高考化学第一轮考点总复习化学基础知识-化学常用计量PPT优质课件

1 c0M00ρ。
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
4．溶液的稀释规律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
为 0.1NA
解析：A 项，同温、同压、同体积的 CO 和 NO 的分子数相同，但一 个 CO 分子中含 14 个质子，一个 NO 分子中含 15 个质子；B 项，由 Fe 转变为 Fe3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到＋83价，故 3 mol Fe 失去电子数为38－0×3NA＝8NA；C 项，标准状况下，氨水呈液态； D 项，n(NO2)＝0.3 mol，由反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 可知， 反应共转移 0.2 mol 电子。
知识点一 物质的量、摩尔质量 考点
对点训练
知识点一 物质的量、摩尔质量 考点
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为 6.02×1023 个 (√)
(2)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2NA
(× )
(3)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目
知识点一 物质的量、摩尔质量 考点
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈 现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。 若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中含氧 原子数为__0_.3_3_N__A_，氢原子的物质的量为__0_._2_6___mol。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律

3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意 义；
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义： 推论：
（2）符号： NA
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
子数。 F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2、下列说法中,正确的是( AC)
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（ B ）
A、n/49 C、98n
m
n=
n=
M
B、 49n D、196n N
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n

2HI,反应前
后分子总数不变,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反
应后的分子总数均为0.2NA,D项正确。
考点1 考点2
考情概览
试题类编
注意一些隐含的反应,如弱酸根或弱碱阳离子在溶液中 的水解反应;弱电解质的不完全电离;注意反应物不可能反应彻底 的可逆反应等。
考点1 考点2
法正确的是( D )
宏观辨识与微观探析
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
考情概览
试题类编
考点1 考点2
3.(2018·全国1,10,6分,难度★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( B ) 宏观辨识与微观探析
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分 子”的集合体,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,形成的Fe(OH)3胶 体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况 下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项
能完全电离,B项错误;由
可知,生成0.1 mol

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。

C.标准状况下,2.24 L N2和O2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2NA
答案
D
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH
4
水解,所以1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,NH4 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2NA,C错;H2(g)+I2(g)
答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。
考点二 物质的量浓度及其溶液的配制
4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶
液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
归纳总结 识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 ③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
2SO3;②N2+3H2
2NH3;
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )

7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
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影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
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气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
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8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
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物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
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练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

数、中子数、电子数等。
例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA,这 一说法是否正确?
此题包含以下信息:
干扰条件 : 常温常压 隐含条件 : M (N2 ) M (CO) 直接条件 : ?14 g?“二者均为双原子分子”
因为二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影 响分子总数,故这一说法正确。
( √)
2.下列说法中正确的是 ( B ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量
解析 有些物质是由离子或原子构成的,故A错误;使用物质的量时,应指 明粒子的种类,故C错误;摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故D错误。
◆题组训练 题组 以物质的量为核心的计算 1.(2020北京朝阳期末)工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O 2HNO3+ NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( C ) A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NA
解析 A项,未给出标准状况,无法计算物质的量,错误;B项,36 g H2O 的物 质的量为2 mol,含有4 mol共价键,即共价键的总数为4NA,错误;C项,在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO中,每生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,正确;D项,1个氮原子中含有7个电子,1个氧原子 中含有8个电子,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,则含有的电子 总数为7.5NA,错误。

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板块一
板块二
板块三第九页，共四十八页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( × ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × ) (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × ) (5)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × )
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量含义不同， 三者的单位也不同。摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分 子)质量的单位为 1,1 mol 物质的质量单位为 g。
12/11/2021
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板块一
板块二
板块三第八页，共四十八页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量 的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(3)计算公式：物质的量 n、气体体积 V、气体摩尔体积
Vm 之间的关系： Vm＝Vn 。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它
决定于气体所处的 温度 和 压强 。
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板块一
板块二
板块第三二十三页，共四十八页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
3.阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体 含有相同数目的分子 (或气体的 物质的量
12/11/2021
分析粒子种 目标粒 已知量 ―→ 物质的量 ―→ 类及个数 ―→ 子数目 可应用 N＝Mm·NA 来计算。