第二节物质的酸碱性(1)-cnk
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第2节 物质的酸碱性(第2课时)页数:5
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第2节 物质的酸碱性第一课时页数:19
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《第2节 物质的酸碱性》教案页数:3
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第二节 物质的酸碱性页数:40
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第二节 物质的酸碱性页数:34
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1.2 物质的酸碱性(2)页数:8
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第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)30张)
易错警示：不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能 使无色酚酞试液变色。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)
![物质的酸碱性[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s1/m/ce56019aab00b52acfc789eb172ded630b1c98a6.png)
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
食醋有酸味
具有酸性 是一种酸溶液。
弱酸性物质
强酸
一、酸性物质
1、生活中的酸---食醋和常见的水果 ---是弱酸性物质。
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸
用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液涂到火 柴棒上，视察。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
应立刻用干布拭去，再用大量的 水冲洗干净。
酸性越__强___； ③ pH ＞7呈___碱__性， pH数值越大，
碱性越__强____。 （离7越远，酸碱性越强。）
加水稀释或加碱溶液
C
B
>
中 酸
蓝 碱
=
<
B
C
６、四种常见的强碱： 氢氧化钠（俗名叫___烧_碱_____）、 氢氧化钙（俗名叫___熟_石_灰__）、 __氢__氧_化_钾_____、___氢__氧_化_钡____。 强碱也具有很强的腐蚀性。
物质酸碱性的测定
7、测定物质的酸碱性最简单的方法是 使用__紫__色的__石__蕊_试_液___。
８、酸性溶液能使紫色石蕊试液变 __红___色；碱性溶液能使紫色石蕊试 液变__蓝___色。中性溶液不能使紫色 石蕊试液变色。
一、酸性物质
2、实验室的三大强酸---盐酸、硫酸、硝酸 具有很强的腐蚀性
3、浓硫酸 (1)很强的腐蚀性 (2)溶解于水会放出大量热
(3)皮肤沾上浓硫酸的处理方法： 应立刻用干布拭去，
再用大量的水冲洗干净。
强碱
弱碱性 物质
二、碱性物质 1、弱碱性物质：小苏打、纯碱、
洗涤剂、肥皂等。 2、强碱：氢氧化钠（烧碱） 、氢氧化钾
稀盐酸—使——石—蕊——试——液——变——红色
氢氧化钠溶液—使——石——蕊——试—液——变——蓝色
《物质的酸碱性》PPT课件-完美版
速 课
但要配平，使电荷总数，而原子团不
时 学
能拆开。
练
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二、什么是酸？
倍 速 课 时 学 练
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说一说：生活中有哪些东西是酸的？
倍 速 课 时 学
练 胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
那么，为什么说这些物质都是酸呢？ 这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
倍 速 课 时 学 练
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什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
倍 速 课 时
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸根 阴离 子
学
练
酸＝ H+ + 酸根阴离子
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盐酸的电离：
H+
H+
倍 速 课 时 学 练
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H+
HCl = H+ + Cl-
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课
时 学
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
练 二氧化碳是酸吗?
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1.2物质的酸碱性(讲义)
浙教版九年级上册第一章第二节物质的酸碱性【知识点分析】一.酸性物质和碱性物质：1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物6.碱性溶液：溶液中有（OH）即为酸性溶液二.酸碱指示剂：1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂及指示作用：3.变色的是指示剂，不是溶液4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
三.溶液酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度（2）取值范围通常为0~14（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
3注意事项：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
（3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大（4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液四.我们身边物质的PH1.人体血液的pH为7.35~7.45。
血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。
《第2节 物质的酸碱性》课件
强
碱
弱碱性物质
红壤
pH=5.5－6.5
酸度剂
课外拓展
１ 新的发现？
２、如果有兴趣，你可以和同学一起尝试 着用植物的花或叶自制出更多、更好的酸 碱指示剂.
教育名言：犯错是学生的权利，宽容是 教师的美德，教育则是教师的天职。
实验一
酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?
友情提示
氢氧化钠 （烧碱）、氢氧化钙（熟石灰） 、 氢氧化钾、氢氧化钡 等是常见的碱性物质。
实验二
碱性溶液都能使紫色石蕊变蓝吗?
氢 氧 化 钾 溶 液
实验三
物质名称 雪碧 蒸馏水 肥皂水 石蕊呈现 的颜色 红 紫 蓝 结 论 酸性 中性 碱性
我们的发现
实验一 酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?
