2019高考化学总复习第三章金属及其化合物综合检测新人教版

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2节镁、铝及其重要化合物1．下列说法错误的是（）A．（2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．（2017·高考天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．（2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO 错误!===Al2（CO3）3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气既未被还原也未被氧化解析：选C。

向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO错误!相互促进水解，离子方程式应为 2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。

2．（2016·高考上海卷）已知NaOH＋Al（OH)3===NaAlO2＋2H2O.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A．CO2＋2OH－===CO2－，3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO错误!＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O解析：选D。

2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-1 考点一钠的性质及应用学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-1 考点一钠的性质及应用学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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3—1—1 考点一钠的性质及应用1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L－1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是（)A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0。

1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n （Na）＝0。

02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑,显然Na不足,盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项,Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH）2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na~H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0。

3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl 3 溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

以下判断错误的选项是( )A．①线表示Al 3＋的物质的量的变化B．x 表示AlCl 3 的物质的量C．③线表示Al(OH) 3 的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化剖析：AlCl 3 溶液与NaOH溶液混淆有两种方式：向AlCl 3 溶液中迟缓滴加NaOH溶液，开始有积淀生成后积淀溶解，且生成积淀与积淀溶解耗资的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x 表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中迟缓滴加AlCl 3 溶液，开始没有积淀，后有积淀生成，与此题图示情况不符。

答案：B6．以下曲线图( 纵坐标为积淀的量，横坐标为加入物质的量) 与对应的选项相符合的是( )A．向 1 L 浓度均为 mol ·L－1 的Ba(OH)2、NaAlO2 混淆溶液中加入mol ·L2、NaAlO2 混淆溶液中加入 mol ·L－ 1的稀H2SO4B．向 1 L 浓度分别为mol·L3、N H4Cl 的混淆溶液中加－1 和mol·L－1 的AlCl－1 和mol·L－1 的AlCl入 mol ·L－1 的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl 3 溶液中滴加过分氨水2＋－＋剖析：A 项，Ba(OH)2 和NaAlO2 中加入稀H2SO4，发生的反响依次为Ba ＋2OH ＋2H＋S O42－===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH) 3＋3H 2O，＋＋H ＋===Al3＋＋3H所以加 1 L 稀H2SO4 时，Ba(OH)2 反响完，再加L 稀H2SO4 时AlO－2参加反响，再加L 稀H2SO4 时，Al(OH) 3 全部溶解，A正确；B项，向1 L 浓度分别为mol·L－1 和mol·L－1的AlCl 3、NH4Cl 的混淆溶液中加入 mol ·L －1 3 的NaOH溶液，发生的反响依次是Al＋＋3OH－===Al(OH) －＋N H＋4===NH －===AlO－2＋2H3↓、OH 3·H2O、Al(OH) 3＋OH 2O，所以积淀Al 3＋和溶解Al(OH) 3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反响依次是Al 3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl 3 溶液中滴加过分氨水，积淀不会溶解，D错误。

2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三章金属及其化合物单元综合测试（三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共42分)一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法中不正确的是（)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为错误!错误!＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。

答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe（NO3)3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→A lCl3解析:Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3讲铁及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。

2。

掌握铁及其重要化合物的应用。

3。

了解常见金属及其重要化合物的制备方法。

考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数:★★☆难度：★★☆）1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1）物理性质颜色、状态导电、导热性、延展性特性地壳含量被磁铁吸银白色固体良好占第四位引(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：Fe与S反应：Fe＋S=====，△FeS。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2。

③与酸的反应:a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2.②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO33.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中6.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O27.序号X Y ZW①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。

第三章金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。

2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。

3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。

[总结][分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象:。

(2)结论:。

(3)反应方程式:。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结][例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问][例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结][提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。