高考化学一轮复习课件第二单元常用的化学计量(共

第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出

应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气
体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 13，则该反应中的n值为
A.2
√B.3
C.4
D.5
提升 关键能力
根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体
积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；
m(NaHCO3)
(w1－w2) g
样品中 m(NaHCO3)＝168w612－w2 g，
则样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－168w612－w2 g，
其质量分数为mmN样a2C品O3×100%＝w1
g－168w612－w2 w1 g
g×100%＝84w321－w513w1×100%。
提升 关键能力
提升 关键能力
4.[2021·山东，18(3)节选]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分 钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品 质量为_m_3_＋__m_1_－__2_m_2_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
提升 关键能力
6.[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时，FeS2 氧化成含有两种元素的固体产物为_F_e_2_O_3_；__设__F_e_S_2氧__化__成__含__ _有_两__种__元__素__的__固__体__产__物__化__学__式_为__F_e_O__x，__M__(F_e_S_2_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_， _则_M__(_F_e_O_x_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_×_6_6_._7_%_＝__8_0_._04__g_·m__o_l－__1，__则__5_6_＋__1_6_x_ _＝__8_0_.0_4_，__x_≈_32__，__即__固__体__产__物__为__F_e_2_O_3__(填化学式，写出计算过程)。

和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验

答案：C
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B

个中子,H2 18 O 的摩尔质量为 20 g·
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ

2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

第二章 化学常用计量
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第一节 物质的量 气体摩尔体积
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
课标 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
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要求 (单击进入电子文档)
“课时跟踪检测”见“课 时跟踪检测（四）”
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（四）”
体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
()
A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 解析： A 项，n(CO)＝2m8 mol，n(CO2)＝4m4 mol，故 N(CO)>N(CO2)，
()
(8)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子( )
(9)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA 个电子，则阴极产生 11.2 L
气体
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
(7)× (8)√ (9)×
陷阱 2 设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 [破题方法] 排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量
含有 b 个分子，该混合气体的平均摩尔质量为__________，n g 该混合气体 在相同状况下所占的体积是________。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量 为________。 (3)在相同条件，将 CO2 和 CO 按 1∶2 体积比混合，则混合气体的相对分 子质量为________。

C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×

则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。