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钠及其化合物第2课时♦教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理,建立证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实.科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验,初步体验有序地、全而地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的根本方法,培养初步的科学探究水平. 科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究,激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习, 理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用♦教学重难点氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质.♦,♦教学过程一、导入新课【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质,同学们应该还记得上节课的“滴水点灯〞实验,这节课我们还是要做一个点火的实验.【演示实验】“过氧化钠点火〞实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末,用胶头滴管向其中加蒸锵水,观察到棉花被点燃了.【引入】同学们可以观察到,向棉花中滴加水,棉花就燃烧了,那么为什么会有这样的现象呢带着这个问题我们来研究一下钠的化合物.【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物.二、讲授新课【板书】钠的化合物一、钠的氧化物【投影】钠的化合物一、钠的氧化物【讲解】上一行课中我们学习了钠可以与氧气反响,生成氧化钠或者过氧化钠.从物质分类的角度来说,氧化钠属于什么类别的氧化物呢〔金属氧化物和碱性氧化物〕一般来说,碱性氧化物可以发生三个类型的反响：与水反响只生成碱、与酸性氧化物反响只生成盐,与酸反应生成盐和水：请同学们根据写出氧化钠进行如上三个反响的化学方程式.【投影】氧化钠的反响：Na：O+ H：0 = 2NaOH Na:O+ CO〞 Na：C03 Na:0+ 2HC1 = 2NaCl + H：0【过渡】根据这样的反响,显然用氧化钠是无法点火的,那么过氧化钠是怎样点火的呢【设疑】从氧化复原反响的角度出发,同学们判断一下：过氧化钠与水反响是不是与氧化钠相同,生成物只有氢氧化钠呢〔不是〕为什么〔过氧化钠中氧元素的化合价为-1,如果只生成氢氧化钠只有化合价降低,没有升高〕.【设疑】显然过氧化钠与水反响还是应该有氢氧化钠生成,问题是为了保证化合价有升有降, 还应该得到的其他生成物是什么呢〔只能是氧元素化合价升高为氧气〕如何检验生成的氧气呢〔带火星的木条复燃〕【演示实验】向试管中参加过氧化钠固体,向其中滴加蒸储水,将带火星的木条深入试管. 用手轻轻触摸试管外壁,最后向反响后的溶液中滴加酚儆.【讲解】滴加水后观察到有气泡产生,产生的气体可以使带火星的木条复燃,用手轻轻触摸试管外壁,感觉到温度升高,滴加酚儆溶液显红色,后颜色褪去.【设疑】以上的实验现象说明了什么呢〔有气泡——有气体,带火星的木条复燃一一生成氧气,试管温度升高一一反响放热,滴加酚儆溶液显红色一一生成碱,颜色褪去一一过氧化钠有漂白性〕【讲解】过氧化钠与水反响的方程式为：2Na.+ 2H:0 = 4NaOH + 0: t :反响的双线桥分析为：失2xe,化合价升贰破氧化2Na&+2H2O==4NaOH+6 t- I _____________ j得2“,化合仰朝氏,梭复原；反响中的氧化剂和复原剂都是过氧化钠,反响转移电子数为2e；上方的过氧化钠漂白性的问题,我们在下一节的学习中再探讨.【设疑】根据上面的分析,同学们能不能理解前而的“过氧化钠点火〞实验呢〔反响放热, 到达棉花着火点,同时生成氧气有利于燃烧〕【过渡】氧化钠和过氧化钠都可以与水反响,只是过氧化钠的反响还要生成氧气,那么过氧化钠能不能和二氧化碳反响呢【投影】过氧化钠与二氧化碳的反响.【设疑】过氧化钠也可以与二氧化碳反响,其原理和过氧化钠与水的反响相类似,同学们能不能写出相应的化学方程式呢〔2Na:0:+2C0F2N a：C03+0:〕对其进行双线桥分析.失2xe ,化合价升声.被某化2Na#?+ 2C0L ZNaKq +&高2瓶？花合价降低,掇复原〔〕【学生活动】根据上面的学习,我们发现过氧化钠和氧化钠的化学性质有一定的相似性,主要差异在于过氧化钠明显表现出一定的氧化复原性质.同学们互相讨论书写一下,过氧化钠与盐酸反响的方程式.〔2Na：0： + 4HC1 = 4NaCl + 2H=0 + 0"〕【讲解】明显过氧化钠与氧化钠在化学性质上有差异,所以过氧化钠不属于碱性氧化物.同时表现出来的用途也不同,由于过氧化钠与水和二氧化碳反响都得到氧气,所以过氧化钠可以在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂存在.【过渡】在初中,同学们已经学习过碳酸钠和碳酸氢钠的某些性质和用途,请同学们回忆一下相关的内容,碳酸钠和碳酸氢钠都有什么用途呢〔碳酸钠：制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；碳酸氢钠：治疗胃酸的药、制糕点〕下而我们来具体研究一下碳酸钠和碳酸氢钠的性质.【板书】钠的化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠【投影】钠的化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠A【分组实验】在两只试管中分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠固体〔各约1g〕,完成以下实【讲解】碳酸钠对热稳定,而碳酸氢钠受热会分解,方程式如下：2NaHC0A NacCOo + H ：0 + CO：t o质】【讲解】碳酸钠粉末遇水生成带有结晶水的碳酸钠晶体〔Na ：CO, •初;0〕,该晶体在枯燥的 空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末〔这种失去结晶水的过程叫风化〕.【过渡】我们在观察钠的燃烧时,发现火焰呈黄色,其实很多金属或者其化合物在灼烧时都 会使火焰呈现出特殊的颜色.【板书】三、焰色试验 【投影】三、焰色试验【演示实验】将粕丝〔或者干净的铁丝〕在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶 液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色.将金属丝用盐酸洗净,再蘸取硫酸铜溶液,重复上述实 验,观察火焰颜色.将金属丝用盐酸洗净,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过蓝色钻 玻璃观察火焰颜色.【讲解】很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色,根据这种现象可以定性判 断试样中所含的金属元素,这种操作称为焰色试验.焰色试验最好使用煤气灯,由于煤气灯 的火焰颜色是淡蓝色的,有助于观察火焰颜色的变化：同时,观察钾元素的焰色时,要透过 蓝色的钻玻璃观察,其中钻玻璃的作用是滤去样品中可能含有的钠元素所发出的黄光. 【投影】五颜六色的焰色试验 三、学习小结钠的化合物 一、钠的氧化物氧化物 碱盐盐盐四、板书设计二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色试验五、达标检测和NaQ在以下哪一点性质上是相似的〔〕A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性答案：B解析：Na：O是白色固体,无强氧化性;Na：O：是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH.2.以下关于焰色试验的表述确切的是〔〕A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质答案：A解析:焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色.3.下面是比拟过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关表达,其中错误的选项是〔〕A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C.过氧化钠、氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物答案：B解析：A项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na：C05,正确;B项,Na@与40或CO：的反响不是化合反响;C 项,Na：.：、Na：0与水反响都有NaOH生成,正确;D项,Na；0二是强氧化齐1 Na；0 没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确.4.