2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学

重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（1）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B.8 种C.12 种D.1610、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。

在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是A.A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列得到单质硫。

质子膜H说法不正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L-126、(14分)Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。

重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。

2019-2020学年度南开中学高一化学期中检测试卷注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将答案正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确答案）1.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。

【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

D正确。

答案为D。

2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。

2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。

它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。

2019—2020学年度重庆南开中学高三9月月考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。

第I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔 〕 A ．4SiCl B ．2H O C ．3BF D ．5PCl7．以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透亮的是 〔 〕A ．K +、4MnO -、24SO -、Cl -B ．2Ca +、3HCO -、3NO -、24SO -C ．Na +、2AlO -、3NO -、23CO -D ．4NH +、24SO -、2S -、Cl -8．被誉为〝太空金属〞的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其缘故可能是〔 〕A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9．阿伏加德罗常数A N 约为2316.0210mol -⨯，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．1 mol 3CH -所含的电子数为7A NB ．在含196g 24H SO 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，那么反应终止时，生成的2SO 分子数约为236.0210⨯个C ．标准状况下，A N 个3CH Cl 分子具有的体积约为22.4LD ．常温下含有A N 个2NO 、24N O 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L10．以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是〔 〕A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定有阳离子 11．在一闭容器中，反应Aa(g)+bB(g)Cc(g)+Dd(g)达到平稳后，保持温度不变，将容器的体积变为原先的一半，当达到新平稳时，A 的浓度变为原平稳的1.5倍，那么以下结论正确的选项是〔 〕A ．平稳向逆反应方向移动了B ．物质B 的转化率比原平稳时小C ．物质C 的平稳浓度比原平稳小D ．a b c d +>+12．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕 A ．过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．苯酚钠溶液中通入少量2CO ：C ．43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+D ．2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是〔 〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A ．①②⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥第II 卷三、非选择题26．〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。

重庆市南开中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO 4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4，产生黑色沉淀，正确。

B ．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H 2S=Na 2S+2H 2O ，产生的Na 2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C ．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D ．二氧化硫与硫化氢会发生反应：+4NHSO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

9.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A10.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C11.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

重庆南开中学高2020 届高三（上）理科综合练习（9 月）化学试题Ni:59 As:757．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的 SrF2、 NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO 2均能代替明矾净水D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8．下列实验及检验方法合理的是．．选项实验检验方法A向 NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分 AgNO 3溶液和 Al 2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2用 CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9．用 N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L 氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4N AB. 1L0.1mol－1L· NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．能使溴水褪色，含有 3 个甲基，其分子式为C6H11Br 的有机物（不考虑立体异构）共有（）A．10种B．11 种C．12 种D．13 种11． X 、 Y、 Z、 R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。

25℃时， 0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液pH ＝ 1。

下列说法正确的是A ． Z 与 Y 、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B ． Y 、 Z、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD ．因非金属性Y>R ，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于X 与 R 组成的化合物12．下列图示与对应的叙述相符的是11pH -L·数 -lLo ·分 6mo/ 积m)-H 体/5O 衡度( b浓c 平a 衡 4的-0平7 31 N的 3× T 12 1OT 221×10-7+-1起始体积分数 0容器体积 /L1 2 3 4 lg Vc(H)/ mol L ·H 2图 1图 2图 3图4A ．图 1 表示 1L pH=2 的 CH 3COOH 溶液加水稀释至 V L ， pH 随 lgV 的变化B ．图 2 表示不同温度下水溶液中H +和 OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图 3表示一定条件下的合成氨反应中， NH 3的平衡体积分数随 H 2起始体积分数（ N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N 2的转化率小于 b 点D ．图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系13．在 100mL K 2CO 3 与 KAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol ·L -1的盐酸，测得溶液中的 CO 3 2- 、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。

其结构如图所示。

下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。

右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。

甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。

2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕总分值300分，考试时刻l50分钟。

第一部分〔选择题126分〕一、选择题：此题包括21小题。

每题6分，共126分。

每题只有一个选项符合题意6．关于工农业生产和日常生活中与化学有关的咨询题，以下认识正确的选项是A ．明矾净水与液氯净水的原理相同B ．镀层破旧后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C ．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的D ．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症7．以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是A ．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO 的含量B ．在燃煤中加入生石灰能够减少废气中2SO 的含量C ．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理D ．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用8．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向4CuSO 溶液中投入一小块金属钠：22Na+Cu ====2Na Cu +++B ．向溴水中通入2SO 气体：22224Br SO 2H O====4H SO 2Br +--++++C ．向2Ca(ClO )溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO SO H O==CaSO 2HClO +-+++↓+D ．向42KAl(SO )溶液中滴入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好完全沉淀： 3224432Al 3SO 3Ba 6OH ==3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，以下讲法中不正确的选项是A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．Y 、Z 形成的化合物为离子晶体C ．乙的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高10．以下离子检验的结论可靠的是A ．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，假设火焰里黄色，证明不含K +B ．向溶液中加入新制氯水和4CCl ，振荡、静置，假设上层溶液呈紫红色，证明含有I -C ．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，假设溶液呈血红色，证明含有2Fe +D ．向溶液中加入氢氧化钠溶液，假设赶忙产生红褐色沉淀，证明含有3Fe +11．工业制硫酸的关键步骤之一为2SO 的接触氧化： 22O (g)SO 2+)(3g SO ；mol kJ H /6.196-=∆现在一容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol 2SO 、1 mol 2O ，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min 时达到平稳，测得平稳时体系的压强减小了30％。

2019-2020学年重庆市南开中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列叙述不正确的是A. 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B. 草木灰主要成分和铵态氮肥混合使用会降低肥效C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地含较多NaCl、的碱性D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2.能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 用惰性电极电解溶液：B. 溶液与盐酸反应：C. 过氧化钠与水反应：D. 用稀硫酸除去铜绿：3.设为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是A. mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为B. 将通入到水中，则C. 一定条件下， mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为时，阳极质量减少4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用如图所示装置制取干燥的C. 用如图所示装置制取并收集乙烯D. 用如图所示装置制取5.相对分子质量为146的有机物A能和溶液反应，且完全燃烧只生成和，若A只含一种官能团，则A可能的结构有A. 6种B. 9种C. 12种D. 14种6.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 若乙为白色沉淀，则甲可能含有B. 若乙为黄色沉淀，则甲可能为C. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有D. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是7.在时，及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 是二元弱酸，其B. 当溶液恰好呈中性时，C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D. 含与NaHR各的混合溶液的二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．写出磷酸主要的电离方程式______．直链低聚磷酸铵的化学式可表示为______用n表示．在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．____________由工业白磷含少量砷、铁、镁等制备高纯白磷熔点，沸点，主要生产流程如下：除砷过程在下进行，其合理的原因是______填字母．使白磷熔化，并溶于水降低白磷的毒性温度不宜过高，防止硝酸分解适当提高温度，加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越______填“多”或“少”．某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是______．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式K稳______，已知某温度下，K稳，计算得到可逆反应的化学平衡常数______保留2位有效数字，氨水中最多可以溶解AgCl______保留1位有效数字．9.工业上制取有多种方法。