下载文档原格式
教学设计课名：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）上课教师梁青梅授课班级教材高中化学（必修1）课时1课时教学背景分析教学内容分析:物质的量是学生进入高中后遇到的第一个抽象概念，也是最重要的物理量。
物质的量不仅是高考得必考内容，也是重点内容，所以学好物质的量是非常重要的。
新教材把物质的量安排在第一章第二节，有其重要意义。
物质的量贯穿于整个高中化学，尤其是计算题，所以我们要非常重视。
学生掌握了物质的量以后，会对高中化学有一个全新的认识，更容易理解随后学习的其他知识。
学生情况分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
教法特点分析：本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
教学目标知识与技能：1.理解掌握物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法：1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量教学目标：知识与能力：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学方法：启发、诱导、分析、对比、归纳、自学等方法。
教学重点、难点：物质的量及其单位。
教具准备：投影仪教学过程：〖复习回顾〗指出 C + O 2 =CO2指出化学方程式的意义。
宏观（质量）微观（粒子数）C+O2=CO2 12g 32g 44g1 11〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC 和32gO2反应，而无法只取 1 个C原子和1 个氧分子反应，〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
一、物质的量及其单位—摩尔〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本物理量之一。
符号为 n。
单位为摩尔，符号为mol。
〖投影〗国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （L）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg ）温度T开尔文（ K）发光强度I （ Iv ）坎德拉（ cd）电流I安培（ A）物质的量n摩尔（ mol ）〖强调〗 1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
第二节化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。
2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程老师 C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。
第二节化学计量在实验中应用(板书)我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。
列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，，五刀纸就是2500张等等。
借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。
《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。
教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。
教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。
应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。
可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。
如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
新课标人教版必修１第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、新课程导航学习目标知识与技能（1）认识计量微观粒子的物理量——物质的量的概念，知道摩尔是物质的量的单位。
（2）了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
（3）理解物质的量浓度的概念，掌握一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
（4）会进行以物质的量为核心的计算。
过程与方法：（1）初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（2）学会配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
情感态度与价值观：（1）通过对概念的透彻理解，培养自己严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
（2）通过概念的学习和实验的操作，培养自己理论联系实际的学习自然科学的思想。
知识归纳本节重点1、对物质的量概念的理解和运用。
⑴科学上为什么引入物质的量的概念？⑵与“物质的量”这一物理量类似的很多，试举一例。
⑶物质的量的单位是什么？⑷物质的量应用于宏观物体还是微观粒子？如何表示？⑸1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，有什么规律？⑹如何理解：n=N/N A？2、对摩尔质量概念的理解和运用。
⑴摩尔质量＝质量/物质的量。
⑵当以g/mol为单位时，微观粒子的摩尔质量有什么规律？⑶摩尔质量既应用于纯净物也应用于混合物，试计算空气的平均相对分子质量。
3、对物质的量浓度概念的理解和运用。
⑴物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积。
⑵初中已经学习了溶质质量分数的概念，为什么我们还要学习物质的量浓度？⑶溶质的质量分数与物质的量浓度换算时，必不可缺少的物理量是什么？⑷1L1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？从1L该溶液中取出100mL，AlCl3的物质的量浓度是多少？4、一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
⑴步骤可概括为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
⑵必须用到的仪器有那些？本节难点对物质的量的概念和摩尔概念的理解；一定体积，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
高中化学教学设计课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标1、知识与技能（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用教学重点和难点重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用［使用说明］阅读本节课本，课下利用35分钟完成学案，课堂讨论、纠错、整理.［考纲要求］1.掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2.能运用物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行计算3.了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法［考点聚焦］1.有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算2.配制一定物质的量浓度的溶液的有关仪器、操作步骤和误差分析3.物质的量浓度、质量分数之间的综合运算［知识梳理］一、理解基本概念1．物质的量（n）是衡量多少的物理量，其单位是。
微观粒子可以是以及他们的。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
物质的量的大小，可衡量物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以N A(近似值：6.02×1023mol－1)。