教育名言：人生的目标在于不断追求， 人生的价值在于奉献。
教育名言：知教育者,与其守成法,毋宁尚 自然;与其求化一,毋宁展个性. ——蔡元 培
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
试纸 标准比 色卡
酸性增强
0 1 2 3 4 5 6
中 性
碱性增强
7 8 9 1011 12 13 14
友情提示：pH试纸使用方法
１ 、 pH 试 纸 遇 到 酸 碱 性 强 弱 不 同 的 溶 液 时 ， 显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶 液的pH数值。 ２、用洁净的玻棒蘸取被测试液，滴在试纸上 ３、若要接着测另一种溶液的pH值，应将玻 棒换一头或用蒸馏水洗一下（要檫干）
实验四
利用pＨ试纸和标准比色卡测试下列各物 质的pＨ(每组测一种) 记录于任务单.并上 黑板展示。 桔子汁 优酸乳 洗厕净 蛋 清 苏打水 洗衣粉溶液 油烟 分析比较可食用与非食用物质的pH值， 有何启示？ 酸性或碱性太强的物质即pH太大或太 小的物质均不可食用，因为它们有强烈的 腐蚀性。
1.2物质的酸碱性(课堂PPT)
那么，你知道还有什么方法可以测定物质 的酸碱性?
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚2021/酞3/29 遇酸不变色，遇碱变红。
28
P8自制酸碱指示剂
2021/3/29
29
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
２、用洁净的玻棒蘸取被测试液，滴在试纸上
３、若要接着测另一种溶液的pH值，应将玻 棒换一头或用蒸馏水洗一下（要檫干）
2021/3/29
21
实验四
利用pＨ试纸和标准比色卡测试下列各物 质的pＨ(每组测一种) 记录于任务单.并上 黑板展示。
桔子汁 优酸乳 洗厕净 蛋清 苏 打水 洗衣粉溶液 油烟清洁剂
硫酸：
H２ＳO4 =
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子
2021/3/29
6
一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳 离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)
2021/3/29
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
2021/3/29
30
7
酸碱指示剂
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的 气味或颜色，我们应该如何判断物质的 酸碱性呢?
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚2021/酞3/29 遇酸不变色，遇碱变红。
28
P8自制酸碱指示剂
2021/3/29
29
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
２、用洁净的玻棒蘸取被测试液，滴在试纸上
３、若要接着测另一种溶液的pH值，应将玻 棒换一头或用蒸馏水洗一下（要檫干）
2021/3/29
21
实验四
利用pＨ试纸和标准比色卡测试下列各物 质的pＨ(每组测一种) 记录于任务单.并上 黑板展示。
桔子汁 优酸乳 洗厕净 蛋清 苏 打水 洗衣粉溶液 油烟清洁剂
硫酸：
H２ＳO4 =
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子
2021/3/29
6
一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳 离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)
2021/3/29
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
2021/3/29
30
7
酸碱指示剂
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的 气味或颜色，我们应该如何判断物质的 酸碱性呢?
第2节 物质的酸碱性 第1课时 课件
图1-8 闻食醋
注意：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝。
新知讲解
小组讨论
问题1：当你呕吐时，感到胃液是什么味道的?
人体胃液是酸味的 问题2：你还知道哪些酸呢?
盐酸、硫酸、硝酸等都是酸，在生活 中常见。
新知讲解
小组讨论
问题3：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质— — 酸（ acid）。
花名 月季花
菊花 丝瓜花 一串红
自制酸碱指示剂
花的颜色
红色 紫色 黄色 红色
变色情况
酸性
碱性
红色
黄色
红色
黄色
黄绿色
黄色
红色
黄绿色
拓展提高
酸碱指示剂变色原理 酸碱指示剂都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液 中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。
酸碱指示剂生活中的应用 分辨酸和碱：比如检验洗发水是否是弱酸性的；检验雨水是否是酸 雨；检验化妆品的酸碱性等
2. 按溶解性分：可溶性碱 ：LiOH 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：Fe(OH)3
3. 按电离能力分：强碱 : NaOH 弱碱 : NH4OH
课堂练习
以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？
NaOH H2SO4 CuO KOH
H2CO3 CaO Cu(OH)2 BaSO4
Ba(OH)2 AgCl KNO3 Ca(OH)2
C．Ba2＋、NO3(－)
D．H＋、Cl－
2．下列物质中，属于碱的是( C )
A. CO2 C．NaOH
B．HCl D．NaCl
3．向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液
浙教版科学《物质的酸碱性》课件PPT2
所列体液中酸性最强的是（ ）， 碱性最强的是（ ）
2. 柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见，柠檬汁（ A） 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
