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化学-2017高考-第2讲化学常用计量 (课件)

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17届高考化学(人教版)总复习第2讲化学常用计量课件

17届高考化学(人教版)总复习第2讲化学常用计量课件


角度2

物质的微观结构(2013· 江苏，7B、C)
知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、 P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物 质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳 碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原 子数。
角度3
知识链接
溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关 系(2013· 四川，7B)
n 由c＝ V
，欲求c，关键找出溶质的n和溶液的体积V。注
意：①溶液的体积不是水的体积，也不是水与溶质的体积之 和；②物质溶于水后溶质是否发生变化，如Na、Na2O、 Na2O2、SO3、SO2 、CuSO4· 5H2O等溶于水后溶质发生变

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的 数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下 分反应，转移电子的数目为0.6NA 充

解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯 的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合 化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) 微热 ===== CuSO4＋SO2↑＋


角度发散 常以两种同溶质溶液等质量、等体积混合时质量分数的判定、质量分数 与密度的关系为命题角度。
角度3

溶液的配制及误差分析(2013· 江苏，5)
高中化学 第二讲 化学中常用计量课件

高中化学 第二讲 化学中常用计量课件


2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
栏
目
链
答案 D
接
第十九页，共29页。
考点 整合
课堂练习
5．(2014年广东学业水平(shuǐpíng)考试)25℃时，向KCl溶
液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生
改变的是( )
C
栏
目
A．溶液中溶质的质量
链
接
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
考点 整合
4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列 物质中，含有(hán yǒu)6.02×1023个C分D子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
栏
目
链
C．28 g CO
接
D．1 mol Cl2
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况(biāo zhǔn
栏 目 链 接
第四页，共29页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识(zhī
shi)回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的____1/_1_2为标
准(biāozhǔn)，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
栏 目
链
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子
栏
目
B．溶液质量减少
链
接
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
第二十二页，共29页。
考点 整合
解析 向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末
，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出(xīchū)，导致溶液质量
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版


为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt

高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt


22V.4×M w＝1000＋22V.4×M×100%
V 22.4 c＝1000＋22V.4×M ρ·1000
3．物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的 换算
(1)溶解度与质量分数(w)的关系：
w＝100 Sg＋S×100%(仅适合饱和溶液)
(2)物质的量浓度与质量分数
1000 mL·L－1·ρ g·mL－1·w
► 探究点二 对阿伏加德罗定律及其推论的考查
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律推论 对于气体有： (1)同温同压下：V1 ∶V2＝n1 ∶n2＝N1 ∶N2； (2)同温同压下：ρ1 ∶ρ2＝M1 ∶M2 ； (3)同温同压等质量时：V1 ∶V2＝M2 ∶M1 ； (4)同温同体积时：p1 ∶p2＝n1∶n2＝N1 ∶N2；
所以 M(甲)＞M(乙)，D 答案错。由于它们的质
量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少， 甲的分子数比乙少，A 答案错，B 答案正确。由 于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积 相同，C 答案错。
► 探究点三 对物质的量浓度、质量分数和溶解度的考查
1．物质的量浓度的计算
(1)c(mol·L－1)＝nV溶质溶液
【点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学 等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。
涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解
答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键 性的字、词，留心有无上面本考点说明中所列的“陷 阱”。
B．常温下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA
化学常用计量课件

化学常用计量课件


、
NH
(2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移 电子的方向和数目。 提示:
本题答案: 【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的 量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol,
A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 mol·L-1
为__________;若从该溶液中取出20 mL,其浓度为__________,将
-1 -1 这20 mL溶液加水稀释至 200 mL,其浓度变为____________ 。 1 mol·L 1 mol·L
0.1 mol·L-1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制步骤:以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。
分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同 ,但由于 ×
12C18O与14N 2的摩尔质量不相等 ,故质量不相等,密度也不相等。
热点考向 1
阿伏加德罗常数
【典例1】(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下
列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个N
× 分析:因为常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol,而只 有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。
(3)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶 液中含有的氧原子数为2NA。 ( ×)
分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。
变小 nB _____
变小 nB _____
偏低 _____
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件


ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
化学常用计量PPT教学课件

化学常用计量PPT教学课件


mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L－1的MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn
＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
【解析】 由反应的离子方程式 2Mn＋＋nCO23－ M2(CO3)n↓可得，2×15 mL×10－3 L·mL
－ 1×2 mol·L － 1 ＝ 40 mL×10 － 3L·mL － 1×0.5 mol·L－1×n，所以 n＝3。 【答案】 B
•戈文亮渴望自己成为什么样的人？ •他对男子汉的理解 是什么？
•他认为必须做什么才能证明他自己 是个真正的男子汉？
仔细阅读4、5、6三部分，在其中 寻找有哪些因素催化了戈文亮性格 的突变，致使他最终放弃了杀狐？ 在这些因素中？谁又起到了关键的 作用？
读第7部分，思考，当戈文亮最终放弃了自 己的猎狐行动，读者在为他喝彩时，他自己 是怎样的呢？他意识到自己成功了吗？他的 情绪怎么样？请揣摩他当时的心态，在课文 中找到相关的语句。是谁最终肯定了他的成 功？
高考热点示例
考点一 阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该 溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积 有关)。
第2讲 化学常用计量ppt

