2009届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷

江苏省宿迁市沭阳建陵高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是A．KOH B．CH3OH C．SO2 D．NaHCO3参考答案：D略2. 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．多元弱酸根水解应分布进行．解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．3. 下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略4. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

江苏省宿迁市泗阳县临河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略2. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX参考答案：B略3. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略4. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。

下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为B．电池放电时，负极的电极反应式为C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.3 mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol参考答案：A5. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C．7. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp参考答案：C8. 2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。

江苏省宿迁市雪枫中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。

并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO->SO>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：答案：B3. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：A4. （08东莞调研）下列实验操作中，错误的是（）A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D5. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A．盐酸、空气、硝酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略6. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

2009届宿迁中学高三年级二月份月考化学试卷注意事项及说明：1．本卷考试时间100分钟。

满分120分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。

近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I 的电子式：D．NaCl 的晶体模型：3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10234．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．淀粉溶液具有丁达尔现象5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O22H2O，负极反应为H2＋CO32－H2O＋CO2。

江苏省宿迁市2009届高三下学期第一次调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16S —32Cl —35.5Cu —64选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B ．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C ．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D ．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2．下列关于化学用语或名称表述正确的是A ．水分子的比例模型：B ．的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯C ．Ca 原子的结构示意图为：D ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中Na +的数目为0.2N AB ．1molCu 与S 完全反应，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4LCO 、C 2H 4混合气体的分子数约为N AD ．14g 分子式为C n H 2n （n ≥3）的有机物中一定含有nN A 个C=C4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A ．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D ．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A ．pH=7的溶液一定是中性溶液B ．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C ．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D ．K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A ．排空气法收集CO 2B ．构成原电池C ．量取9.3mL 稀盐酸D ．实验室制乙烯7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=11的溶液：Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -B ．含有大量AlO 2-的溶液：Na +、K +、OH -、NO 3-C ．加入Al 能放出H 2的溶液：Br －、HCO 3－、Ca 2+、NH 4+D ．与Cu 反应能产生气体的溶液：Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl - 8．下列离子方程式书写正确的是A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO 32－+SO 2+H 2O=2HCO 3－+SO 32-B ．CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 42–＝BaSO 4↓C ．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe ＋4H +＋2NO 3－＝Fe 3+＋NO↑＋2H 2OD ．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH –+H +＝H 2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

江苏省宿迁市青花中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+A．A B．B C．C D．DB解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误；B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32﹣，故B正确；C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；2. （2000·广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（）A.硝基苯B.浓氨水C.乙醇D.汽油参考答案：A略3. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）①用托盘天平称取11.7g食盐③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL盐酸④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③C．①③D．②④参考答案：答案：A4. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。

下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA B．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y参考答案：略5. 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和碱金属1）1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。

有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH -)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是________A. n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH -)B. 2n(Na +) + 2n(Ca 2+)= n(OH -)C. n(Na +)+ n(Ca 2+)= 2n(OH -)+2+把表中A 、C 的关系式填在下面空格上：A ：__________________________C ：______________________ 。

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(3分)A A ：40x+56y=4.0 C ：40x+74y ﹤4.0（2） (3分)NaOH ％=13％ Ca(OH)2％=72％ H 2O ％=15％2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。

江苏省宿迁中学2009届高三市统测模拟练习可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）一、选择题（本题共24分，每小题3分。

每小题只有1个选项符合题意）1．2008年6月5日是第三十七个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。

在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。

下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④B．②⑤Ｃ．①④Ｄ．②③⑤2．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种盐，熔点为12℃。

下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是A．常温下硝酸乙基铵可以做溶剂B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐3．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→U x O y + NO2↑+ O2↑在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物的化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO D．UO2·2UO3SO3晶体，并吸入少量4．如图，在注射器中加入少量Na硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。

江苏省宿迁中学2009届高三化学上学期综合测试题时间：100分钟满分：120分第Ⅰ卷（选择题共56）可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确 B．只有①③正确C．只有④正确 D．①②③④均不正确2．下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高 D．溶解度：邻-羟基苯酚 < 对-羟基苯酚3．在下列说法中,正确的是A．第n周期的第n主族元素一定是非金属非元素B．若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应C．稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmoIH2O时的反应热叫中和热D．101kPa下，1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热4．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液（FeCO3不溶于水），有如右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列说法不合理的是A．Y一定为K2CO3 B． Z一定是氯水C． X可能是为H2SO4 D． M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS—和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6．下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1~I7数据如下表所示，可推测该元素位于周期表中第ⅤA族D．在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，第一电离能较大元素的原子序数和为41二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

江苏省宿迁市2009届高三下学期第一次调研考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与科学发展、生产、生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B ．“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C ．“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D ．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2．下列关于化学用语或名称表述正确的是A ．水分子的比例模型：B ． 的名称为：2，2，4－三甲基－4－戊烯C ．Ca 原子的结构示意图为：D ． Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中Na +的数目为0.2N AB ．1 mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L CO 、C 2H 4混合气体的分子数约为N AD ．14 g 分子式为C n H 2n （n ≥3）的有机物中一定含有nN A 个C=C4．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5．下列说法中，正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C．加入Al能放出H2的溶液：Br－、HCO3－、Ca2+、NH4+D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42–＝ BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H+＋2NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2OD．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH–+ H+＝ H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。