下载文档原格式
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.用填埋法处理未经分类的生活垃圾D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.餐巾纸B.玉石筷子 D.牛皮带C.保鲜膜3、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴硝利用焰色反应(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五强水为氢氟酸金，其水甚强，惟玻璃可盛”C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生糖类均有甜味菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高铁为茎干，不尔则多断折”4.化合物(b)、(d)、CH C—CH CH 2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种5、下列关于物质检验的叙述正确的是A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO26、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
1崇明县2024学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、联合国将2024年定为国际化学年，主题为化学——我们的生活，我们的将来。
下列叙述中不能体现这一主题的是 （ ） A ．合成光纤，让通讯更快捷 B ．合成药物，让人类更健康 C ．环保涂料，让环境更宜居D ．聚烯饭盒，让生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：••••••••••N N B ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5C ．氮分子的结构式： ••••≡N N D ．氮原子最外层电子轨道表示式： 3、下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是 （ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 54、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子5、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、爱护环境。
下列不符合以上某原则的是 （ ）A ．煅烧硫铁矿运用沸腾炉B ．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C ．制硫酸时运用热交换器D ．合成氨时氮气和氢气循环运用二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH 减小，应加入的物质是（ ） A ．Al 2(SO 4)3B ．NaHSO 4C ．Na 2CO 3D ．HCl7、下列说法正确的是（ ）A ．白磷分子呈正四面体，键角10928'︒，1mol 白磷含共价键6molB ．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C ．S 8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD ．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（ ）↓↑↑ ↑ ↑ 2s 2p2A ．b 电极上发生还原反应B ．a 电极的材料为金属铁C ．溶液A 为电解后的稀氯化钠残液D ．溶液B 为NaCl 、NaClO 的混合液9、试验室里运用下列试验装置进行试验，能达到相应试验目的并符合环保的是 （ ）ABCD除去氯气中的杂质 制取84消毒液(NaClO)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳汲取氯化氢尾气10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ） A ．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 B ．反应时还有H 2O 2分解为H 2O 和O 2 C ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -+2H +→ I 2 +2H 2O D ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -→ I 2 +O 2↑+2H +11、曾引起台湾地区食品平安轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是 （ ）A ．该物质的分子式为C 24H 38O 4B ．该物质属于酯类，不溶于水C ．该物质能与溴水发生加成反应D ．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl -和SO 24- 的速率如下图所示。
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016.1 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是( )A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出C02气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。
若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A ．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B ．顺丁橡胶的单体与反-2 -丁烯互为同分异构体C ．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D ．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH 2=的盐酸，下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶液中+2-1(H ) 1.010mol L c -=⨯⋅B ．此溶液中由水电离出的12-1(OH ) 1.010mol L c --=⨯⋅C ．加水稀释100倍后，溶液的pH 4=D ．加入等体积pH 12=的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：22O 4e 2H O 4OH --=+====B ．将氯气通人石灰乳制备漂白粉：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +====++C ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 制备硅酸凝胶：2322233SiO 2CO 2H O===H SiO 2HCO --+++D ．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+3+42422SO 2BaAl 4OH ===AlO 2BaSO 2H O ---++++↓+ 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应．用于电子材料领域。
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
【高三】山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试（化学）试卷说明：高三化学期末考试第一卷多项选择题（45分）这道主题有15道小题，每道题只有一个正确选项。
请在答题纸上画出正确的选项。
1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下面的说法是错误的：A.B.高温结构陶瓷可以用Si3N4和Al2O3 C制成。
与外部电源D相连的钢闸门上的保护闸门。
禁止使用四乙基铅作为汽油抗爆剂，这可以减少汽车尾气污染。
阿伏伽德罗常数以Na表示。
以下陈述是正确的：a.标准状态下22.4lso3的分子数为nab。
