高一化学知识总结：3 硫和氮的氧化物

(一)硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。

通SO2△通Cl2△第三节硫和氮的氧化物硫和硫的氧化物一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。

化合态：硫化物（硫铁矿（FeS2）黄铜矿（Cu FeS2）硫酸盐：石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，单质S既有氧化性又有还原性！1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S2）还原性二．二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。

⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸，不稳定)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + Na2SO3 + H2O =2 NaHSO3②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。

④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。

加热又恢复原来的颜色。

⑶SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质通SO2通Cl2作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱⑷用途制造硫酸：SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）（5）三氧化硫：1）物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。

第四章第三节硫和氮的氧化物一、硫及其化合物（一）单质硫1．存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

3．化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

*（二）硫化氢（1）物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．（2）化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．（3）实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S 气体)发生装置：固+ 液→ 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．（三）硫的氧化物1．二氧化硫（1）物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．（2）化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3③二氧化硫的漂白性：漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1。

硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。

③硫是一种生命元素,存在与某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

熔、沸点低。

(3）硫的化学性质 ①硫的氧化性a 。

将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S 。

b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。

c 硫蒸气与H 2的反应:H 2+S==H 2S.②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。

S+O 2=====SO 2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。

3S+6NaOH==2Na2S+Na 2SO 3+3H 2O 。

①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱. ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。

因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件. ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS.2. 二氧化硫（1）二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4(浓）==CuSO 4+H 2O+SO 2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解40体积SO 2。

硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。

硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。

这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。

一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。

二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。

它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。

此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。

二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。

它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。

三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。

三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。

它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。

二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。

四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。

它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。

因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。

五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。

它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。

三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。

六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。

它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。

五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。

综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。

它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。

第三节硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度别空气的大，容易液化，易溶于水。

（2）二氧化硫的化学性质：○1酸性：与水反应：SO2+H2O=与碱反应：SO2+2NaOH= +H2O+SO2+H2O=○2漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

○3还原性：与氧气反应：与氯水反应：○4氧化性: 与硫化氢反应：（3）三氧化硫的物理性质：是一种无色易升华的固体，有三种物相（在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体）（4）三氧化硫的化学性质：○1与水反应：SO3 + H2O = H2SO4○2与碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O○3与碱性氧化物反应：○4与二氧化硫的转化：2、一氧化氮和二氧化氮：（1）的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）：红棕色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）的化学性质：○1在放电或高温下：○2在常温下：○3易溶于水：3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）大气污染来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物。

（2）酸雨：大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后随雨水降落，形成酸雨。

酸雨的pH<5.6。

（3）汽车尾气：除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等（4）酸雨的防治措施：○1开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等；○2使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；○3工业生产排放气体处理后再排放；○4改进燃烧技术，减少燃煤过程中氧化硫和氮氧化物的排放量。

【素材积累】1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。

荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。

它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。

高中化学复习－硫与氮的氧化物[知识要点]一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。

SO2溶于水。

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。

（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。

注意：SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。

利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。

[课堂习题1]2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A．①②B．①③C．③④D．②④3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体4、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO25、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用6、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液7、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为(2)①中实验现象为，证明SO2是气体。

高一化学复习知识点：整理硫和氮的氧化物高一化学复习知识点：整理硫和氮的氧化物⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。

该反应的化学方程式为：__________________________________。

二氧化硫是______色、有_____________气味的有______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。

二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显______性。

但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和_____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个________反应，用_______表示。

在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。

⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式：__________________________________一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式：_________________________________二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体，二氧化氮溶于水的化学方程式：____________________________________________⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的'雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、________、_____________、______________及______________的腐蚀。

新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识
硫〔sulfur〕是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。

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2021新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识
1、NO和NO2的生成
N2 + O2 2NO
2NO + O2== 2NO2
实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
2、物理性质：
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。

NO2是一种红棕色、有剌激性气息的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
(1)NO与氧气反响：2NO+O2==2NO2
(2) NO2 的聚合反响：2NO2 N2O4
(3) NO2 的氧化性：
4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2
NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO
(4) 与碱反响：
NO+NO2 +2NaOH==2NaNO2 +H2O
2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O
(5) NO2与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4NO + 3O2+2H2O==4HNO3
小编为大家提供的新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。