2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3?H 2O ：Al 3++4NH 3?H 2O AlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。

（2）C →D 的化学方程式是 。

（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。

a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。

（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。

（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。

原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。

是2是A→C是是是是是是是是是________。

是3是C→D是是是是是是________。

是4是E是是是是是是________。

是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。

是H→I是是是是是是是是是________。

是I→K是是是是是是是是是________。

（6）L是是是是是是________。

（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。

（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。

工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。

A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。

写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。

图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。

其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈．．．A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。

放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。

吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：OH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号..2.本试卷共10页;分为两个部分..第一部分为选择题;14个小题共42分；第二部分为非选择题;4个大题共58分..3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上;在试卷上作答无效..第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答..4.考试结束后;考生应将试卷和答题卡放在桌面上;待监考员收回..满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分选择题 共42分选择题每题只有一个符合题意的选项;每题3分;共42分1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是ABCD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图;下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量;过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4 FeOH 3通电△反应物被吸引到催化剂表面;键被削弱D. 氨气通入含酚酞的水中;溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分;大气与土壤中氮元素转化如右图所示;下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属;某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分;实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 2Al 2O 3 + 2OH －==2AlO 2－+ H 2OC. 反应③的白色沉淀是AlOH 3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液有效成分为NaClO 可用于消毒和漂白;下列实验现象的分析;不正确．．．的是 A ．对比实验①和②;②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2;由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③;溶液的pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果;但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液;测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示;下列说法不正确．．．的是实 验现 象混合后溶液的pH=9.9;短时间内未褪色;一段时间后蓝色褪去..混合后溶液pH= 5.0;蓝色迅速褪去;无气体产生..混合后溶液pH= 3.2;蓝色迅速褪去;并产生大量气体;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝..黑色 固体稀H 2SO 4bKSCN不变红 稀NaOH无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀①②③ 1mL蒸馏1mL 2mol/LH 2SO 41mL 0.0002mol/LH 2SO 4①②③“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊A. 人体血液的pH=7.35～7.45;其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c H + + c Na + = c HCO 3－ + 2 c CO 32- + c OH －D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3;应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板;通常会发生腐蚀如右图所示;下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→FeOH 2→FeOH 3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与3molNaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水;其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH;碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液;振荡 ②静置分层后;取有机层;向其中加入饱和食盐水;振荡 ③静置分层后;取有机层;向其中加入饱和氯化钙溶液;振荡 ④静置分层后;取有机层;加入无水硫酸镁固体;进行干燥下列说法不正确．．．的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层;涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵NH 42CeNO 36易溶于水和乙醇;几乎不溶于浓硝酸..主要用作有机合成的催化剂、氧化剂;集成电路的腐蚀剂等..它的合成原理为： ① 2CeNO 33 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2CeOH 4↓ + 6NH 4NO 3 ② CeOH 4 + 6HNO 3 === H 2CeNO 36 + 4H 2O③ H 2CeNO 36 + 2NH 4NO 3 === NH 42CeNO 36↓ + 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类;是一种混合物B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 向NH 42CeNO 36溶液中加入NaOH 溶液;可能发生反应：浓硫酸△Ce 4+ + 2NH 4＋+ 6OH － === CeOH 4↓ + 2NH 3·H 2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2g + 2CO 2gCH 2 == CH 2g + 4H 2Og △H < 0..图中 LL 1、L 2、X可分别代表压强或温度..下列说法正确的是 A ．L 1 < L 2B ．X 代表压强C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同D ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆14．