九年级化学过氧化钠的基本性质

过氧化钠的化学性质详案好，同学们上课了。

前面我们学习了过氧化钠的相关性质。

老师现在来考考大家。

看同学们掌握得怎么样。

当实验室的过氧化钠着火时，我们能用水来灭火吗？不能。

为什么呢？因为过氧化钠能与水反应。

是的，因为过氧化钠能与水发生反应，并且产生助燃剂氧气，同时放出大量的热量，会加速过氧化钠的燃烧。

好，现在我请一位同学上台来完成这个反应方程式。

我们来看一下，这们同学写得对不对。

既然我们不能用水来灭火，那我们可以用泡沫灭火器来灭火吗？有的同学说可以，有的同学说不可以。

我们都知道泡沫灭火器能产生二氧化碳，隔绝可燃物与氧气的接触，从而达到灭火的目的。

那么看来泡沫灭火器是可以灭火的。

其实啊，当实验室的过氧化钠着火时，我们不能用泡沫灭火器来灭火。

因为，过氧化钠能与二氧化碳反应。

今天我们主要来学习过氧化钠与二氧化碳的反应。

现在，我们来做实验看过氧化钠与二氧化碳到底生成了什么。

这是一瓶过氧化钠。

大家看到了什么？纸燃烧起来了。

是的，我们看到纸燃烧起来了。

我们知道可燃物燃烧必需满足两个条件，第一个是，，，，第二个。

、、、我们从第一个可以看出这是一个放热反应。

我们从第二个可以看出产生了一种气体，并且这种气体就是氧气。

因为刚刚老师是把过氧化钠包起来的，里面有很少的氧气。

而这个反应燃烧得很剧烈，需要大量的氧气。

而这个反应就刚好提供了燃烧所需的氧气。

除了生成了氧气还生成了什么呢？请位同学上台来.观察，我们可以看见有白色的固体出现。

这个白色的固体就是实验室很常见的碳酸钠。

我们看这瓶过氧化钠，瓶子周围也有白色的固体，那就是因为过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠的缘固。

好，我们现在写出了这个反应的反应产物。

现在请同学们根据氧化还原反应的判定方法分析，这个化学反应是氧化还原反应吗？是是的，它是氧化还原反应。

我们现在来标化合价。

看来，在这个反应中，反应前后只有氧元素的化合价发生了变化。

这个反应类似于过氧化钠与水的反应。

过氧化钠同时作氧化剂和还原剂。

过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。

过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。

过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。

其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。

例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。

过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式是Na2O2。

下面对过氧化钠的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。

一、性质
1.物理性质
过氧化钠是无色至浅黄色晶体或粉末，密度为2.805 g/cm³，在水中溶解度较高，在25℃时溶解度为64 g/100 mL水。

2.化学性质
过氧化钠是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，例如能与硝酸银反应，产生沉淀。

在水中分解为氧气和氢氧化钠。

二、制备
1.饱和透氧化氢水溶液法
将饱和透氧化氢水溶液与碳酸钠或氢氧化钠反应，可以得到过氧化钠。

2.电解法
将饱和氯化钠溶液电解制备出碳酸钠，再将碳酸钠与过氧化氢反应，制备出过氧化钠。

三、用途
1.漂白剂
过氧化钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸浆、纺织品、食品等的漂白处理，也可以用于水处理中的漂白。

2.氧化剂
过氧化钠是一种强氧化剂，可以用于有机合成反应中的氧化剂，例如可用于苯乙烯的氧化反应。

3.防火剂
过氧化钠可以作为防火剂使用，可添加到聚合物中，能够增加其抗燃性。

4.医药用途
过氧化钠还具有一定的消毒、杀菌效果，在医药方面也有一定的应用。

例如可以用于牙齿漂白、口腔清洁等方面。

总之，过氧化钠作为一种常用的漂白剂和氧化剂，在工业生产和生活中有着广泛的应用。

三氧化硫和过氧化钠一、三氧化硫和过氧化钠的物理和化学性质三氧化硫（SO3）是一种无色固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

它在室温下易与水反应生成硫酸，是火柴、硝石、硫磺等物品的强烈氧化剂。

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，密度为2.86 g/cm³。

它在水中溶解时会释放出氧气，是强氧化剂。

二、三氧化硫和过氧化钠的反应1.三氧化硫与过氧化钠的反应当三氧化硫与过氧化钠反应时，会生成硫酸钠和氧气。

这个反应可以用化学方程式表示为：2Na2O2 + 2SO3 → 2Na2SO4 + O2。

在这个反应中，过氧化钠中的氧原子被氧化成氧气，而三氧化硫中的硫原子被还原成硫酸根离子。

2.三氧化硫与水的反应当三氧化硫与水反应时，会生成硫酸和氧气。

这个反应可以用化学方程式表示为：2H2O + SO3 → H2SO4 + O2。

在这个反应中，水中的氢原子被氧化成氧气，而三氧化硫中的硫原子被还原成硫酸根离子。

三、三氧化硫和过氧化钠的应用1.三氧化硫在工业上的应用由于三氧化硫具有强烈的氧化性，因此在工业上可以用于制造硫酸等酸性物质。

此外，三氧化硫还可以用于纸浆的漂白。

2.过氧化钠在工业上的应用过氧化钠具有强氧化性，因此可以用于漂白织物、丝毛织品以及治理废水等。

此外，过氧化钠还可以用于制备高纯度二氧化硅等无机物。

四、三氧化硫和过氧化钠的安全性1.三氧化硫的安全性由于三氧化硫具有强烈的腐蚀性和毒性，因此在操作时应穿戴防护服和化学防护眼镜，并使用化学防护手套。

如果不慎接触到三氧化硫，应立即用大量清水冲洗接触部位，并及时就医。

2.过氧化钠的安全性过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，因此在操作时应穿戴化学防护服、化学防护眼镜和化学防护手套。