使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式．．．．．．．．。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。
2．摩尔质量是指。
单位：。
摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（但H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）;3．气体摩尔体积是对体而言，并且是在一定条件．．．．（温度和压强）．．．．．．．下1mol气体的体积。
若在一定状况下不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
4．阿伏加德罗定律：，即“三同”定“一同”。
该定律也适用于不反应的混合气体。
5.物质的量浓度.定义：，单位：。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积c B = n B/V二、常见物理量的应用1．有关阿伏加德罗常数的计算例1：下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10N A个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A个电子发生转移⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为（8/22.4）N A⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个⑽1L1 mol•L－1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A考点规律总结：①状况条件：考查气体时经常出现非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常出现在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
此外还有O3、P4等④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：。
常用的规格有：mL、mL、mL、mL等。
量瓶内直接溶解固体或者稀释浓溶液. D. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E. 定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.思考：以上步骤有哪些要用到玻璃棒？________________________. 在由固体溶质配制一定物质的量浓度溶液时，量筒的作用是什么？____________________________________________.（3）误差分析：（根据公式c B = n B/V）例2：分析以下情况对实验结果造成的偏差。
a.用量筒取浓溶液时，仰视读数，最终结果。
定容时仰视读数，结果。
b.称量固体溶质时砝码有残缺，结果。
c.在敞口容器中称量易潮解的物质时动作过慢，结果。
d.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，致使结果 。
e.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使结果 。
f.定容后容量瓶内溶液的温度高于室温，致使结果 。
g.摇匀后发现液面在刻度线以下，所以用滴管加水至刻度线，结果 。
三、公式小结1. m 、n 、M 之间的计算关系 （1）计算关系： n= 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2. V 、V m 、n 之间的计算关系（1）计算关系：n= 。
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当标准状况时，气体摩尔体积为22.4L·mol －1。
3.混合物的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m= （2）变换计算关系：M — = （3）使用范围：(1)的计算式适用于所有的混合物的计算 (2)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 4.密度与相对密度 （1）密度 ①计算表达式：ρ= = 所以： ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度 ①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比； B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。
5.物质的量浓度的计算 （1）c 、m 、V 、M 之间的计算关系 计算关系：c = 使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质 ③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过ρm V =计算最后溶液的体积。
（2） c 、ω%、ρ、M 之间的计算关系计算关系：c = 使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用MV M m n ρ⋅==·ω%计算；③注意溶液体积的单位。
【智能训练】1. 100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度为（ ）A 0.2mol/LB 0.25mol/LC 0.40mol/LD 0.50mol/L2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（ ）A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．下列溶液中的Cl －的物质的量浓度与150mL lmol·L －1CaCl 2溶液中的Cl －物质的量浓度相等的是A ．150 mL 1 mo1．L －l NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L －1MgCl 2溶液 （ ）C ．150 mL 2 mo1．L －1KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1A1C13溶液4．实验中需2mol/L Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为 A ．950mL ，201.4g B ．1000mL ，212g （ ）C ．500mL ，286gD ．任意规格，572g5.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线 6. 在一定条件下，l 体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)X ，则X 的化学式是（ ）A.ABB.A 2B 3C.AB 2D. AB 3，★7.[012江苏高考.8]设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A ★8．设N A 为阿伏加德罗常数，则： （1） 15.6克Na 2O 2与过量的CO 2反应（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2），Na 2O 2的电子转移数 。
（2）15.6克Na 2O 2与过量的SO 2反应（Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4），Na 2O 2的电子转移数 。
★9.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL （1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和________________ 。
（2）请将下列各操作按正确的操作顺序填写在横线上______ ____。
A ．用量筒量取浓硫酸 B ．反复颠倒摇匀 C ．用胶头滴管加水至刻度D ．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E ．稀释浓硫酸F ．待溶液冷却后转入容量瓶 （3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为______mL ； ②如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 的量筒，选用______mL 。