将下列反应所得气体通入溶液中;实验现象能够支持实验结论的是 第二部分 非选择题 共58分15.13分随着人类社会的发展;氮氧化物的排放导致一系列环境问题.. 1NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 .. 2NO 加速臭氧层被破坏;其反应过程如右图所示：① NO 的作用是 ..②已知：O 3g + Og === 2O 2g ΔH = -143 kJ/mol反应1：O 3g + NOg === NO 2g + O 2g ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 ..3利用电解法处理高温空气中稀薄的NOO 2浓度约为NO 浓度十倍;装置示意图如下;固体电解质可传导O 2-选项 气体 溶液实验现象实验结论 A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下;乙醇发生了消去反应 B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚 CCu 与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl 2溶液 大量白色沉淀 SO 2可与BaCl 2发生反应 D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2反应1反应2X①阴极反应为 ..②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量;可能的原因是不考虑物理因素 ..③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况;利用催化剂具有 性..4利用FeSO 4吸收尾气主要含N 2及少量NO 、NO 2中的氮氧化物;实验流程示意图如下所示..已知：Fe 2+aq + NOg FeNO 2+aq 棕色 △H < 0①当观察到 时;说明b 中FeSO 4溶液需要更换..②吸收液再生的处理措施是.. ③若尾气体积为22.4L 标准状况;用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液;消耗NaOH 体积为V L;尾气中NO 2的体积分数为 ..FeSO 4吸收液尾气—→a b c H 2O 固体电解质16. 14分重晶石主要成分为BaSO 4;含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质;以下是一种制取BaNO 32的工业流程.. （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 .. （2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成;通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生.. ①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应填“放热”或“吸热”； 反应温度至少应控制在 以上..②控制BaSO 4的量不变;改变C 的量;测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响;如图2所示;判断原料中n C / n BaSO 4至少为 填字母.. A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大;90℃时约为50g/100g 水;浸取液中存在三种碱56BaOH 2 、20CaOH 2、 12MgOH 2 ①浸取过程中产生BaOH 2的原因是 写离子方程式.. ②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < 填化学式； 结合元素周期律解释原因： ..（4）酸解过程中;向滤液中加入硝酸;即有硝酸钡晶体析出;稍过量的HNO 3有利于提高BaNO 32晶体的析出率;请用化学平衡原理分析原因 .. 17.15分实验小组制备硫代硫酸钠Na 2S 2O 3·5H 2O 并探究其性质..资料： Na 2S 2O 3·5H 2O 在中性溶液中较稳定;在酸性溶液中分解产生S 、SO 2.. Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O;装置如下图所示： 1A 是SO 2气体发生装置;常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2;实验过程中需要控制SO 2产生的速率..请在虚框内将装置A 补充完整..2B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3①S 是由 、 、H 2O 反应得到..②实验过程中有大量CO 2产生;化学方程式为 .. 3装置C 中的试剂为 ;作用是 ..△高温焙烧煤粉重晶石粉 浸取趁热过滤热水90℃ 酸解BaNO 32粗品高温物质的量图1 反应温度对平衡组成的影响 温度℃物质的量图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量mol硝酸4当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2;否则Na2S2O3的产率下降;其原因是 ..Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质：5研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S①向试管b 中加入 ..②依据现象;S 产生的主要原因是 ;说明理由.. 6步骤3;继续加入氯水;沉淀消失的原因是 写化学方程式.. 18. 16分抗倒酯是一种植物生长调节剂;其中间产物G 的合成路线如下： 已知：1烃A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 .. 2D 为反式结构;则D 的结构简式为 ..3写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ..a. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰;峰面积之比为1∶1 4试剂E 为 ；D →F 的反应类型为 .. 5G 的结构简式为 ..6写出H→K 的化学方程式 ..7选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线用结构简式表示有机物;用箭头表示转化关系;箭头上注明试剂和反应条件.. 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化..丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题 共42分4mL 0.2mol/LNa 2S 2O3溶液ab饱和氯水一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a 小立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液15.13分14NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3合理答案给分;2分 2①催化剂2分②NO 2g + Og === NOg + O 2gΔH 2= +57.2 kJ/mol2分 3① 2NO +4e －== N 2↑+ 2O 2- 2分 ② 阴极发生副反应 O 2+4e －== 2O 2- 1分③ 选择1分4① C 中溶液变棕色1分 ② 加热棕色溶液1分 ③ 0.15V 1分 16. 14分1高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 合理答案给分 每空1分 2① 吸热2分 600℃ 2分 ②C 1分 3① S 2-+ H 2－+OH －HS －+ H 2O2S +OH －写出第一步即给分;2分② MgOH 2 CaOH 2 BaOH 2 1分由原子序数知Mg 、Ca 、Ba 处于同一主族;随着原子序数递增;原子半径增大;金属性增强;最高价氧化物对应水化物碱性增强..2分4 Ba 2+aq + 2NO 3－aqBaNO 32s 稍过量的硝酸有利于提高cNO 3－;促进平衡向晶体析出的方向移动;提高BaNO 32的析出率..2分17.15分1 1分 2① SO2 Na 2S1分② SO 2 + Na 2CO 3== CO 2 + Na 2SO 31分3NaOH 2分 吸收SO 2防止污染环境 2分 4酸性条件下;Na 2S 2O 3发生分解1分 5① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 2分② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素;酸性分解及氧气氧化是次要因素1分理由：实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素;反应速率比实验a 慢且浑浊度小2分63Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 42分 18.16分（1） 2分 羧基 2分 （2） 2分3 或 2分4 1分 加成反应2分5 1分HC CH 2HC H 2C（5）1分;合理答案给分（7）3分;合理答案给分。

