究】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。

实验现象分析结论钠在水中的位置浮出水面钠的密度小于水钠的形状变化熔成一个小球反应放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反应的声音发出嘶嘶声反应放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变成红色生成碱性物质反应方程式离子方程式结论：钠与水反应的生成物是氢气。

延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水，而需要用沙土来灭火。

钠及其化合物一、单质—Na钠单质具有很强的还原性，可以和大多数具有氧化性的物质反应。

1. Na 与非金属单质反应Na 和O 2反应：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O ，2Na + O 2△ Na 2O 2 Na 和Cl 2反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl2. Na 与H 2O 反应：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑（浮、熔。

游、响、红）3. Na 与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2↑4. Na 与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 + H 2↑5. Na 与熔融的TiCl 4反应：700800C 4TiCl 4Na Ti 4NaCl −︒+====+6.Na 的制备：2NaCl （熔融）电解2Na + Cl 2↑二、氧化物—Na 2O 和Na 2O 2Na 2O 是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性（类似于CaO ）。

1. Na 2O 与水反应：Na 2O + H 2O==2NaOH2. Na 2O 与CO 2反应：Na 2O+ CO 2==Na 2CO 33. Na 2O 与盐酸反应：Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2ONa 2O 2是过氧化物，具有强氧化性，能发生歧化反应放出氧气，也能与某些还原性物质发生反应。

1. Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑2. Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 23. Na 2O 2与盐酸反应：2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑4. Na 2O 2与SO 2反应：22224Na O +SO =Na SO三、氢氧化物—NaOH1.少量CO 2通入NaOH 溶液中：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O2.足量CO 2通入NaOH 溶液中：NaOH + CO 2 = Na 2HCO 3溶质种类判断：四、钠盐—Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3与少量HCl 反应：Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 32. Na 2CO 3与足量HCl 反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O+ CO 2↑ 溶质种类判断：3. Na2CO3与CO2反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO34. Na2CO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH5.Na2CO3与CaCl2反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl6. NaHCO3与HCl反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑7. NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O8.NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O9.NaHCO3与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH +H2O10. NaHCO3受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑。

高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。

3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。

因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。

（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。

钠及其化合物【学习目标】1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法[高考资源网]4、了解钠、钾的焰色反应【基础知识】一、单质钠1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。

2、化学性质：(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。

(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。

少量的钠可保存在中。

钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠名称[高考资源网] 过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3稳定性比较比稳定三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均溶于水,溶解性：>溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性：>热稳定性稳定不稳定稳定性：> 与盐酸反应[] 与盐酸反应剧烈程度：>与CaCl2溶液现象相互转化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2 NaHCO 3鉴别方法五、焰色反应钠—— 色 钾—— 色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。