某一无色溶液pＨ＝10，该溶液呈（
）性，它能使紫色石蕊试液 （ ）色，无色酚酞试液（
），使蓝色石蕊试纸 （ ）
A . 显酸性 B. 显碱性 色。
生活中我们经常接触到酸性或碱性物质，那我们该如何判断哪些物质具有酸性？哪些物质具有碱性？
为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
紫色石蕊试液 （变蓝）色，无色酚酞试液（ 变红 ），使 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色
蓝色石蕊试纸 （不变）色。
4.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。然后再4支试管内分别滴入 几滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊 试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：__红_色___ 在稀盐酸中：__红_色___ 在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__ 在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红____色， 碱能使紫色石蕊试液变___蓝_____色。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫 色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具 有酸性。他做出这种判断的依据是 酸能使石蕊试液变红 。
汽水中的碳酸也能 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 石蕊试液；变她红 建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的 混合液体加热，若看到 红色不褪去 ，这样就能充分证明柠 檬酸确实具有酸性了。
《物质的酸碱性》PPT课件_OK
5
碱性物质
6
弱碱性物质
7
石蕊
石蕊
氢
稀
氧
硫 酸
化 钠
酸性溶液能使紫色 石蕊试液变红色
碱性溶液能使紫色 石蕊试液变蓝色
8
探究实验1
食醋和纯碱溶液的酸碱性
结论：食醋能使紫色石蕊试
液变红色，是酸性溶液。
纯碱溶液能使紫色石蕊试
液变蓝色，是碱性溶液。
9
10
这张白纸 中为什么有会 出现红蓝相间 的一朵漂亮的 花？
学习目标：
1、知道物质具有酸性和碱性。 了解物质的酸碱性的强弱。知道某 些强酸有腐蚀性。某些碱有去污能力。
2、会用石蕊试液测定物质的酸 碱性，知道物质的酸碱性强弱可用 PH值的高低来表示，会用PH试纸 和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
1
2
酸性物质
物质 碱性物质
中性物质
3
酸性物质
4
弱酸性物质
溶液呈 （填酸性或碱性）。该溶 液的pH值 7（填大于、等于或小于）；
22
课外探究：测定土壤的酸碱度
实验器材：
烧杯、玻璃棒、pH试纸、 。
实验步骤：
(1)取土样置于洁净的烧杯中
(2) 加适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,静止片刻,至土壤微粒下沉 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上 (4) 与标准比色卡比色，读出pH值，并记录。 (5) 整理实验仪器
碱性物质
小苏打、纯碱、洗涤剂 等
酸性溶液能使石蕊试液变红色
定性
酸碱性测定 (用石蕊试液)
碱性溶液能使石蕊试液变蓝色 PH<7 酸性溶液
定量（用PH试纸） PH=7 中性溶液
PH>7 碱性溶液
碱性物质
6
弱碱性物质
7
石蕊
石蕊
氢
稀
氧
硫 酸
化 钠
酸性溶液能使紫色 石蕊试液变红色
碱性溶液能使紫色 石蕊试液变蓝色
8
探究实验1
食醋和纯碱溶液的酸碱性
结论：食醋能使紫色石蕊试
液变红色，是酸性溶液。
纯碱溶液能使紫色石蕊试
液变蓝色，是碱性溶液。
9
10
这张白纸 中为什么有会 出现红蓝相间 的一朵漂亮的 花？
学习目标：
1、知道物质具有酸性和碱性。 了解物质的酸碱性的强弱。知道某 些强酸有腐蚀性。某些碱有去污能力。
2、会用石蕊试液测定物质的酸 碱性，知道物质的酸碱性强弱可用 PH值的高低来表示，会用PH试纸 和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
1
2
酸性物质
物质 碱性物质
中性物质
3
酸性物质
4
弱酸性物质
溶液呈 （填酸性或碱性）。该溶 液的pH值 7（填大于、等于或小于）；
22
课外探究：测定土壤的酸碱度
实验器材：
烧杯、玻璃棒、pH试纸、 。
实验步骤：
(1)取土样置于洁净的烧杯中
(2) 加适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,静止片刻,至土壤微粒下沉 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上 (4) 与标准比色卡比色，读出pH值，并记录。 (5) 整理实验仪器
碱性物质
小苏打、纯碱、洗涤剂 等
酸性溶液能使石蕊试液变红色
定性
酸碱性测定 (用石蕊试液)
碱性溶液能使石蕊试液变蓝色 PH<7 酸性溶液
定量（用PH试纸） PH=7 中性溶液
PH>7 碱性溶液
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一元酸:
② 二元酸:
三元酸：
2014-7-2
一.什么是碱？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3· H2O等
2014-7-2
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3· H2O 判断：
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
①
②
强碱： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等
弱碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3· H2O等
2014-7-2
2014-7-2
2014-7-2
配平：
水
HCl
H+
+
Cl-
H2SO4
水
2 H+ +
SO42-
H3PO4
水
3 H+ +