丰台区 2018-2018 学年度第一学期高三化学期末试卷答题时间 :120 分钟满分:100分第Ⅰ卷（共42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52Fe-56一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1．当光束经过以下分别系时，能产生丁达尔效应的是A ．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水2． NaOH 、 Na CO 、 NaCl 、 Na SO 可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的是2324．．．A ．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反响D．电解质3．以下说法正确的选项是A．柠檬、桔子属于酸性食品B．凡食品增添剂均对人体健康有害C．人体长久大批使用阿司匹林不会出现不良反响D ．“酱油加铁”是为了增补人体必要的微量元素铁4．以下化学用语正确的选项是A ．H 2O2的电子式B ．丙烷分子的球棍模型C． S2－的构造表示图D．原子核内有20 此中子的氯原子5．以下说法正确的选项是A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5 )nB．油脂在酸性条件下的水解反响叫皂化反响C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．以下离子方程式正确的选项是A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2 +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H ＋＝ H 2O＋ CO2↑＋＋C．醋酸钠和盐酸混淆： CH3COONa ＋ H＝CH 3COOH ＋ NaD ．铜与浓硝酸反响：3Cu＋ 2NO 3－＋8H ＋＝ 3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息判断以下表达正确的选项是元素代号A B C D E原子半径／ nm主要化合价＋ 2＋ 3+6、－ 2－ 1－ 1A ． A、B 的单质与稀盐酸反响速率B＞ AB ． D、 E 形成的简单离子的复原性－－E ＞ DC．气态氢化物的稳固性 HD ＜ H2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞ HEO 48．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 己烷中共价键数量为19N AB ．0.1molCl 2完整反响，转移的电子数必定为AC．1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 N A个 CO32－D ．CO2和 O2构成的混淆物中共有N A个分子，此中氧原子数为2N A9．以下溶液中，各组离子必定能大批共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、 I－、 Cl －、 NO 3－B ．含大批 Fe3＋的溶液： NH 4＋、Na ＋、 Cl －、 SCN －C．能与 Al 反响生成 H2的溶液： Ca2+、 NH 4+、 HCO 3-、 Cl-D ．水电离出的 c(H +)=1 ×10- 14mol/L 的溶液： K +、 AlO 2－、 Br －、 Cl －10．以下实验“操作和现象”与“结论”都正确的选项是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去B铝箔插入浓硝酸中，无明展现象C SO2通入酸性 KMnO 4溶液，溶液退色将充满NO 2的试管倒立在水中，试管内液面约上涨至试管容积的2/3 处；迟缓通入DO2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管11．对于以下图示的说法正确的选项是稀硫酸Na 在空气中会生成Na2O2铝与浓硝酸不反响SO2拥有漂白性从原料的充足利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启迪Na 2CO3 Na2SiO3溶液①②③④A．图①所示实验不可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．图② a 处有红色物质生成， b 处变蓝，则X 气体必定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除掉杂质D．图④所示实验可察看到铝箔失掉光彩，铝融化并滴落12． X 、Y 、Z 、 W 有以下图的转变关系，则X 、 Y 可能是①C、 CO ② AlCl 3、 Al(OH) 3③ N2、 NO ④ S、SO2 A ．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．在密闭容器中进行反响CH 4(g)＋ H2O(g)CO(g)＋ 3H 2(g)H＞ 0 , 测得 c(CH 4)随反响时间 (t) 的变化以下图。

