【2019临沂一模】临沂市2019届高三一模考试化学试题(A4版含答案)2019.2

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。

描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75.第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2.下列有关叙述正确的是A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.和互为同位素，化学性质相似C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.已知红磷比白磷稳定，则3.下列有关实验的叙述正确的是A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使溴的四氯化碳溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CIC.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D.制备KIO3的反应中氯元素被还原7.下列说法正确的是A.N和As属于第V A族元素2，N原子得电子能力比As原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

化学试题参考答案与评分标准2019.2选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.B 2. C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D 14.C 15．（14分）（1）+3（1分）H 3AsO3H+＋H2AsO－3或H3AsO3＋H2O H3O+＋H2AsO－3或（1分，化学式或离子符号错、不标“”等均不得分，用“→”不扣分）（2）沉淀过量的S2－，使As2S3(s)+3S2－(aq)2AsS3－3(aq)平衡左移，提高沉砷效率[或除去过量的S2－，防止或减少S2－与As2S3(s)反应，2分，合理即得分]（3）As2S3＋6NaOH＝Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O（2分，不配平、化学式错等均不得分，回答离子方程式也得分）S、As（各1分，共2分，回答名称不得分，多写或错写一个扣1分，但不出现负分）（4）2AsO3－4＋2SO2＋2H+＝As2O3＋2SO2－4＋H2O（2分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）（5）①AsO3－4＋2e－＋2H+＝AsO3－3＋H2O（2分，不配平、化学式或离子符号错等均不得分）②向乙池中加入Na3AsO3固体（或Na3AsO3溶液）或加入碱如氢氧化钠等（2分，回答“向甲池中加入I2”或加入碘水也得分）16．(15分）（1）分液漏斗（1分，有错别字不得分）吸收空气中CO2（1分，合理即得分）（2）将三颈瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生（或排出NH3，防止NH3与Na2S2O8反应，2分，合理即得分，例如只要将“产生的NH3及时排出”即得分）（3）吸收NH3，防止倒吸（2分，一个要点1分，合理即得分）（4）①Na2S2O8+Cu＝Na2SO4+CuSO4（2分，化学式错不得分，回答离子方程式也得分）②向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水，再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确（2分，合理即得分）（5）①淀粉溶液（1分，回答“淀粉”也得分）滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不复原（2分，合理即得分）②92.82（2分，回答“92.8或93”也得分，带“%”不得分）17．（14分）（1）干燥密封、避光保存（2分，一个要点1分，合理即得分）（2）－177.6（2分，带单位不扣分）（3）①Cu+Cu2++2Cl－＝2CuCl（2分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分）②2×10—7（2分，回答“10－6.7”或“1×10－6.7”也得分）③7722272sp17.6101.910(Cu)(Cl)(CuCl)(210)-+--⨯====⨯⨯＇KKc c K，(大于105)，反应完全进行（2分，合理即得分）或722272sp17.610(Cu)(Cl)(CuCl)(210)-+--⨯===⨯＇KKc c K＞105，反应完全进行或76.4222 6.72sp17.6107.610(Cu)(Cl)(CuCl)(10)-+--⨯====⨯＇KKc c K，反应完全进行或7222 6.72sp17.610(Cu)(Cl)(CuCl)(10)-+--⨯===＇KKc c K＞105，反应完全进行（4）3.2（2分）（5）温度过低，反应速率较慢；温度过高，NH3·H2O分解（或氨气挥发）（2分，合理即得分）18．(15分）（1）（1分）（2）F的电负性大于H，故NF3中N周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度（2分，合理即得分）或F的电负性大于H，因此用于N－F成键的电子对更偏向氟（或离氮原子核较远），N 周围的电子密度减小（或N－F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小（3）①P4S3（2分） sp3（1分）②磷原子3p轨道处于半充满状态，不易失去电子（1分，合理即得分）（4）PCl－6（2分）（5）（14，14，14）（2分）213A10d N（2分）（6）NaPO3或(NaPO3)n（2分）19．（15分）（1）取代反应（1分，回答“取代”也得分）醛基、氨基（2分，各1分，回答结构简式、有错别字等均不得分，如果多写了“苯基”不扣分）（2）丁酸（1分，回答“正丁酸”或“1－丁酸”也得分） C11H9NO2（1分，元素符号的顺序不做要求）（3）（2分，不配平、化学式错等均不得分，不写条件或用“＝”等均不扣分）（4）（2分）（5）5（2分）（2分）（6）（2分，乙醛与甲醛缩合时也可以分步进行，合理即得分）欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求。