如下图,假设锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,那么试管内的物质是〔〕A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁答案：A解析：U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项, 可知其原因是Na◎与水反响生成0二,使瓶内压强增大.5.向装有Nad的试管中参加一定量水,再滴入2滴酚酸溶液,振荡,以下表达正确的选项是〔〕A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄火B.滴入酚酸溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酸溶液,溶液仍为无色D.由于NaQ与酚酿发生氧化复原反响使溶液变为红色答案：B解析：Na=0=与水发生反响2Na=0：+2H：0-4NaOH+O：t , 0:能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚献作用使无色的酚酰溶液变红色,在反响过程中NaN：表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酰溶液先变红,振荡后褪色.A 与6.A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如下图,那么C的以下性质错误的选项是 ()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反响产生白色沉淀C.与足量盐酸反响放出气体D.受热易分解答案：D解析：A是金属,那么B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na@,依次可推知A为Na, C为Na£Os, D 为XaOH°Na：COs溶液呈碱性,A正确;NaKO,+Ca (OH) ：-CaC03 I +2NaOH, B 正确;Na:C05+2HCl==: 2NaCl+CO: t >H:0, C 正确NaEO,性质稳定,受热不易发生分解,D错误.“为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中代表化合物,“口〞代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.请答复以下问题：(1)G的化学式为.(2)反响①②③④中(填序号)属于氧化复原反响.(3)写出以下反响的化学方程式：A-*B+C+D:_GF+C:_o△答案：(DNacOc (2)®<3) (3) 2NaHCO3-Na,COs+H二0+C0; t 2Na+2HcO-2NaOH一4 t解析：A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,那么可能是NaHC03,由两种单质受热生成的淡黄色固体是Na：0：,通常状况下的无色液体可能是H：0o联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H 分别是 NaHCOs、CO. H=0、Na£Os、0八 Na、Nad、NaOHo。
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠1．关于钠的叙述正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高答案C解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠。
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红答案D解析钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。
3．从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaClC．NaOH D．NaHCO3答案B4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案C解析 Na 的熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na 2O 2，为淡黄色固体。
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去的电子数多B ．两块钠失去的电子数一样多C ．第二块钠的生成物质量较大D ．两块钠的生成物质量一样大答案 B解析 不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na 0→Na ＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na 2O 2，而常温时的生成物为Na 2O ，故第一块钠的生成物质量大，B 正确。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
化学必修1《钠及其化合物》教学设计一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的`活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
钠的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（现象：银白色变暗。
钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。
）2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓另：钠放置在空气中的变化：1、4Na+O2==2Na2O2、Na2O+H2O=2NaOH3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H22、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H24、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3当与S生成低价：Fe+ S= Fe SFe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑Na2ONa2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2、都显碱性，3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑106 1 84 1106 1 106 多于1 Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO32NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO25、与碱反应：Na2CO3和碱不反应NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O6、焰色反应：物理变化。
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观探析和宏观辨识的关系。
学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。
特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。
2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。
3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。
4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。
三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。
(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。
(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。
常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。
(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。
2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。
[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。
化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。
四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。
第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放。
少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途①制取Na 2O 2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
