氧化钠和过氧化钠的性质学案(2)

氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。

2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。

3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。

二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。

2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。

三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。

2. 学生的实验操作能力的培养。

四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。

五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。

2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。

3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。

3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。

4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。

5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。

6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。

七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。

2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。

3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。

八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。

氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。

2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。

3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。

二、教学重点与难点:1.教学重点：过氧化钠的化学性质。

2.教学难点:过氧化钠与二氧化碳的反应.三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：（一）新课引入：教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。

实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管.将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。

教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。

教师板书课题：氧化钠和过氧化钠（二)新课讲解：1。

在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质,并且通过实验来验证。

那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质-—氧化钠与过氧化钠的物理性质。

学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。

教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。

教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式,从分子式的组成分析各元素的化合价。

教师板书:Na2O;Na2O2讲:过氧化钠中的氧元素化合价为负一价,可预测过氧化钠性质活泼。

下面我们用实验探究的方法验证这一预测.教师板书：3.化学性质(1）氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答.(碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

）讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。

2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。

2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。

2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。

3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。

3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。

1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。

提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。

2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。

1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。

提示有气泡产生。

2Na2O24HCl4NaClO22H2O。

2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。

提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。

2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。

优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。

概念引入]通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。

今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。

学生活动回答教师提出的问题。

观察实验现象，引出本节课的重点内容。

研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。

教师活动知识讲解]1.氧化钠的化学性质氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2.过氧化钠的化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。

实验操作]1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观察实验现象。

2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，观察实验现象。

学生活动学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

进行实验操作，观察实验现象。

教师活动讨论]1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。

2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

学生活动进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。

根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

教师活动总结]1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

学生活动总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

六、教学反思本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。

同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。

入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。

氧化钠和过氧化钠一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。

（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。

2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。

（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。

3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点：（1）Na2O2的重要化学性质。

（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。

然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序【第一环节】复习回顾引入新课复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。

（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。

（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。

2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。

3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。

（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。

过氧化钠的性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的物理性质和化学性质。

（2）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，并能正确书写化学方程式。

（3）学会通过实验探究过氧化钠的性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。

（2）通过对过氧化钠性质的探究，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

（2）通过对过氧化钠在生活中应用的了解，培养学生关注生活、学以致用的意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。

2、教学难点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移情况。

（2）过氧化钠漂白性原理的理解。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：过氧化钠、水、酚酞试液、石棉网、三脚架、酒精灯、木条、坩埚钳、棉花、二氧化碳气体发生装置等。

多媒体课件五、教学过程1、导入新课【展示图片】展示消防员戴着防毒面具在火灾现场灭火的图片。

【提问】同学们，你们知道消防员为什么要戴防毒面具吗？其实，在一些火灾现场，会产生一些有毒的气体，比如一氧化碳等。

但是，有一种物质，它不仅可以吸收这些有毒气体，还能帮助灭火，大家知道是什么吗？今天我们就来学习这种神奇的物质——过氧化钠。

2、讲授新课（1）过氧化钠的物理性质【展示实物】展示一瓶过氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。

【讲解】过氧化钠是一种淡黄色的固体粉末。

（2）过氧化钠的化学性质①过氧化钠与水的反应【实验演示】在一个小烧杯中加入少量水，然后向其中加入一小勺过氧化钠粉末，观察现象。

【现象】反应剧烈，产生大量气泡，溶液变红。

【提问】产生的气体是什么？溶液为什么变红？【讲解】产生的气体是氧气，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性。

过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O＝ 4NaOH ＋ O₂↑【分析电子转移情况】通过双线桥法分析该反应中电子的转移情况。

《氧化钠和过氧化钠》教案【教学目标】1.知识与技能：⑴了解氧化钠的性质。

⑵掌握过氧化钠的性质及应用。

2．过程与方法：⑴通过氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。

⑵通过对过氧化钠与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题。

3.情感态度与价值观：⑴通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

⑵通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力。

【教学重点】过氧化钠的性质【教学难点】掌握过氧化钠的性质及应用【教学过程】1.导入新课回忆钠与氧气的反应，PPT展示两组图片。

[复习]钠与氧气在常温下生成氧化钠，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠。

这就是我们今天要重点介绍的钠的重要化合物：氧化钠和过氧化钠。

[板书]一、氧化钠和过氧化钠2.推进新课[提问]回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。

[回答]氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

[板书]1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

[思考与交流]从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。

[分析]氧化钠是碱性氧化物：能与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH能与酸反应生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3[过渡]那么过氧化钠是否为碱性氧化物呢？我们来做如下的探究[科学探究]探究一：过氧化钠与水的反应演示课本P55实验3-5：操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，然后用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。

