广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析

金中南校2017~2018学年度第二学期第一次月考高一理综化学时长：90分钟 分值：100分命题人：林含键 可能用到的相对原子质量： H : 1 C ： 12 N : 140: 16 Na : 23 S ： 32第I 卷（选择题共54分）一、单项选择题（本题包括 18小题，每小题3分，共54分；每小题只有 1个选项符合题意）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中 强水”条目下写道： 性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的 强水”是指A.氨水 B.硝酸C.醋D.卤水2. 一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A. FeCI 2B. S03C. NH 3D. HClO实验室制取CQ 、实验室制取氨气「制取沉淀验证氧化性ClpR4. 下列说法正确的是A. NH 3经催化氧化生成 N0 ,这属于氮的固定B. N 2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 N02C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 3易液化，可用作制冷剂B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥 HCIC. 硅是半导体，可用作光导纤维3.某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是NH4CI花多孔塑料陽板大理石T濬也gr 植物油 J『一■ "- — — =—2 --三军屮A.B. C. D.D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6. 如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x,则。

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A. 1个B. 3个C. 5个D. 7个【答案】A【解析】【详解】①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)，由于1微米=10-6m，而胶体的分散质微粒的直径在10-7-10-9m，因此在空气中不一定能形成气溶胶，①错误；②在食盐中加入适量碘酸钾，可适当补充碘元素，防止碘元素缺乏，②错误；③二氧化硫具有漂白性，因此可以用于漂白纸浆，③错误；④氮的氧化物可导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成，因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”都与氮氧化物有关，④正确；⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染, ⑤错误；⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3︰1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，⑥错误；⑦酸雨是指pH﹤5.6的雨水，⑦错误；故正确的说法只有④一种，合理选项是A。

2.二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B. SO2+2H2S=2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【答案】D【解析】【详解】A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性H2SO3>H2CO3，A不符合题意；B.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低，获得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；C.在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，C不符合题意；D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前SO2中的S由+4价变为反应后H2SO4中S的+6价，化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D符合题意；故合理选项是D。

汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

2018级高一第二学期月考数学科试卷一.选择题(每小题5分)1.已知集合,,则( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】解不等式得到集合，然后可求出．【详解】由题意得，∴，∴．故选C．【点睛】本题考查一元二次不等式的解法和集合的补集、交集运算，解题的关键是正确求出集合和熟记集合运算的定义，属于基础题．2.已知角终边上一点，则A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】由题意利用任意角的三角函数的定义，求得的值．【详解】∵角终边上一点，∴，，，则，故选C．【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的定义，属于基础题．3.设,向量,,则( )A. 5B.C.D. 10【答案】C【解析】【分析】根据向量的垂直求出，再由向量的共线求出，进而得到的坐标，于是可得所求．【详解】∵,，∴，解得．∵,,∴，解得．∴，∴，∴．故选C．【点睛】解答本题的关键是求出向量的坐标，其中向量的垂直和共线是解题的突破口，考查对向量有关概念的掌握和计算能力，属于基础题．4.已知函数，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】先计算出的值，即可求出结果.【详解】因为，所以，所以.故选B【点睛】本题主要考查分段函数求值的问题，由内向外逐步代入即可求出结果，属于基础题型.5.已知函数，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，则函数图象的一个对称中心是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】先对函数化简，然后利用三角函数的平移关系求出的解析式，结合三角函数的对称性进行求解即可。

【详解】，将函数的图象向右平移个单位，得到数的图象，即，由，得，，当时，，即函数的一个对称中心为，故选：C．【点睛】本题主要考查三角函数的图象变换和性质，求出函数的解析式以及利用三角函数的对称性是解决本题的关键。