临沂第十九中学高三第一次模拟考试化学试题2018.6可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na:23 Al：27 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共56分）每题只有一个选项符合题意。

（1-10，每题2分，11-22，每题3分。

）1.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )。

A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠2．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是( )。

A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO23.合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( )。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀6．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．Fe、Al、Cu在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物7．下列物质在一定条件下可以转化的是( )8.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

山东省临沂市2019届高三化学下学期模拟考试试题（二）（含解析）第I卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35 . 5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明矶［KA1（SO4）2 • 12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。

下列叙述错误的是A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. "沉淀”反应的金属离子为Fe*D. 上述流程中可用NaHSO代替NaHCO【答案】D【解析】【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A;B. 易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe），因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B;C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C;D. 铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D;答案：D2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 4.0g由CQ和SO组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LC1 2与CH在光照下反应生成的HCI分子数为0.1N AC.常温下，O.lmol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3N AD. 4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】B.未说标准状况，无法计算，故 B 错误;D. 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为 CaH+2H 2O=Ca( QH 2+2H4转移的电子的物质的量 为:畀冥:=0.2mol ，故D 错误; 答案：A【点睛】易错选项 C,忽略C-H 键的存在。

【答案】B 【解析】【详解】A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个 B. n 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO 溶液褪色，故 B 正确； C. n 的二氯代物有3种，p 的二氯代物也有3种，故C 错误； D. 应该是 m( CH )生成1molQH 2需要3molH 2，故D 错误； 答案：B【点睛】易错选项 C 易忽略两个氯原子取代同一个碳上氢原子。

山东省临沂市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥2．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D3．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

临沂市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se2．下列化学用语正确的是A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A4．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯5．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。

下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.46．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)7．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)∆H=-285.8 kJ/mol9．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH 的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．410．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料11．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。

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小编为大家整理了xxxx年临沂市高三化学一模试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：第I卷选择题1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的kAl2和漂白粉都是强电解质B.维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用c.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2.下列有关叙述正确的是A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.和互为同位素，化学性质相似c.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.已知红磷比白磷稳定，则3.下列有关实验的叙述正确的是A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水c.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是、No2都能与水反应，其反应原理相同在空气中长期放置最终变为NaHco3粉末c.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用kScN溶液检验FeSo4溶液是杏氧化变质5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团c.可使溴的四氯化碳溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应6.制备食用碘盐原理之一为：，下列说法正确的是A.向kclo3溶液中滴加AgNo3溶液得到白色Agcl沉淀B.反应过程中I2置换出cl2，由此可推断非金属性I>cI和kIo3均属于离子化合物，都只含有离子键D.制备kIo3的反应中氯元素被还原7.下列说法正确的是和As属于第V A族元素2，N原子得电子能力比As原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素c.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素、S、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能c.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的No2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中No2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

2019年临沂市高三化学一模试题〔有答案〕可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75.第I卷(选择题共42分)选择题(此题包括14小题。

每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共42分)1.化学与生产、生活联系密切 ,以下说法正确的选项是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.维生素C具有复原性 ,在人体内起抗氧化作用C.对“地沟油〞进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.碘是人体必需的微量元素 ,所以要多吃富含高碘酸的食物2.以下有关表达正确的选项是A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.和互为同位素 ,化学性质相似C.根据是否能产生丁达尔效应 ,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.红磷比白磷稳定 ,那么3.以下有关实验的表达正确的选项是A.金属钠着火时 ,立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液 ,定容时俯视刻度线 ,所配溶液浓度偏小4.以下有关元素化合物的性质表达正确的选项是A.SO2、NO2都能与水反响 ,其反响原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反响;又能与碱反响的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5.某有机物的结构简式如右图所示 ,以下说法错误的选项是A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使溴的四氯化碳溶液褪色D.既可以发生取代反响又可以发生加成反响6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为： ,以下说法正确的选项是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反响过程中I2置换出Cl2 ,由此可推断非金属性I CIC.KClO3和KIO3均属于离子化合物 ,都只含有离子键D.制备KIO3的反响中氯元素被复原7.以下说法正确的选项是A.N和As属于第VA族元素2 ,N原子得电子能力比As原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中 ,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反响生成相应的酸 ,且酸性依次增强8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是9.以下事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,而碳酸不能C.同温下 ,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液 ,碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中 ,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2 ,发生反响在温度为T1、T2时 ,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如以下图所示。