2021届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷

重庆市高三上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+ 、CO 、NOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Na+ 、 HCO 、OH﹣、 Ca2+4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42-B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y6. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B . 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)C . 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D . 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二上·覃塘月考) 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Ba-1372021年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。

1．化学是与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B． MgO熔点高，可用作耐高温材料C．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2-、NO3-C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2Al(OH)3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO27A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎa:23 Ｃa:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋10.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)30.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

2021年重庆一中高2021级高三上期第二次月考化学试题本部份包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，总分值100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单项选择题：每题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，以下离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．以下反映的离子方程式正确的选项是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反映：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．以下说法正确的选项是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反映，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，必然不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，那么所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一样从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中取得的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．以下说法不正确的选项是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反映，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反映，生成物都不随反映条件或反映物的用量转变而转变D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．以下说法不正确的选项是甲乙丙丁A．甲装置能够用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，假设向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又慢慢变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数量为0.1NAC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数量为0.3NAD．过氧化钠与H2O反映，每生成0.1mol氧气，转移电子的数量为0.2NA7．依照表中信息判定，以下选项不正确的选项是A．第①组反映的其余产物为H2O和O2B．第②组反映中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反映中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用普遍。

2020届重庆一中第一学期高三年级第二次月考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35．5第一部分〔选择题〕选择题〔每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．酒后驾车是引发交通事故的重要缘故。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

以下有关此测定原理正确的选项是①乙醇在此反应中做还原剂②Cr3+在此反应中做氧化产物③K2Cr2O7具有强氧化性④乙醇在此过程中得电子A．②④B．②③C．①③D．①④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．1 L 1 mol／L的Na2SO3溶液中SO32－的数目为N AD．100 mL 0．2 mol/L HF溶液中含有的H+数目为0．2N A8．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A．铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．氯气通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－9．以下能大量共存的离子组是A．无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO32－B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0．1 mol·L－1 Al3＋的溶液中：NH＋4、Ca2＋、NO3―、HCO―3D．室温下，pH＝1的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SiO32－10．以下讲法正确的选项是：A．向溴水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈橙红色，讲明可用CCl4从溴水中萃取溴B．氟气通入氯化钠的水溶液不产生氯气是因为氟气氧化性不如氯气强C．向0．1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，讲明H2O2具有漂白性D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分不与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同11．在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是A．熔点：Cs > K > Na B．还原性：Cl－> Br－> I－C．碱性：LiOH > NaOH > KOH D．热稳固性：HF > HCl > HBr12．关于CO和CO2气体，以下讲法正确的选项是A．氧元素的质量分数之比为1：2B．相同质量的分子数之比为7：11C．同温同压下，气体密度之比为7：11D．同温同压下，相同体积的气体物质的量之比为7：1113．盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可保持鲜花盛开。

重庆市巴蜀中学2021—2021学年度第一学期第二次月考高2021级高三（上）理科综合试题卷理科综合能力测试题包括物理、化学、生物三部份，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

考试时刻150min。

注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。

答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

所有题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

考试终止后，将答题卡交回。

化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28一、选择题（本大题共7个小题，每题6分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．以下有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的选项是A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为避免NaOH溶液变质，常将其保留在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成份一直是个谜，最近几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。

以下说法不正确的选项是A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．强酸、强碱都可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱能够用作防火材料3．以下物质，能够直接通过化合反映制取的一组是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S ⑥Cu(OH)2 ⑦H2SiO3A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全数4．关于某无色溶液所含离子的确定，以下判定正确的选项是A．假设加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有Cl－存在B．假设加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有SO42－或Ag+的存在C．假设通入Cl2后，溶液变成黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，那么原溶液可能有I－存在D．假设加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确信必然有CO32－5．以下选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是A．柴炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，6．以下离子方程式书写正确的选项是A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br- + 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl-B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 (标准状况)：3CO2 + 5OH- == 2 CO32- + HCO3- + 2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在必然条件下的转化关系如图，以下说法正确的选项是A ．假设甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上医治胃酸过量症的药剂B ．假设丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液必然为FeCl3C ．假设通常情形下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的要紧成份，那么反映①的化学方程式：（Cu 作催化剂）D ．假设丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，那么甲必然为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅和SiC 的开发由来已久，在现代生活中有普遍应用。

秘密★启用前2021年高三上学期第二次月考化学试题化学试题共4页。

满分100分。

时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23I卷（选择题，共35分）选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分。

）7．下列说法正确的是（）A．氯水、液氯均属于非电解质B．光导纤维的主要成分为二氧化硅C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼8．下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中9．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si10．向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（）①饱和碳酸钠溶液②漂白粉溶液③氯化钙溶液④硅酸钠溶液A．①③B．①③④C．②③④D．①②④11．下列除杂方法（括号内物质为杂质）错误的是（）A．固体NaHCO3（Na2CO3）：加热至恒重B．固体Fe2O3（SiO2）：加入足量氢氧化钠溶液再过滤、洗涤、干燥C．溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯气D．气体Cl2（HCl、H2O）：依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶12．下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）A．CuSO4NaOH Al2(SO4)3B．MgSO4NaOH Na2SO4C．HCl NaOH NaHCO3D．BaCl2 Na2CO3CaCl213．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）II卷（非选择题，共65分）II-1．（17分）氯气及氯的化合物有广泛用途。

2021年高三上学期第二次月考理综化学试题含答案本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。

第一部分选择题一、单项选择题：每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）10、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量比2：111、在溶液中0.2mol X2O2－7恰好能使0.6mol SO2－3被完全氧化，则X2O2－7被还原后X元素的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3 mol·L-1 HNO3溶液二、双项选择题：每小题6分。

