重庆市南开中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分

2020届重庆市南开中学高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列关于环境问题的说法正确的是()A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放2.常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42−、AlO2−C. KWc(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、SiO32−、NO3−D. Al2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32−3. 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数之和为21，最外层电子数分别为1、5、5、7。

下列说法正确的是A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中4.下列由实验现象得出的结论正确的是()逸实驗操作及现象实验结论項向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯A该溶液中一定含有Fe3+水，溶液变成血红色将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中出现B该液中一定含有Na2CO3白色沉淀该溶液中HSO3−的电离程度大于C常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的pH约为5.20它的水解程度常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试D该溶液中一定不含有NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝A. AB. BC. CD. D5.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污6.下列离子方程式中正确的是()A. 氯化铵的水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+B. 碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32−C. 氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+D. 碳酸钙悬浊液中加醋酸CO32−+2CH3COOH =2CH3COO−+CO2↑+H2O7.常温下，向20mL x mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。

2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟。

第I卷本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下关系中正确的选项是〔〕A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2SC．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47．以下实验听任中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。

有关制备方法的表达中，正确的选项是〔〕①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤9．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一 定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键10．表示以下变化的式子正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -3+H 2O H 3O ++CO -23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是 〔 〕A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO -24D ．在1010)()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2、CO -23 12．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么c(Na +)=c(A －)+c(HA)=0.1mol/L13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是〔 〕A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/LC．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol第II卷本卷须知：1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。

重庆南开中学高2020级高三5月月考理科综合能力测试试题卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Si：28 Mn：55 Fe：56第一部分（选择题126分）选择题：本题包括21小题。

每题6分，共126分。

每小题只有一个选项符合题意1．下列说法正确的是A．参与胰岛素形成的具膜细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体B DNA →RNA →蛋白质C．植物吸收水分和矿质元素的动力是蒸腾作用D．人体自身对癌细胞的清除可通过细胞免疫，而“生物导弹”治疗癌症的的原理是利用单克隆抗体特异性识别癌细胞，将抗癌药物定向带到癌细胞所在的部位2．有研究表明，青霉素杀菌的机理是破坏细菌细胞壁的形成，下列表述正确的是A．青霉素对由支原体引起的肺炎有较好的疗效B．青霉素是青霉菌的次级代谢产物，只有霉菌能产生抗生素C．用含有青霉素的培养基可以筛选出抗青霉素的金黄色葡萄球菌D．从自然界中分离青霉菌，是获得青霉素高产菌株的最好办法3．有胚乳种子和无胚乳种子在萌发时，种子、胚乳、胚（包括胚发育成的相关结构）的有机物变化存在紧密的联系。

下图能正确表示种子中主要结构之间有机物变化关系的是A．①③B．②③C．①④D．②④4．下列关于生命活动的调节说法正确的是A．神经递质经主动运输穿过突触前膜而传递兴奋B．人体感受温度变化的温度感受器分布在皮肤、黏膜和内脏器官中C．下丘脑通过相关神经的作用使肾上腺分泌肾上腺素的过程属于体液调节D．催乳素可促进子宫内膜和乳腺等的生长发育5．为了保证可持续性发展，要适当控制草原的放牧量。

研究发现，草原的牛羊放牧量与植物净光合作用合成量之间的关系如右图所示。

下列说法不正确的是A．随着在草原上的过度放牧，牛羊间的竞争加强B．草原的最适放牧量是B点所对应的数量C．草原的最大放牧量是C点所对应的数量D．草原的放牧量长期在D点对应的数量时，有益于生态系统的能量持续高效流向对人类最有益的部分6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱7．下列说法正确的是A．某温度时，pH = 6的纯水，含106-×N A个OH-B．VL a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N AC．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A 8．下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。

可能用到的相对原子质量：H﹣l O﹣16 S﹣32 Na﹣23 Fe﹣561．下列说法错误的是；A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OC．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气2．下列推论正确的是：A．S（g）+O2（g）==SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）==SO2（g）△H2，则：△H1>△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，S）△H=+1.9 kj/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣57.4 kj/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kj/mol，则碳的燃烧热等于110.5kj/mol3．萨罗（Salo1）是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

则下列说法不正确的是：A．萨罗的分子式为C l3H l0O3B．1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol Br2C．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOHD．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）4．下列各示意图与对应的表述正确的是：A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量N aOH固体的方法5．下列实验对应的结论正确的是：A B C D装置结论实验室制取乙炔能证明非金属性Cl>C>Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀是BaSO36．下列说法正确的是：A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）增大，e（SO32﹣）减小C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：c（Cl﹣）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH﹣）D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c （CN﹣），则a一定小于b7．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。

重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。

2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。

它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。

2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题命审单位：重庆南开中学 2024.5考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Se 79−−−−−−−−Bi 209−一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是A ．人工智能芯片B ．人造软骨聚乙烯醇C ．量子信息螺旋碳纳米管D ．深海蛟龙探海潜水器2．下列反应原理和方程式书写错误的是 A ．工业冶炼镁：22H MgOMg H O ++高温B ．3SbCl 水解制备233223Sb O :2SbCl 3H O Sb O 6HCl ++C ．惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：()2222412CH CHCN H O NC CH CN O 2=++↑电解D ．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：3233CH CONH OH CH COO NH −−+ →+↑ 3．下列叙述不正确的是A ．Na 分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同B ．2Cl 分别与足量Fe 和Cu 反应，生成物中金属元素的化合价不同C ．32CH CH OH 分别与2O 和3CH COOH 反应，反应的类型不同D ．32CH CH Br 分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 4．已知反应：322 A SO 2S 3Cl 3SOCl ,N ++为阿伏加德罗常数的值，若消耗67.2L （标准状况）2Cl ，下列叙述错误的是A ．转移的电子数为A 8NB ．生成的2SOCl 价层电子对数为 A 3NC ．参加反应的单质硫质量为64gD ．参加反应的3SO 分子数为A N5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A ．实验室制乙炔B ．验证羟基活化苯环C ．验证牺牲Zn 保护FeD ．制备()3424Cu NH SO H O 晶体6．二步发酵法是工业合成维生素C 最常用方法，下列说法不正确的是A ．上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应，π键均可断裂B ．转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应C ．每个物质均含有3sp 杂化碳原子D ．每个物质均含有2个及以上的手性碳原子7．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰溶液中含有钠盐和钾盐 B向140.1mol L CuSO − 溶液中加入NaCl 固体溶液由蓝色变为黄绿色存在转化：()224Cu H O 4Cl +−+[]242CuCl 4H O −+C向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸溶液有白色胶状沉淀非金属性：Cl Si >D将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液紫红色褪去 铁锈中含有二价铁8．3PCl 发生水解反应的机理如下图。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。

其结构如图所示。

下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。

右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。

甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。

其结构如图所示。

下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。

右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。

甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。

重庆市南开中学高三5月月考（理综化学部分）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Si：28 Mn：55 Fe：56第一部分（选择题 126分）选择题：本题包括21小题。

每题6分，共126分。

每小题只有一个选项符合题意6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D．电解饱和食盐水制烧碱7．下列说法正确的是A．某温度时，pH = 6的纯水，含106-×N A个OH-B．VL a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N AC．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A8．下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L1-NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)B．0.1 mol·L1-NaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L1-的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)10．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。