如果不慎接触到过氧化钠，应立即用大量清水冲洗接触部位，并及时就医。

总结：本文主要介绍了三氧化硫和过氧化钠的物理和化学性质、反应、应用以及安全性等方面的内容。

虽然三氧化硫和过氧化钠都具有强氧化性和腐蚀性，但它们在工业生产和科学实验中都具有广泛的应用前景。

过氧化钠的性质过氧化钠是一种强氧化剂，其化学式为Na2O2，由于其具有强氧化性，所以它在生产和实验室中应用非常广泛。

物理性质：过氧化钠呈无色到灰白色的结晶或粉末，在空气中易吸收水分，有较强的腐蚀性。

它的密度为2.80 g/cm3，熔点为460℃，沸点为无明显沸点。

化学性质：1.强氧化性：过氧化钠是一种非常强的氧化剂，可以将很多物质氧化为高价态。

例如，它可以氧化二氧化锰生成高价态的四氧化三锰：2Na2O2+3MnO2→2Na2O+2Na2MnO42.还原性：在水溶液中，过氧化钠呈现还原性，并且能还原到氢氧化钠。

例如，它可以还原高氧化态的锰为二氧化锰：Na2O2+2MnO4-+2H2O→2Na+ +2MnO2+4OH-3.水解性：过氧化钠在水中迅速水解形成氧和氢氧化钠。

例如，Na2O2+2H2O→2NaOH+O24.缓蚀性：过氧化钠能被各种有机化合物缓蚀，例如羟基甲基纤维素和丙烯酸乙二酯共聚物等。

5.爆炸性：过氧化钠极易爆炸，甚至在微量杂质的情况下也会发生剧烈反应。

因此，在储存和使用过氧化钠时应严格遵循安全操作规程。

应用：1.漂白剂：过氧化钠在工业中常用作漂白剂，能够漂白织物、纸张和食品等。

2.杀菌剂：过氧化钠在医疗、农业等领域中也有着广泛的应用，它可以清除和杀灭微生物和有机物。

3.氧化剂：过氧化钠是一种强的氧化剂，可以用于有机物的氧化反应。

4.催化剂：过氧化钠还可以用作催化剂，通过增强反应过程中的自由基的生成和稳定来提高反应的速率。

总之，过氧化钠是一种非常重要的化学品，具有强氧化性、还原性、水解性、缓蚀性等化学性质。

在工业、科研、医疗、农业等领域都有广泛应用。

在使用和储存时，应严格遵循安全规程，以免发生意外事故。

《过氧化钠》讲义一、过氧化钠的基本性质过氧化钠，化学式为 Na₂O₂，是一种淡黄色的固体粉末。

它具有强氧化性，在化学反应中常常表现出独特的性质。

过氧化钠的熔点约为 460℃，沸点约为 657℃。

相对密度为 2805。

在常温下，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质发生反应。

二、过氧化钠的化学性质1、与水的反应过氧化钠与水反应是一个非常重要的化学过程，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。

在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。

过氧化钠中的氧元素，一部分从－1 价变为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分从－1 价变为 0 价，生成氧气。

这个反应会放出大量的热，使周围环境温度升高。

同时，产生的氧气可以使带火星的木条复燃。

2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。

在这个反应中，过氧化钠同样既表现出氧化性，又表现出还原性。

它将二氧化碳转化为碳酸钠，并释放出氧气。

这一性质使得过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，用于吸收人体呼出的二氧化碳并提供氧气。

3、与酸的反应过氧化钠与酸反应，生成相应的盐、水和氧气。

例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑。

4、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。

例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将二氧化硫氧化为硫酸根离子等。

三、过氧化钠的制备方法过氧化钠通常可以通过钠在空气中燃烧来制备。

将金属钠加热至熔化，然后在空气中迅速燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。

反应的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）在制备过程中，需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度和产率。

四、过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能够与二氧化碳和水反应生成氧气，所以在呼吸面具、潜水艇和航天器等密闭环境中，过氧化钠被用作供氧剂，为人员提供必要的氧气。

单质钠、过氧化钠的性质一、钠单质的性质(一)、物理性质钠单质很软，可以用小刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是原子堆导热剂。

钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大。

钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

(二)、化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。

钠单质的金属性强，其离子Na+氧化性弱。

1、与O2反应常温时：4Na＋O2＝2Na2O (白色粉末)点燃时：2Na＋O2====Na2O2 (淡黄色粉末)（钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)。

）★Na2O2比Na2O稳定，Na2O可以和O2化合成为Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O22、钠能与卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如：2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠) （钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)（溴化钠可以用作镇静剂）2Na＋H2====2NaH2、与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。

为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑观察到的现象及由现象得出的结论有：(1)钠浮在水面上（钠的密度比水小）；(2)钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）；(3)钠在水面上四处游动（有气体生成）；(4)发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）；(5)事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）。