(5)钠和氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(6)焰色反应钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
( )(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( )(4)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2。
( )(5)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。
( )(6)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
( )(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 。
( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体，接着表面变潮湿――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。
答案：①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；③2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ；④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O3．(2021·宁德高三模拟)下列关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度相同D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。
A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，并生成NaOH，然后NaOH再与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，不能置换出FeSO4中的Fe。
演练一钠的性质1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性。
()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
()(3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(N A为阿伏加德罗常数的值)。
()(4)切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应2Na＋O2===Na2O2。
()(5)将一小块Na(足量)放入1 mol无水乙醇中，产生0.5 mol H2，说明Na能置换出醇羟基中的氢。
()解析：(1)将少量钠分别与水、乙醇反应时，反应剧烈程度不同，故可以用于比较水和乙醇中氢的活泼性；(2)K、Na着火时分别生成KO2、Na2O2，均能与CO2反应生成O2，且Mg与CO2也能剧烈反应，故不能用泡沫灭火器灭火；(3)23 g Na为1 mol，据2Na～H2可知，生成0.5N A个H2分子；(4)常温下，4Na ＋O2===2Na2O；(5)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子较多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B 。
金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的。
根据反应4Na ＋O 2===2Na 2O ，则1 mol 金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g ，根据反应2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，则1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g ，等质量的两块钠，其物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量较大，即第一块钠的反应产物质量较大。
3．(2020·三明高三质检)倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A ．水是钠与硫反应的催化剂B ．酚酞的水溶液可能变为红色C ．钠与硫的反应是放热反应D ．滤纸逐渐变黑解析：选A 。
A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B 项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液可能变为红色，正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应，说明其为放热反应，正确；D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。
演练二 钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液反应4．(2020·汾阳高三月考)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.5 mol·L－1盐酸、100 mL 0.25 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na(忽略溶液体积变化)。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析：选D。
钠与盐酸反应时先与H＋反应，且反应后无Na剩余，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中生成的溶质的物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
5．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味的气体放出解析：选C。
A项错误，向饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B 项错误，钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．钠与水溶液反应的规律和思维模型(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
(2)钠与溶液反应的思维模型①金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应完全后，再与水反应。
②金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。
[注意]钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠不能熔化成小球。
Na2O、Na2O2和NaOH1．氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧元素的价态－2 －1电子式生成条件常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2)稳定 与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与酸反应 (盐酸) Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性具有强氧化性 主要用途— 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂、消毒剂 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02←――――――――――失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ―――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性试剂反应原理 现象 SO 2气体 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4— FeCl 2溶液 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl产生气泡和红褐色沉淀 Na 2SO 3溶液 Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH— 氢硫酸 Na 2O 2＋H 2S===S ↓＋2NaOH 溶液变浑浊续 表 试剂 反应原理 现象酚酞溶液 Na 2O 2与水反应生成NaOH ，溶液变红，Na 2O 2的强氧化性又使溶液退色先变红后退色 品红溶液 Na 2O 2的强氧化性使之退色 红色退去 (2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