6.设等差数列的前n项和为，若，，则( )A. 63B. 45C. 39D. 27【答案】C【解析】【分析】设等差数列的首项为，公差为d，由题意列方程组求出、d，再计算的值．【详解】设等差数列的首项为，公差为d，由，，得，解得，；．故选：C．【点睛】本题考查了等差数列的通项公式与前n项和公式应用问题，是基础题．7.设等比数列的前项和记为,若,则( )A. B. C. D.【解析】【分析】根据等比数列前项和的性质求解可得所求结果．【详解】∵数列为等比数列，且其前项和记为，∴成等比数列．∵，即，∴等比数列的公比为，∴，∴，∴．故选A．【点睛】在等比数列中，其前项和记为，若公比，则成等比数列，即等比数列中依次取项的和仍为等比数列，利用此性质解题时可简化运算，提高解题的效率．8.函数（且）的图象可能为（）【答案】D【解析】因为，故函数是奇函数，所以排除A，B；取，则，故选D.考点：1.函数的基本性质；2.函数的图象.9.如图，圆周上按顺时针方向标有，，，，五个点.一只青蛙按顺时针方向绕圆从一个点跳到另一点.若它停在奇数点上，则下一次只能跳一个点；若停在偶数点上，则下一次跳两个点.该青蛙从这点跳起，经次跳后它将停在的点是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上由起跳，是奇数，沿顺时针下一次只能跳一个点，落在上是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上由起跳，是偶数，沿顺时针跳两个点，落在上，周期为，经次跳后它将停在的点对应的数为故选10.设数列的前项和为,且,为常数列,则通项为( )A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意知，∴S n－1＋(n－1)a n－1＝2，(n≥2)以上两式相减整理得(n＋1)a n＝(n－1)·a n－1，∴．∴，当n＝1时，a1＝1满足上式．∴．选B．点睛：数列的通项a n与前n项和S n的关系是，当n＝1时，a1若适合，则n＝1的情况可并入n≥2时的通项a n；当n＝1时，a1若不适合，则用分段函数的形式表示．11.已知定义域为的函数满足，当时，，设在上的最大值为，且的前项和为，若对任意的正整数均成立，则实数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】根据函数的解析式，求得当时，的最大值为，再根据，利用归纳法，得到当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，求得，根据，即可求解，【详解】由题意，可得当时，；时，，∴当时，的最大值为；又由，∴当时，的最大值为；当时，的最大值为，…，所以当时，的最大值为，由等比数列的前n项和公式，得.若对任意的正整数成立，则，故选B.【点睛】本题主要考查了数列与函数的综合应用，其中解答中根据分段函数的解析式，利用归纳法得到数列的通项公式，再利用等比数列的求和公式，列出不等式求解是解答的关键，试题有一定的综合性，属于中档试题，着重考查了分析问题和解答问题的能力．12.已知直线与函数相邻两支曲线的交点的横坐标分别为,,且有,假设函数的两个不同的零点分别为,,若在区间内存在两个不同的实数,,与,调整顺序后,构成等差数列,则的值为( )A. 或B. 或C. 或或不存在D. 或或不存在【答案】C【解析】【分析】由可得函数的周期为，所以，故，然后再求出，根据题意求出后可得所求结果．【详解】由题意及可得函数的周期为，∴，∴．由，得，又,，∴．由题意得存在实数，与调整顺序后构成等差数列．（1）当公差时．四个数所构成的等差数列共有以下六种：①；②；③；④；⑤；⑥．经检验可得①③⑤⑥四种情形不成立．对于，可得公差，故，当时，；当时，．对于，可得公差，故，当时，由于，故正切值不存在；当时，由于，故正切值不存在．（2）当公差时，同样有类似的结论．综上可得的值为或或不存在．故选C．【点睛】解答本题的关键是分类讨论四个数成等比数列的各种情形，然后根据条件进行排除进而得到的值，解题的基础是正切函数的性质，考查综合运用知识解决问题的能力，难度较大．二.填空题(每小题5分)13.的内角的对边分别为，已知,,，则______．