P
①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒
酸
H+
+
酸根离子
2014-7-2
3.酸的溶液
①酸的溶液显酸性
酸性溶液
(含H+的溶液 或能使石蕊变红的溶液 )
Cl-
H2SO4
水
H+
+
SO42-
HNO3
水
H+
+
NO3-
2014-7-2
判断：
NaHSO4
属于酸吗？ NH4HCO3呢？ H3PO4呢？
2014-7-2
配平：
水
HCl
H+
+
Cl-
H2SO4
水
2 H+ +
SO42-
H3PO4
水
3 H+ +
PO43-
2014-7-2
2.电离方程式的书写：
①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒
②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液
分析：
K、H+、SO42-
KHSO4溶液
此溶液怎么配起来的？
2014-7-2
4.常见的酸及分类：
HCl 、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
强酸 中强酸 弱酸
含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
①
无氧酸: HCl 、H2S、HF等
= = = = = =
K+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ NH4+
+ + + + + + 2 2 2 2
OHOHOHOHOHOH-
OHMgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
2014-7-2
2.碱的分类：
可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3· H2O等 难溶性碱：
2014-7-2
酸味的水果
2014-7-2
内含酸性物质
未成熟的 梨
第2节涩味 物质的酸碱性
未成熟的柿
碱性 碱的溶液显碱性
2014-7-2
食醋是一种酸溶液 它有酸味，具有酸性 醋酸 盐酸，硫酸，硝酸
实验室常见的酸性物质
2014-7-2
醋酸 盐酸 硫酸 硝酸
一、什么是酸？
+ H
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2014-7-2
1.电离： 电离：
一些物质溶于水或受热熔化 而离解成自由移动离子的过程。
HCl
水
2014-7-2
H+
+
Cl-
自由移动的离子
电离：
水
HCl
H+
+
Cl-
自由移动的离子
H2SO4
水
H+
+
SO42-
自由移动的离子
HNO3
水
H+
+
NO3-
自由移动的离子
2014-7-2
电离：
水
HCl
H+
+
② 二元酸:
三元酸：
2014-7-2
一.什么是碱？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3· H2O等
2014-7-2
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3· H2O 判断：
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
①
②
强碱： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等
弱碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3· H2O等
2014-7-2
2014-7-2
2014-7-2
配平：
水
HCl
H+
+
Cl-
H2SO4
水
2 H+ +
SO42-
H3PO4
水
3 H+ +
P
①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒
酸
H+
+
酸根离子
2014-7-2
3.酸的溶液
①酸的溶液显酸性
酸性溶液
(含H+的溶液 或能使石蕊变红的溶液 )
Cl-
H2SO4
水
H+
+
SO42-
HNO3
水
H+
+
NO3-
2014-7-2
判断：
NaHSO4
属于酸吗？ NH4HCO3呢？ H3PO4呢？
2014-7-2
配平：
水
HCl
H+
+
Cl-
H2SO4
水
2 H+ +
SO42-
H3PO4
水
3 H+ +
PO43-
2014-7-2
2.电离方程式的书写：
①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒
②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液
分析：
K、H+、SO42-
KHSO4溶液
此溶液怎么配起来的？
2014-7-2
4.常见的酸及分类：
HCl 、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
强酸 中强酸 弱酸
含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
①
无氧酸: HCl 、H2S、HF等
= = = = = =
K+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ NH4+
+ + + + + + 2 2 2 2
OHOHOHOHOHOH-
OHMgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
2014-7-2
2.碱的分类：
可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3· H2O等 难溶性碱：
2014-7-2
酸味的水果
2014-7-2
内含酸性物质
未成熟的 梨
第2节涩味 物质的酸碱性
未成熟的柿
碱性 碱的溶液显碱性
2014-7-2
食醋是一种酸溶液 它有酸味，具有酸性 醋酸 盐酸，硫酸，硝酸
实验室常见的酸性物质
2014-7-2
醋酸 盐酸 硫酸 硝酸
一、什么是酸？
+ H
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2014-7-2
1.电离： 电离：
一些物质溶于水或受热熔化 而离解成自由移动离子的过程。
HCl
水
2014-7-2
H+
+
Cl-
自由移动的离子
电离：
水
HCl
H+
+
Cl-
自由移动的离子
H2SO4
水
H+
+
SO42-
自由移动的离子
HNO3
水
H+
+
NO3-
自由移动的离子
2014-7-2
电离：
水
HCl
H+
+