化学中常用计量

化学实验中的计量与测量计量和测量是化学实验中不可或缺的环节，它们对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

本文将探讨化学实验中的计量和测量方法以及其在实验中的应用。

一、计量方法计量方法是指用来量定物质质量、体积或浓度的方法。

在化学实验中，我们通常使用以下几种常见的计量方法：1. 秤量法：秤量法是最常用的计量方法之一。

它通过使用天平来测量物质的质量，可以非常准确地确定物质的量。

2. 滴定法：滴定法用于测量溶液中某种物质含量的方法。

它通过滴加已知浓度的试剂到待测溶液中，通过观察化学反应的终点来确定待测物质的含量。

3. 分光光度法：分光光度法用于测量溶液中某种物质的浓度。

它利用光的吸收、透过或反射来测量物质的浓度。

通过将待测溶液与标准溶液进行比较，可以得到溶液中物质的浓度。

二、测量方法测量方法是指用来测量物质性质或实验结果的方法。

在化学实验中，我们常用以下几种测量方法：1. 体积测量：体积测量用来确定液体或气体的体积。

在实验中，可以使用量筒、烧瓶、移液管等器材进行体积测量。

2. 直接称量：直接称量是指将待测物直接放在天平上进行称量。

它适用于固体物质或能够定量取样的液体物质的测量。

3. 温度测量：温度测量是指测量物质温度的方法。

常用的温度测量器有温度计、红外线温度计等。

三、计量与测量的应用计量和测量在化学实验中有着广泛的应用。

下面以几个例子来说明它们的应用：1. 用秤量法测量反应物的质量：在化学反应中，通常需要按照一定的化学计量比例使用反应物。

通过使用天平可以准确地测量反应物的质量，从而保证反应物质量比例的准确性。

2. 使用滴定法确定溶液中物质的含量：滴定法可以帮助确定溶液中某种物质的浓度或含量。

例如，可以使用滴定法来测量酸碱溶液中的酸或碱的浓度，从而进行准确的配制或定量分析。

3. 通过体积测量来确定反应物质量：在一些化学反应中，反应物的质量不能直接测量，但可以通过测量其体积来间接确定质量。

例如，在气体反应中，可以使用气体收集装置测量气体的体积，从而计算出反应物的质量。

高考一轮复习攻略：化学中常用计量盘点【易错指津】1.运用摩尔时，一定要指出物质的称号或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成〝1mol氢〞。

2.阿伏加德罗常数的规范是人为规则的。

假设改动了它的规范，那么摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发作改动。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在要素并不会因此而改动。

3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的形状有关。

4.对标题所问微粒种类有所无视。

如误以为〝2g氢气所含氢原子数目为NA〞说法正确。

5.摩尔质量与温度、压强有关;不同的物质普通不同。

(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相反)6.对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在规范状况下1mol气体的体积。

假定不在规范状况下或不是气体就不适用。

如：规范状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积停止计算。

固体和液体也有摩尔体积，但普通没有相反的数值。

规范状况(0℃，1.01×105Pa)不同于通常状况(25℃，1.01×105Pa)。

7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8.气体摩尔体积运用的条件是：前提——规范状况;是指气体自身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说〝1mol水蒸气在规范状况下所占的体积是22.4L〞。

研讨对象是——气体(包括混合气体)，但概念中的〝任何气体〞却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的规范是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应留意：并非只要规范状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少那么不受其影响。

化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。

阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。

如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。

“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。

它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。

但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量如：D2O 、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

二轮复习：专题二常用化学计量考点一阿伏伽德罗常数及其应用■核心透析1．与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。

【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)①标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。

( )②标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。

( )③标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为N A。

( )④常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。

( )⑤常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。

( )⑥ 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

( )⑦2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023。

( )⑧CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。

( )2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)②32 g 18O2中含有2N A个氧原子。

分析化学常用分析方法与化学计量分析化学是化学的一个重要分支，通过运用各种分析方法和仪器，对化学物质进行定性、定量以及结构分析。

本文将对常用的分析方法和化学计量进行分析。

一、重量法重量法是最基本、最常用的分析方法之一。

它基于物质质量的守恒定律，通过测量样品的质量变化来确定所感兴趣物质的含量。

重量法常用于测定固体、液体和气体中物质的含量。

其步骤包括样品的称量、处理和微量分析称量。

通过计算，可以得出所感兴趣物质的含量。

二、容量法容量法是基于溶液反应的滴定分析方法。

该方法通过滴定溶液A与溶液B进行反应，从而确定溶液B的浓度。

常用的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

容量法是一种快速、准确的分析方法，广泛应用于测定溶液中物质的浓度。

三、光谱法光谱法是一种利用物质对光的吸收、发射或散射进行分析的方法。

常用的光谱法有紫外可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法等。

光谱法可以用于定性分析和定量分析。

通过测量物质在特定波长下的吸光度或发射强度，可以确定物质的种类、结构和浓度。

四、色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和移动相之间的分配行为进行分离和分析的方法。

常见的色谱法有气相色谱、液相色谱、薄层色谱等。

色谱法广泛应用于物质的分离、纯化和定量分析。

五、电化学分析法电化学分析法是利用物质在电场或电流作用下的电化学行为进行分析的方法。

常见的电化学分析法有电位滴定法、伏安法、电导法等。

电化学分析法可以测量溶液中的离子浓度、氧化还原电位等。

化学计量是分析化学中的重要概念，它涉及到化学反应的化学方程式、摩尔比例和物质的计量关系。

化学计量是进行化学计算和分析的基础。

常见的化学计量方法有摩尔比例法、物质的化学方程式法等。

在分析化学实验中，准确的分析方法和正确的化学计量是非常重要的。

通过合理选择和运用这些方法，可以得到准确的分析结果，并提高实验的可靠性和准确性。

总结起来，分析化学常用的分析方法包括重量法、容量法、光谱法、色谱法和电化学分析法。

目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(2)理解质量守恒定律的含义。

(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。

(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。

考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。

如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。