【答案】【解析】【分析】由余弦定理可得cos B，利用已知整理可得3a2﹣8a﹣3＝0，从而解得a的值,从而可得A. 【详解】∵b，c＝2，cos B，∴由余弦定理可得：cos B，整理可得：3a2﹣8a﹣3＝0，∴解得：a＝3或（舍去）．∴满足，∴，故答案为．【点睛】本题主要考查了余弦定理的应用，一元二次方程的解法在解三角形中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．14.在中，角A,B,C的对边分别为a,b,c,,外接圆的半径为3，则_____【答案】3【解析】【分析】首先对通分化简，再根据余弦定理即可求出，进而求出，然后再根据外接圆半径和正弦定理，即可证明结果.【详解】由题意可得，根据余弦定理可知，所以，根据正弦定理可得，所以.【点睛】本题主要考查了正弦定理、余项定理的应用，属于基础题.15.如图所示，一艘海轮从A处出发，测得灯塔在海轮的北偏东15°方向，与海轮相距20海里的B处，海轮按北偏西60°的方向航行了30分钟后到达C处，又测得灯塔在海轮的北偏东75°的方向，则海轮的速度为________海里/分．【答案】【解析】【分析】根据题中所给角度求出三角形ABC中的三个内角大小，再由正弦定理即可得解.【详解】由已知得由正弦定理可得，所以海轮的速度为海里/分．故答案为.【点睛】本题主要考查了正弦定理在解三角形中的应用．考查了学生分析问题和解决实际问题的能力．16.已知函数，若对任意的恒成立，则实数的取值范围是__________．【答案】【解析】【分析】可得为偶函数，且在x＞0时单调递增，可得等价于，结合，解不等式可得的取值范围.【详解】解：由，可得，可得，故为偶函数，由，设g(x)=,h(x)=,可得= g(x) h(x)，当x＞0时，由对勾函数性质可得，g(x)单调递增；同理当x＞0时，可得h(x)单调递增，可得当，单调递增又因为为偶函数，可得当时，可得，，，，可得：，当时，可得，，故可得的取值范围是，故答案：【点睛】本题考查的知识点是函数的单调性，函数的奇偶性，函数恒成立的问题，是函数图像与性质的综合应用，难度中档.三．解答题17.在中，角所对的边分别为，且.求角的值；若的面积为，且，求的周长.【答案】（1）；（2）．【解析】【分析】1由利用正弦定理得，再结合得出；2由三角形面积公式可得，中，由余弦定理得，从而可得结果．【详解】()由正弦定理：，可得又因为，所以，，因为，所以．2因为，所以，中，由余弦定理，，则，故，所以的周长为．【点睛】本题考查了正弦定理和余弦定理的应用，属于中档题．应用余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用. 18.已知数列的前项和为，，且，，是等差数列的前三项.（1）求数列，的通项公式；（2）记，，求数列的前项和.【答案】（1）,（2）【解析】【分析】（1）利用与的关系将式子转化得，再根据条件求出，从而证明为等比数列，求出其通项.再利用等差数列通项公式求出的通项.（2）利用错位相减法即可求和.【详解】（1）∵当时，两式相减得，即.又，，成等差数列∴数列是首项为2公比为2的等比数列∴数列的通项公式为.则，∴数列是首项为1，，公差为2的等差数列，∴数列的通项公式为.（2）由（1）知，∴两式相减得∴∴即∴∴数列的前项和【点睛】主要考查数列通项的求解以及前项和的求解，属于中档题.1.利用与的关系求数列通项的基本步骤：（1）当时，求出；（2）当时，利用即可转化为递推公式求解通项.（3）检验时是否符合.2.错位相减法的基本步骤：（是等差数列，是等比数列，公比为）：（1）写：；（2）错位：；（3）相减：；（4）化简19.的内角的对边分别为，已知成等差数列.（1）求角；（2）若为中点，求的长.【答案】（1） (2)【解析】【分析】（1）由等差数列性质得到，，结合正弦定理可得，利用展开并化简可求出，即可求出角；(2)利用余弦定理可先求出与，然后在中利用余弦定理即可求出.【详解】（1）成等差数列，则，由正弦定理得：，，，即，因为，所以，又，.（2）在中，，，即，或（舍去），故，在中，在中，，. 【点睛】本题考查了正弦定理与余弦定理在解三角形中的运用，利用正弦定理进行边角转化与与余弦定理进行求值计算是本题的关键点，属于中档题。

