人教版化学必修一 《硫和氮的氧化物-二氧化硫》

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。

【使用说明】本学案需1课时完成。

课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。

硫在自然界以态和态存在。

2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。

硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。

3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。

密度比空气，收集SO 2用方法。

〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。

〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。

第四章第三节硫和氮的氧化物二氧化硫——说课一、教材分析1、地位和作用本节课位于新课标人教版化学必修一、第四章第三节硫和氮的氧化物第一节，在整个教材体系中作用很大。

二氧化硫是继非金属元素硅和氯后学习的硫元素的重要化合物，对下面硫的其他化合物及氮的氧化物的学习起到一定的铺垫作用。

本节课的学习充分体现了新课标有关的内容标准是：通过实验了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2、教学目标知识与技能目标：（1）、掌握SO2水溶液酸性，漂白性等化学性质和用途，了解可逆反应的概念（2）、提高学生实验设计和探究能力。

过程与方法目标：通过实验探究，学习了解SO2酸性氧化物，水溶液漂白性等化学性质情感态度价值观目标：了解二氧化硫的用途，关注化学在社会中的应用。

3、教学重点：重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。

难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用二、学情分析学习本节课之前，学生已经进行硅和氯元素的学习，并且对二氧化硫的物理性质有所掌握。

而且这阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验，并实验探究和交流合作的能力。

也已经初步掌握非金属物质的学习方法。

对身边的环境问题有所了解，初步认识到酸雨这一概念及其形成的主要原因。

根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。

三、教法学法鉴于上面的分析，本节课主要采用的教学方法有：实验探究法、交流讨论法和实际结合法。

四、教学设计本节课的教学过程设计很四步进行：首先，创设情境，引入新课。

通过展示酸雨对环境的危害的图片，引发学生思考，关注身边环境问题，进而提出问题：形成酸雨的主要因素是什么？引出新课：SO2的学习。

第二，通过实验探究，发现新知。

学习SO2与水的反应及其酸性氧化物的性质，进而解释SO2形成酸雨的过程。

再次通过实验探究，学习SO2漂白性及其漂白的不稳定性。

第三，类比思维，迁移应用。

比较SO2和氯水漂白性的不同，进一步认识SO2漂白的暂时性。

硫和氮的氧化物【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。

2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

【教学重点】二氧化硫的化学性质。

【教学过程设计】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2 —2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气溶于水。

3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）4：SO2SO具有酸酐的通性：2① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。

写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液。

化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1。

硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。

③硫是一种生命元素,存在与某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

熔、沸点低。

(3）硫的化学性质 ①硫的氧化性a 。

将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S 。

b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。

c 硫蒸气与H 2的反应:H 2+S==H 2S.②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。

S+O 2=====SO 2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。

3S+6NaOH==2Na2S+Na 2SO 3+3H 2O 。

①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱. ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。

因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件. ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS.2. 二氧化硫（1）二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4(浓）==CuSO 4+H 2O+SO 2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解40体积SO 2。