第2讲 化学常用计量ppt


(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
高中化学 第二讲 化学中常用计量专题指导课件

高中化学 第二讲 化学中常用计量专题指导课件

答案：B
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
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2012版中考数学复习指导
角度3
氧化还原反应中的电子转移数目(2012· 四川，7D)
• 知识链接 • 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与 H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe 、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。
2012版中考数学复习指导
解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯 的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合 化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) 微热 ===== CuSO4＋SO2↑＋
2012版中考数学复习指导
•解析 沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，所以硫酸根离子的物 质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol ，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，则 SO2的体积标准状况下为0.448 L，由于溶液棕黄色变浅，说明Fe3＋也 氧化了SO2，因此不能计算气体的物质的量，故C错误；极值法计算a 的取值范围，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物质的量为0.02 mol，若0.02 mol Fe3＋全部氧化了SO2，则Cl2的物质的量为0.01 mol， 因此a的取值范围为0.672＜a＜0.896。 •答案 C
2012版中考数学复习指导
C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.01＋0.02)mol×2＝ 1.12 L 0.06 mol。NO2和N2O4的物质的量之和为 ＝0.05 22.4 L/mol mol，设NO2的物质的量为a，N2O4的物质的量为b
a＋b＝0.05 a＋2b＝0.06 a＝0.04 得 b＝0.01
2H2O,50 mL 18.4 mol· L－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不 能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。
答案 B
2012版中考数学复习指导
答案 C
2012版中考数学复习指导
考点二 以物质的量为中心的有关计算
角度1
知识链接 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N)间 m N 的关系：n＝ M ＝ 。①摩尔质量在数值上等于指定微粒(或 NA 特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊物质的 摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、摩尔质 量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关。
[应用体验]
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1．(2013·泸州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 是 ( )。 A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原 子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
2012版中考数学计算中应注意什么？ • 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁 的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合 等，溶液的体积而非溶剂水的体积。
2012版中考数学复习指导
• 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ • 答案 如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏 大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
2012版中考数学复习指导
角度4
电解质溶液中离子数目(2013· 江苏，7A)
知识链接 电解质溶液中的电离和水解对离子数目的影响，弱电解质在 水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其 数目减少，如1 mol CH3COOH或1 mol Na2CO3溶于水时，
2 溶液中CH3COO 或CO3 的数目均小于NA。
由溶液的质量分数计算物质的量浓度(2013· 江苏， 6C)
2012版中考数学复习指导
角度2
溶液的稀释与混合(2012· 浙江，12A)
• 知识链接 • (1)溶液的稀释：①“溶质的物质的量”守恒：c1·V1＝c2·V2；② “溶质的质量”守恒：V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2。(2)溶液的混合：①混合 后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)；②混合后溶液体积改变： c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)。 • 注意：溶液稀释(混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)＝m( 混)/ρ(混)。
物质的量、物质的质量、微粒数的关系[2013· 江苏， 18(3)]
2012版中考数学复习指导
角度2
物质的量与标准标况下气体体积的关系(2013· 四川， 7C)
• 知识链接 • 物质的量(n)与 标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4 L·mol－1·n 。注意：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“ 气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
2012版中考数学复习指导
解析
A项，设该合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量
x＝0.02 得 y＝0.01
64x＋24y＝1.52 为y 98x＋58y＝2.54
正确；B项，HNO3的物质
50 mL×1.40 g/mL×63% 的量为 ＝0.7 mol，其物质的量浓 63 g/mol 0.7 mol 度为 ＝14.0 mol/L，正确； 0.05 L
2012版中考数学复习指导
解析 等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错 误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中 34.5 g 含“NO2”的物质的量为 ＝0.75 mol，故含有的氧原子 46 g/mol 数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂 质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜 的质量小于64 g，D项错误。
2012版中考数学复习指导
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
角度1 气体摩尔体积的使用条件(2012· 四川，7A)
• 知识链接 • 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占 的体积，标准状况下，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L· • mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的 体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。 在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4 等。
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角度3
知识链接
溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关 系(2013· 四川，7B)
n 由c＝ V
，欲求c，关键找出溶质的n和溶液的体积V。注
意：①溶液的体积不是水的体积，也不是水与溶质的体积之 和；②物质溶于水后溶质是否发生变化，如Na、Na2O、 Na2O2、SO3、SO2 、CuSO4· 5H2O等溶于水后溶质发生变
，NO2体积分数为80%，正确；
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D 项， 由反应过程中 N 原子守恒可知， 存在如下关系： n(HNO3) ＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)，即 n(NaNO3)＝(0.7－0.04 －0.02)mol＝0.64 mol，NaOH 溶液的体积为 L，D 项错误。
化；③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积多少无关，但 溶质粒子数的多少与溶液体积有关。
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[高考印证]
• 2．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属 离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )。 • A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 • B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L • C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% • D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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•第2讲 化学常用计量
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• 【考纲点击】 • 1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 • 2．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 、阿伏加德罗常数的含义。 • 3．能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的 量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进 行简单计算。
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考点三 物质的量浓度的计算及溶液配制
角度1
知识链接 1 000ρw 同一溶液的c、w、ρ之间的换算关系：c＝ M ，使用时 要注意：①各量的单位，密度的单位为g· cm－3，摩尔质量的 单位为g· mol－1；②同一溶质不同质量分数的溶液，由于溶 液的密度不同，它们物质的量浓度之比与溶质的质量分数之 比不等。
答案 D
0.64 mol ＝0.64 1.0 mol/L
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[应用体验]
• 2．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L －1Fe (SO ) 溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶 2 4 3 液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其 质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 ( ) 。 • A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 • B．混合气体中SO2的体积为0.448 L • C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol • D．a的取值范围为0.672＜a＜0.896