在常温常压下，16go2和16go3中的原子数为NAC。
7.8 GNA 2O 2，其中所含阴离子数为0.2 NAD。
l2mol？L-1的Al（NO3）3溶液中Al3+的数量为2naa。
酸性氧化物都是非金属氧化物。
B.一种元素可能有许多氧化物，但同一价只对应于一种氧化物。
C.在化学反应中，必须有化学键的断裂和形成，下面的说法是正确的：A.乙烯可以进行加成反应。
这个过程包括氧化反应。
D.4溶液和蛋白质变性。
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。
以下陈述是正确的：a.同一元素不能同时是金属元素和非金属元素。
B.第三周期元素的最高正价等于其主基团的数目。
C.短周期元素形成离子后，最外层达到8电子稳定结构。
D.同一主族元素的原子具有相同的电子数和化学性质高考Zi6。
以下化学反应的离子方程式不正确：a.钠与水的反应：Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B.C.向AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3++3nh3？h2o＝al（oh）3↓+3nh4+d.7。
用以下实验装置进行了相应的实验。
可以在图1、图2、图3和图4A中实现实验目的。
使用图1所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体B。
使用图2 C所示的装置制备少量乙烯气体。
使用图3 d所示的装置分离CCl4萃取溴水后的分层有机层和水层。
使用少量Cl2气体2Z（g）用图4所示的装置制备，60秒后达到平衡，生成0.4mol。
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一学期末考试试卷总分值100分考试时间90分钟相对原子质量：Cl:3 Al:27 Ag:108 H:1 O:16 C:12 Ca:40 Na:23 Li:7一、选择题〔每题2分，共23小题。
每题只有一个最正确答案〕1．以下表达正确的选项是A．在氧化复原反中，肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．有单质参加的反一是氧化复原反C．有单质参加的化合反一是氧化复原反D．失电子难的原子，容易获得的电子2．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为2号发射的重要燃料，以下说法正确的选项是A．它们都是强复原剂 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．H、D、T之间互称同素异形体3．以下化学用语的表示中，不正确的选项是A．氢负离子〔H-〕结构示意图 B．氯化铵的电子式C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．N2的电子式N:::N4．以下反的离子方程式正确的选项是：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O ＋SO2 ＝NH4＋＋HSO3－D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋5．根据酸碱质子理论,但凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸,但凡能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,以下粒子中具有的是①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOHA．①②③⑥ B．③④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑤⑧6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反，转移电子数为3N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-7．关于氢键，以下说法正确的选项是A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致8．以下各组离子在指溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、CrO42－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3－③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+④参加Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．②④⑤B．②③⑥C．①②⑤D．②④⑥9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论是A．由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧D．CO2与Na2O2反只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一生成Na2SO3和O2 10．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
高三期末化学试题第I卷Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个正确选项）1、在化学变化中一定不能实现的是A、一种分子变成另一种分子B、一种原子变成另一种原子C、一种离子变成另一种离子D、一种单质变成另一种单质2、碱金属元素的次外层电子数是A、2B、8C、2或8D、2，8或183、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是A、①④⑤B、①②⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥4、已知ICN的性质和卤素相似。
氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。
下列ICN的叙述正确的是：A、ICN的晶体是离子晶体B、ICN是供供化合物C、ICN不能与NaOH溶液反应D、ICN在常温下可能是气体5、下列实验能获得成功的是A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两选项符合题意。
若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的A、克铜与硫反应失去的电子数为 N AB、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N AC、克乙基（-C2H5）含有的电子数为 A个D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为升7、下列离子方程式错误的是A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OC、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIOD、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应：2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按、和为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为A、1B、2C、3D、４9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。
欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A、升高温度B、再通入n mol CO和n molH2O(气)C、再通入2n mol CO2和2n mol H2D、使用催化剂10、下列叙述不正确的是：A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B、自来水经长时间的煮沸可得到软水C、在化合物晶体中，如果含有阳离子，必定含有阴离子D、分子间作用力越弱的分子晶体的熔点越低11、在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280ml o2，反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）。
