4.3.1硫的氧化物基础巩固训练

第1课时课堂演练1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是() A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应3．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是() A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部6．按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入表内：实验操作实验现象实验结论SO2为(1)________气体(2) (3)(4) (5)(6) (7)(8) (9)课后作业(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列说法中，不正确的是()A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()A．钙B．铜C．铁D．铝3．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A．SO2通入溴水中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．O2通入亚硫酸溶液中4．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3B ．向氯水中通入少量SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4C ．将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中： 2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④6．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(16分)某无色气体A 中可能含有Cl 2、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。

【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．（2015 新疆昌吉州四中期末考）下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）。

A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuS D．NaHCO32．下列说法不正确的是（）。

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3．（2016 湖南省邵东三中期中考）实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫磺，其反应为6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O。

在此反应中硫表现出的性质是（）。

A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B．过量CO2通入澄清的石灰水C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）。

A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后复色D、不褪色8．（2015 广东佛山市高一期末）海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。

下列说法正确的是（）。

A． Br2在反应中失去电子B． SO2在反应中表现还原性C． H2O在反应中作氧化剂D．反应过程中共转移了4mol电子9．（2016 江西省永丰县三模）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）。

课堂练习1．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L2. 能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A. ①B. ①④⑤C. ④⑥⑦D. ①④⑦3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋2OH－＝SO2－3＋H2OB. 向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2＋CO2－3＝CO2＋SO2－3C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSO－3＋OH－＝CaSO3↓＋H2OD. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2＋SO2－3＋H2O＝2HSO－34．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5. (双选)有关SO2的说法错误的是( )A. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和O2混合加热，可生成SO36. 能证明SO2具有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C. 品红溶液通入SO2后，红色消失D. 溴水中通入SO2后，橙色消失7. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是( )A. HClOB. SO2C. O3D. Na2O28. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S9．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

2014高中化学4.3.1 硫和硫的氧化物随堂练习新人教版必修1]1．(对应考点一)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

答案：A2．(对应考点一)下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。

SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

答案：B3．(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。

答案：A4．(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。

高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2．下列说法不正确的是（）。

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）。

A．2SO2+O2催化剂加热2SO3 B．SO2+H2O H2SO3C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B．过量CO2通入澄清的石灰水C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后复色D、不褪色8．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。

下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OB、SO2＋NO2SO3＋NOC、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2OD、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl9．下列说法正确的是A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClOC．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O10．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物题组一硫的存在与性质1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()A．O2B．Fe C．H2D．Zn答案 A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质2．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案 B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合题组二硫的氧化物4．下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是()A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性答案 C解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

2014年高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列关于环境问题的说法正确的就是( )A、燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B、臭氧的体积分数超过10—5％的空气有利于人体的健康C、pH在5、6~7、0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染2、下列说法不正确的就是（）.A、硫就是一种黄色的不能溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C、硫在空气中燃烧的产物就是二氧化硫D、硫在纯氧中燃烧的产物就是三氧化硫3、下列反应中,SO2表现氧化性的就是（）。

A、2SO2+O2催化剂加热2SO3 B、SO2+H2O H2SO3C、2H2S+SO2==3S↓+2H2OD、SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl4、检验SO2中就是否混有CO2气体，可采用的方法就是（）。

A、通过品红溶液B、先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水C、通过澄清石灰水D、先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5、下列实验最终能瞧到白色沉淀的就是( )。

A、CO2与SO2气体通入CaCl2溶液B、过量CO2通入澄清的石灰水C、过量CO2通入Ba（OH）2溶液D、过量SO3通入Ba（OH)2溶液6、下列关于Cl2与SO2性质的叙述正确的就是（）。

A、相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B、在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C、常温下,等体积的Cl2与SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D、等体积的Cl2与SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7、SO2与Cl2都就是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象就是( )A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后复色D、不褪色8、SO2既有氧化性,又有还原性,主要表现为还原性。

下列反应中,SO2表现为氧化性的反应就是( ）A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OB、SO2＋NO2SO3＋NOC、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2OD、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl9、下列说法正确的就是A、二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红,后褪色B、少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO）2==CaSO3↓+2HClOC、亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42-+2H++2Br-D、亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式:SO32-+2H+== SO2↑+H2O10、检验未知溶液中就是否含有SO42—，下列操作中最合理的就是（ )A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液C、加盐酸酸化了的BaCl2溶液D、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11、为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器与药品的组合中合理的就是( )。

2014年高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2．下列说法不正确的是（）。

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）。

A．2SO2+O2催化剂加热2SO3 B．SO2+H2O H2SO3C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B．过量CO2通入澄清的石灰水C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后复色D、不褪色8．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。

下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OB、SO2＋NO2SO3＋NOC、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2OD、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl9．下列说法正确的是A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O10．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________________________________。