盐桥铁板电化学【海淀】3. 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g【海淀】11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性 【海淀】17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。

下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。

a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

装置如右图所示。

（2）A 极连接电源的极，A 极上的电极反应式是。

（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H ++2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为。

阴极（石墨）阳极（石墨）t（4）电解过程中，溶液的pH 不同时，通电时间（t ）与溶液中Cr 元素去除率的关系如右图所示。

2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。

第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

丰台区2018年第一学期期末练高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子2．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验F e3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)24．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应5．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是2(H )n6．常温下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +)之比C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比7． 下列说法正确的是A ． 丁烷的沸点高于丙醇B ． 聚丙烯的结构简式为 [CH 3-CH-CH 2]nC ． 由苯酚和甲酸缩聚而成D ．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．平衡常数K =B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时)()()(23H c CO c OH CH c增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液 pH = 4，则V a : V b = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是13．下述实验能达到预期目的的是证明非金属性14．将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A ． KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液B ． 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0C ．若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D ．若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A 在周期表中的位置 。

2018年高三期末各区试题汇编_实验探究19.（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。

【实验2】 将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。

实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i 中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O 2，则该电极反应式为 。

（4）ii 中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。

【实验3和实验4】为了排除Mg 条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号 装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O 2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C. 铜片表面产生的气泡为H 2D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H +在铜片表面得电子（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。

- +G 干电池 灯泡21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习初三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5第一部分 选择题（共15分）（每小题只有1个选项符合题意。

共15个小题，每小题1分） 1．能闻到花香的原因是 A ．分子的质量很小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是 A ．硫磺 B ．镁条 C ．红磷 D ．铁丝3．地壳中含量最多的元素是 A ．FeB ．OC ．SiD ．Al 4．下列物质中属于氧化物的是 A ．Al 2O 3B ．O 2C ．NaClD ．Mg(OH)2 5．下列符号能表示2个氢原子的是A ．H 2B ．2H 2C ．2HD ．2H +6．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。

其中的钾、铁、钙、硒指的是 A ．单质 B ．原子 C ．分子 D ．元素7．下列实验操作中，不正确．．．的是A ．倾倒液体B ．加热液体C ．取用固体药品D ．点燃酒精灯 8．下列金属的活动性最强．的是 A ．AlB ．MgC ．ZnD ．Fe9．化学变化前后发生改变的是A ．元素种类B ．原子个数C ．分子种类D ．原子质量 10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A ．2B ．8C ．10D ．1811．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列有关该实验的说法中，正确的是 A ．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B ．实验前要检查装置的气密性 C ．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D ．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 12．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是A ．氧气用于医疗急救B ．干冰用于人工降雨C ．铜用作制导线D ．黄金用作制首饰13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是A B C D14．下列实验操作一定能达到实验目的的是15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3CaO +CO 2↑。

2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）
北京市丰台区
Li2O2
D 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是
A 分子式为C9H8O3Br
B 不能与浓溴水反应生成沉淀
C 与HCHO一定条下可以发生缩聚反应
D 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应
12 N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为
N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。

下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = 226 /mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
13 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到
含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，
如图所示。

下列说法不正确的是
A 阳极区会有气泡冒出，产生O2
B 一段时间后，阳极附近pH明显增大
C 阴极的电极反应方程式为PbCl42 + 2e Pb + 4Cl－
D Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用。