2021-2021学年第一学期高三第二次月考化学科试题(1)2021-2021学年第一学期高三10月份月考化学试题总分：100 答题时间：90分钟第I卷（选择题42分）相对分子质量：Na:23 H:1 O:16 Si:28 Cl：35.5 Ag:108一、单项选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共42分。

）．．1．．1.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3.下列关于胶体的说法正确的是( )A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B.．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中,不正确的组合是 ( )选项 A B C D 甲纯净物非电解质弱电解质强电解质乙、丙、丁液氯、FeO・Fe2O3、明矾 CO2、SO2、乙醇 CH3COOH、氨水、H2O HCl、NaOH、BaSO4 5.用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB.在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC.1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,含阴离子的数目均为NAD. 7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.2NA6.把图（b）的碎纸片补充到图 (a)中,可得到一个完整的离子方程式。

2021年高三上学期第二次月考理科综合-化学试题含答案考试时间：10月28日14:30—17:00 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu： 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N AB．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N AC．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极质量减少32gD．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N A 9．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。

下列说法不正确的是（）A．Q元素形成的酸一定是强酸B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．沸点：W2R＞W2Q10．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol -1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1 ，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H= -283.0 kJ·mol -1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b；则b>a11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。

2021年高三上学期第二次月考 化学 含答案可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是( )①浓H 2SO 4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验A ．①②⑦B ．③⑤C ．②④⑤D ．①③④2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．②③④ 3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1mol ·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－编号 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuSO 4 Cu(NO 3)2 ② Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 ③ N 2 NH 3 NO NO 2 ④CH 3CH 2BrC 2H 5OHCH 2===CH 2CH 3CH 3B ．含有0.1mol ·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol ·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5、下列溶液中既能与H 2S 反应，又能与溴水反应的有( )①Na 2S 的水溶液 ②SO 2的水溶液 ③CuSO 4溶液 ④FeCl 2溶液A ．①②③④B ．①②C ．②③④D ．②④ 6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N AD.5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A 7、有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

2021 年重庆一中高2021 届高三下期第二次月考化学测试试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 Cr 52 Fe 56一、选择题：1. 材料化学是化学研究的前沿和重要分支，下列有关说法正确是A. “司南之杓，投之于地，其柢指南。

”中“杓”所用的材质为FeOB. 超导材料石墨烯和氧化铝结构陶瓷都是新型无机非金属材料C. 合金是重要的金属材料，常温下均为固态，其熔点一般比成分金属低D. 聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸甲酯和果糖的实验式都为CH2OB. 16O2与18O2互为同位素C. MgCO3的电离方程式：MgCO3⇌Mg2+ + CO23D. 26Fe3+的结构示意图：3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.1mol NaHSO4固体所含的离子总数为0.3N AB. 12g 石墨所含的C-C 键的数目约为2.408 ×1024C. 标准状况下将22.4L NH3溶于水配成1mol/L 的溶液，则c(NH+4)+c(NH3•H2O)=1mol/LD. 常温下，1L pH=5 的CuCl2溶液中由水电离出的H+数为10-5N A4. 下列实验现象对应的离子方程式正确的是A. 用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H+ + HCO-3=H2O +CO2↑B. 滴有甲基橙的Na2CO3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO2-3+H+=HCO-3C将Na218O2加入水中：2Na218O2 + 2H2O=O2↑+4Na++418OH-D. 向AgBr 悬浊液中滴加足量Na2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq) =Ag2S(s) +2Br-(aq)5. 下列说法正确的是A. 利用油脂在酸性条件下的水解，可以制甘油和肥皂B. 炒菜时，加一点料酒和食醋能使菜肴味香可口，是因为有酯类物质生成C. 溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯D. 蛋白质的盐析和变性本质上相同6. 芹黄素是一种具有抗肿瘤特性的天然药物，熔点约为347o C，通常存在于芹菜中。

2021年高三上学期第二次段考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－10．下列与实验相关的叙述正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11．下列叙述正确的是A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应12．在密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g)+d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

重庆市第一中学2021届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-46 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述错误的是（）A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C. 花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；故答案为C。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B. 18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9N AC. 80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13N AD. 氯碱工业中，导线上流过N A个电子，则阳极放出氯气11.2 L.【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为60g60g/mol=1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共价键的物质的量为4mol，含有4N A个硅氧键，故A错误；B．每个氨基(—ND2)中含有9个电子，18g氨基的物质的量为18g18g/mol=1mol，含有的电子数为9N A，故B正确；C．80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13N A个，故C错误；D．氯碱工业中，导线上流过N A个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L，故D错误；故答案为B。

一中2021届高三第二次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O: 16 N:14 Al：27 S:32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分。

1．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。

请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠3．有关性质或反应的离子方程式表示不正确．．．的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na＋、H＋、SO2－4、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－35．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6．有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7．已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B → C + D，则下列有关说法不正确．．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8．以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取C.过滤D.蒸馏2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。

下列设计能达到相应实验目的的是（ ）A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H5OH →浓硫酸170∘CCH 2=CH 2↑+H 2O 。

下列实验操作或叙述错误的是（ ）A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B.收集乙烯气体最好的方法是排水法C.证明有SO 2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH 计测量反应前后溴水的pH 5.下列实验不能达到目的的是（ ）6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定浓度的NaCl 溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.葡萄糖能用于补钙药物的合成B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液10. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4⋅5H2OB.用湿润的pH试纸来测溶液的pHC.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11. 下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.氢氟酸应该保存在塑料瓶中12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO313. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。