下列叙述正确的是：A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为LD、烧瓶中硝酸的物质的量流度为L12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、K+、HCO3-B、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-D、Ca2+、HCO2-、Cl-、K+13、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图所示，下列叙述不正确的是A、X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B、Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C、X、Y、Z的单质均由分子构成，晶体均属分子晶体D、Y是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸14、下列关于衡有气体的叙述正确的是A、原子的最外电子层都有８个电子B、化学性质非常不活泼C、原子半径比同周期Ⅷ族元素的原子半径大D、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布15、已知某温度下，L的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-]，则下列关系式一定正确的是A、[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B、溶液的PH=1C、[Na+]=L≥[B2-]D、[H+][OH-]=10-1416、下列事实可用勒沙特列原理解释的是A、AgCl固体在盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度B、使用催化剂有利于N2、H2合成的NH3C、在500℃条件下比常温下更有利于NH3的合成D、在H2S水溶液中加入NaOH时，则溶液中S2-个数增多17、将PH均等于2的硫酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、醋酸与锌反应速率大C、盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D、盐酸与锌反应的速率大三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）18、下列关于有机物的叙述中正确的是：A、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体B、实验证明，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构。
C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物一定具有相同的最简式D、两种有机物不论以何种物质的量比混合，只要总物质的量不变，消耗的氧气和生成的水的量也不变，则两种有机物必定具有相同的分子组成19、有下列三种情况：①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强；②两种酸溶液相互反应，溶液酸性减弱；③两种弱酸相互反应后生成两种强酸。
其中确有具体例证的是：A、①B、①②C、②③D、①②③20、下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况）下列有关Z的组成判断正确的是：A、n(Na):n(Fe)=2:1B、n(Mg):n(K)=1:2C、n(Na):n(Al)=1:3D、n(K):n(Al)=1:121、一定条件下，跟1mol 反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是A、11mol 7molB、11mol 3molB、13mol 7mol D、13mol 5mol22、维生素C的结构简式为关于它的叙述错误的是A、是一个环状酯类化合物B、易起氧化反应和加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在23、用惰性电极电解2Ｌ1mol/L的CuSO４溶液，在电路中通过电子后，调换正负电极，电路中又通过1oml电子，假设溶液的体积仍为2Ｌ，此时溶液中H＋的物质的量浓度为A、LB、LC、LD、L24、已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl和锌、水分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2=ZnI2 , ICl+H2O=HCl+IHO下列叙述正确的是A、在Zn和ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物B、在Zn和ICl的反应中，Zn I2既是氧化产物又是还原产物C、在ICl和H2O的反应中，既是氧化产物又是还原产物D、ICl和H2O反应，ICl和Zn的反应都不是氧化还原反应25、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH) 2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2 (Vco2)的关系图正确的是第Ⅱ卷（非选择题，共67分）四、（本题包括2小题，共20分）26、（10分）某课外活动小组运用下图所示装置，分析铜粉和木炭粉混合物中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）（１）实验装置（２）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：铜粉和炭粉的混合物样品（呈红褐色）、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（３）实验内容：编号实验步骤实验现象有关化学方程式①在C中加入样品Ｗ克，D中装入药品后并称量为m1克，连好仪器并检验气密性②打开A活塞，慢慢滴加溶液③对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A活塞克④冷却后称量D的质量为m2（４）计算：样品中铜的质量分数＝（用含w、m1、m2的代数式表示）（５）运用上述装置实验；既使是C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，测得铜的质量分数总是偏（填“大”“小”），理由是。
（６）如对该装置加以改进，就能测得准确结果。
改进的方法是在B和C之间加一个装置，并在该装置中盛放药品即可。
27、（10分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂物质是：(A)2mol/LH2SO24(B)Zn(C)2mol/LH2SO4+CuSO4(D)Zn (E)CuSO4溶液(F)NH3H Z O(G)30%H2O2 (H)饱和H2S溶液(I)NaOH溶液。
已知：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。
请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作是。
（2）B与D两容器中反应速率比较B D（填<、>＝），原因是。
（3）H中的现象是。
（4）Ｉ中可能发生的反应的化学方程式（5）A和B之间导管a的作用是。
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）。
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（多选倒扣）。
五、（本题包括2小题，共1６分）28、（８分）下图中每一方框内均表示有关的一种反应物或生成物：它们之间在一定条件下存在如下图所示变化关系：回答下列问题：（1）深化式：A，C。
（2）加入物质的名称：X,Y。
（3）写出①和②反应的离子方程式：①②29、（８分）常温下，有PH＝12的NaOH溶液100ml，若将其PH变ll，（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留小数点后一位）（1）若用PH＝10的Ba(OH) 2溶液，应加入mL。
