第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．银白色金属 B．密度比水的小C．具有氧化性 D．可保存在煤油中2．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．钠有很强的还原性B．钠燃烧时生成过氧化钠C．钠离子有很强的氧化性D．钠原子的最外层只有1个电子3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合物形式存在于自然界中C．常温下，钠与氧气反应生成Na2O2D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在5．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较高④密度比水大⑤热和电的良导体A．①②④ B．①②⑤C．①③④ D．①②③④⑤6．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中7．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是( )A．黄烟，生成白色固体B．黄雾，生成淡黄色固体C．黄色火焰，生成淡黄色固体D．黄色火焰，生成白色固体8．下列关于钠的说法不正确的是( )A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、熔、游、响、红”B．钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．钠—钾合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂9．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是( )A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动10．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

翼城中学高一化学导学案课题：钠及其化合物——活泼的金属单质—钠(第一课时)【目标引领】课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

学习目标：1、通过实验探究，掌握钠单质的主要化学性质，准确书写相关的化学方程式，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。

2、通过归纳总结，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析钠的性质与变化，发展变化观点的学科核心素养。

学习重点：钠与水的反应【自主学习】自主学习目标：1、通过阅读教材，知道钠的物理性质和化学性质。

会准确书写相关的化学方程式。

自主学习内容：1、请写出金属活动性顺序表。

2、请分别写出铁与氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式。

3、请写出Na的原子结构示意图，金属钠具有什么性质？金属钠的保存需要注意些什么？自我检测题：1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.钠能够保存有四氯化碳中自主学习问题反馈：【探究学习】课堂探究目标：1、通过实验探究，掌握钠单质的主要化学性质，准确书写相关的化学方程式，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。

2、通过归纳总结，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析钠的性质与变化，发展变化观点的学科核心素养。

探究学习内容：实验探究：1、钠与氧气的反应演示实验2-1，2-2，观察并思考填写表格：观察钠的光泽和颜色，1.手切勿与钠接触； 2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质； 3.钠块取黄豆大小； 4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中。

探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。

观察实验现象并总结，讨论解释实验现象。

实验探究：3、钠与硫酸铜溶液的反应演示实验：把金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察实验现象，总结化学反应方程式。

活泼的金属单质——钠说课稿今天，我说课的内容是高中化学（第一册）第二章第一节钠及其化合物的第一课时活泼的金属单质——钠。

我的说课内容包括以下几个方面：教材分析、教法分析、学法分析、教学过程设计、教学反思。

一、教材分析1、教材的地位和作用本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学的知识，如物质的分类方法的应用、氧化还原反应等，有利于巩固学生以往所学的知识，同时钠也是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性的作用，因此，本课时乃至本章实质上起到了承上启下的作用。

所以，本节教材是本章的重点。

2、教学目标分析（1）根据教学大纲的要求，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，为以后学习其它金属元素作一个铺垫。

（2）通过钠的有关性质实验以及对实验现象的探究，培养学生观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。

通过实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、教材重难点分析（1）重点：通过实验认识金属钠的性质。

（2）难点：实验操作和对实验现象的观察和分析，引导学生探究实验。

二、教法分析1、学情分析学生在初中阶段已经学过了常见金属比如铁、铝等的一些基本性质，对金属的性质有了一定的了解，金属钠虽然不常见，但是它的性质与铁、铝等金属有相似之处，如导电性、导热性、延展性等，所以学习难度不大。

另外在初中阶段也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。

（由于学生对一些化学实验中的基本操作不是很熟练，教师可先进行实验演示，注重引导学生进行正确的实验操作和观察实验现象。

）在学习钠的化学性质时可从初中熟悉的原子结构入手预测金属钠的化学性质，结合之前学生学习了氧化还原反应等基本知识，有利于达到知识的前后联系和融会贯通。

第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．领会微观探析和宏观辨识的关系。

学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。

特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。

2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。

3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。

4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。

三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。

(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。

(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。

常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。

(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。

2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。

[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。

化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。

四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。

2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。

3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。

【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。

人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。

多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。

不同的金属的化学活动性相差很大。

今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。

．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。

2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。

1．钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。

2．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。

特殊性：质软，密度比水小，熔点低。

3．钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4Na ＋O 2===2Na 2O ；(2)钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；(3)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中钠存在游离态()(2)钠的熔点低()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物不同()(4)钠能与水发生置换反应()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤[解析]钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。

[答案] C知识点一 钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。