现象：试管内有大量的气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发烫；加入酚酞后溶液变红，振荡红色消失。

结论：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气；无色溶液变为红色，说明有碱生成，推知为氢氧化钠；另外手摸试管发热，该反应放热。

2.1.2 氧化钠和过氧化钠【学习目标】1.从物质类别、元素化合价的角度认识Na2O、Na2O2的性质(重点)，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用，培养学生形成良好的思维能力和综合分析能力。

2.会设计实验探究Na2O2与H2O、CO2的反应(难点)，培养学生论据推理和模型认知、增强科学探究与创新意识。

【课前自主生疑】阅读教材p37——38，思考问题如下：1.氧化钠作为碱性氧化物有哪些通性？2.过氧化钠是碱性氧化物吗？它有哪些性质呢？3.根据性质可推测过氧化钠有哪些用途？课前自测：判断正误(1)从物质分类的角度看，Na2O与Na2O2都是钠的氧化物，均为碱性氧化物(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(6)将Na2O2投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀(7)相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等答案(1)×(2)√ (3)√(4)×(5)× (6)√ (7)√【课中互动解疑】【任务一】认识学习钠的氧化物的一般思路——比较法【思考讨论】【问题1】怎样学习钠的两种氧化物的性质呢？1. Na2O的化学性质【活动一】Na2O具有碱性氧化物的通性，请回忆并书写相关方程式【任务二】设计实验，探究过氧化钠的化学性质【任务三】根据过氧化钠的化学性质，推测其用途及保存方法【课后内化迁移】题组一Na2O和Na2O2的性质1．(2021·黑河月考)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为－2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色A．都正确B．④⑤C．②③⑤D．②③④⑤答案B解析Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。

氧化钠过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠教案教学目标：1. 了解氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。

2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法和主要用途。

3. 能够进行氧化钠和过氧化钠的实验操作，并观察实验现象。

4. 培养学生的实验技能和科学思维能力。

教学准备：1. 实验器材：氧化钠和过氧化钠样品、试管、试剂瓶、滴管、酒精灯等。

2. 实验条件：实验室桌面、安全设施、通风条件等。

3. 教学资源：教科书、学习资料、多媒体设备等。

教学过程：引入：1. 利用多媒体设备展示氧化钠和过氧化钠的图片，引起学生的兴趣，并提问：“你们知道氧化钠和过氧化钠是什么物质吗？它们有什么特点？”2. 学生回答后，教师解释氧化钠是一种无机化合物，常用化学式为Na2O，是一种强碱性物质；过氧化钠是一种过氧化物，化学式为Na2O2，常用于氧气的制备和漂白剂等。

知识讲解：1. 通过教科书和学习资料，讲解氧化钠和过氧化钠的制备方法和主要用途，包括化学反应方程式和实际应用案例。

2. 强调氧化钠和过氧化钠在实验室和工业中的重要性，以及它们对环境和人体的影响。

实验操作：1. 分发实验操作指导书，详细介绍氧化钠和过氧化钠的实验操作步骤和安全注意事项。

2. 学生按照指导书的要求，进行氧化钠和过氧化钠的实验操作，并记录实验现象和结果。

3. 教师在实验过程中进行指导和解答学生的问题，确保实验的顺利进行和安全性。

实验讨论：1. 学生根据实验结果，讨论氧化钠和过氧化钠的化学性质和反应特点。

2. 引导学生思考氧化钠和过氧化钠的实际应用，并讨论它们的优缺点以及可能的改进方向。

实验总结：1. 学生总结氧化钠和过氧化钠的基本概念、制备方法、主要用途和实验操作要点。

2. 学生展示实验结果和讨论的结论，并得出对氧化钠和过氧化钠的认识和评价。

拓展活动：1. 鼓励学生进行相关实验设计和研究，拓展氧化钠和过氧化钠的应用领域和改进方向。

2. 组织学生参观相关实验室或工业场所，深入了解氧化钠和过氧化钠的实际应用和生产过程。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较222(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1．碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。

(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。

2．Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。

(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到 Fe(OH)3沉淀。

(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。

(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成 SO2－4。

(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。

考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[O O]2－Na＋，1 mol Na2O2中阴离子数目为N A，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。