广东省汕头市金中南校学年高一理综（化学部分）下学期第一次月考试题时长：分钟分值：分可能用到的相对原子质量：：：：：：：第Ⅰ卷（选择题共分）一、单项选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有个选项符合题意）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指. 氨水. 硝酸. 醋. 卤水2.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是. . . .3.某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是. . . .4.下列说法正确的是. 经催化氧化生成，这属于氮的固定. 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是. 易液化，可用作制冷剂. 浓具有脱水性，可用来干燥. 硅是半导体，可用作光导纤维. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6. 如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若元素的核电荷数为，则这五种元素的核电荷数之和为. ＋ . . ＋ . ＋7. 无机化学命名委员会（国际组织）在年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为列，如氢和碱金属元素为第列，稀有气体元素为第列。

按此规定，下列说法中错误的是. 第列元素中没有非金属元素 . 只有第列元素原子的最外层电子数为 . 第列元素的单质在常温常压下均为气体 . 在列元素中，第列元素的种类最多8. 为检验某溶液中是否含有－、－、＋、＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列判断正确的是 . 一定不含－. 一定不含＋. 一定含有－、－. 一定含有－、＋9. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是 . 氧化性：>红磷 . 单质沸点：红磷>. 氢化物稳定性：>. 酸性：>10. 下列说法中正确的是. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 . 中存在离子键，属于离子化合物. 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 11. 下列说法不正确的是 . 和质子数相等.金刚石和石墨互为同素异形体. 和 的质量数相等，中子数不等. 和是氧元素的两种同位素12. 某元素的一个原子形成的离子可表示为X bn a -，下列说法正确的是 . X bn a -中含有的中子数为. Xb n a -中含有的电子数为−. 原子的质量数为. 一个原子的质量约为236.0210b ⨯13.短周期主族元素、、、在周期表中的相对位置如图所示。

绝密★启用前广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题（教师版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一．选择题共15道，每道4分。

1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸研碎B. 浸泡过滤C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎【答案】B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。

详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。

答案选B。

点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。

2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

考点：考查物质分离3. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是A. 检查装置气密性B. 蒸发C. 加热液体D. 量取液体体积【答案】C【解析】试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。

汕头市金山中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于SO2的说法中，不正确的是A. 能使品红溶液褪色B. 在空气中极易被O2氧化为SO3C. 是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D. 是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气2.下列反应中气体作氧化剂的是()A. SO2通入水中：SO2+H2O=H2SO3B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C. HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD. CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. 613C−NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关 613C的说法正确的是()A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为64.下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是()A. 硅与氢氟酸反应B. 铁粉与硫粉混合加热C. Al2O3与强碱反应D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应5.下列离子方程式正确的是()A. 氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−B. 醋酸与氨水反应：H++OH−=H2OC. 过量二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2OH−=SO32−+H2OD. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为：NH4++OH−▵̲̲NH3↑+H2O6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是()A. Fe3+B. Al3+C. NH4+D. Fe2+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是()A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB. 18.0g H2O含有的氢原子数目为N AC. 56.0g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N AD. 1.0L1.00mol·L−1Ca(NO3)2溶液中含有的离子数目为2N A8.下列物质的转化可以一步实现的是()A. NH3→NO2B. S→SO3C. H2SiO3→SiO2D. CuO→Cu(OH)29.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O.下列关于该反应的说法中，正确的是()A. NH4Cl中的N元素被还原B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NaNO2是氧化剂D. N2既是氧化剂又是还原剂10.喷泉实验装置如图，应用下列各组气体—溶液，不会出现喷泉现象的是()选项气体溶液A.SO2氨水B.NO2NaOH溶液C.NH3稀硫酸D.Cl2饱和食盐水A. AB. BC. CD. D11.下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是()A. 碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3B. 原子半径：Na<Mg<AlC. 阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+D. 单质的还原性：Al>Mg>Na12.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO213.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 制取干燥的氨气B. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 加热a、b可进行乙醇的氧化实验D. Cl2的喷泉实验14.标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是()A. 64gB. 32 gC. 64g/molD. 32g/mol15.向2.5mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是()A. 8.4 mLB. 5.6 mLC. 4.2 mLD. 2.8 mL二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）16.请按要求写出下列化学方程式或离子方程式：①硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应______②制取漂白粉的化学反应方程式______③过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式______。

汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题命题：高一化学组本试卷考试内容为：分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共44分）一．选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为C．Ca2+的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH3CH32．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极3． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 N A个电子5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤6．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO —D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—8．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（ ）A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C ．砷的还原性比磷弱D ． As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱9． 一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molC ．消耗SO 2 的速率等于生成O 2的速率D ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等 10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液B ．将混合气体通过溴水C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 C ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol D ．R 2在常温常压下一定是气体14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 15．现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。